第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 (2)

1、不同類(lèi)型的晶體Top-quality Courses SMART CHEMISTRY金剛石雪花水晶氯化鈉幾種晶體一、晶體概念具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體整齊的隊(duì)列Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+規(guī)則的排列晶體類(lèi)型1 離子晶體2 分子晶體3 原子晶體4 金屬晶體1、定義：二、離子晶體2、物理性質(zhì)：3、形成離子晶體的物質(zhì)歸類(lèi)： 離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體叫做離子晶體。大多數(shù)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物等離子化合物較高（2）硬度：（3）導(dǎo)電性

2、：（1）熔沸點(diǎn)：較硬固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-問(wèn)題一：組成晶體的微粒？Na+Cl-問(wèn)題三：晶體中，是否存在獨(dú)立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和 Cl-問(wèn)題二：微粒之間的作用力？離子鍵 三、分子晶體2、物理性質(zhì)：1、定義：3、形成分子晶體的物質(zhì)：H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等大多數(shù)共價(jià)化合物和大多數(shù)共價(jià)單質(zhì)分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合的晶體（2）硬度：（3）導(dǎo)電性：（1）熔沸點(diǎn)：較低，易揮發(fā)較小固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電OC分子間作用力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖四、原子晶體1、定義：2、實(shí)例：3、物理性質(zhì)： 金剛石、金剛砂（S

3、iC）、晶體硅、石英（SiO2）相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。很高很大難溶于水(2)硬度：(3)導(dǎo)電性：(1)熔沸點(diǎn)：(4)水溶性：一般不導(dǎo)電 金剛石外觀 金剛石 晶體結(jié)構(gòu)石英石英中Si、O的排列方式五、金屬晶體1、定義：2、實(shí)例：3、物理性質(zhì)： 金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體，叫做金屬晶體。有高有低有高有低(2)硬度：(3)導(dǎo)電性：(1)熔沸點(diǎn)：導(dǎo)電金屬單質(zhì)金屬的延展性金屬陽(yáng)離子自由電子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較：晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子微粒間的相互作用性質(zhì)導(dǎo)電性硬度熔點(diǎn)陰、陽(yáng)離子分子原子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵差距大很大低較大小很高差距大導(dǎo)電溶于水 有些