2015入學考試初試大連理工自命題考試科目大綱630無機化學

1、大連理工大學 2015 年入學大綱科目代碼：630科目名稱：無機化學及無機化學實驗試題分為客觀題型和題型，其中客觀題型（是非題、選擇題、填空題、配平題）占64%，題型（問答題、計算題）占 36%，具體復習大綱如下：一、氣體1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應用.2、混合氣體中組分氣體分壓的概念、分壓定律.3、真實氣體與理想氣體的差別.二、熱化學1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念.2、熱力學第一定律.3、熱化學方程式、化學反應的標準摩爾焓變（rHm）.4、物質(zhì)的標準摩爾生成焓（fHm）、物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓（5、Hess 定律及有關計算.三、化學反應速率）.1、

2、化學反應速率、（基）元反應、復合反應等概念.2、反應速率方程、速率系數(shù)、反應級數(shù)的確定.3、活化分子、活化能的概念等概念.4、用碰撞理論和活化絡合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響.學平衡 熵和 Gi函數(shù)1、化學平衡、標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則. 2、反應商判據(jù)、Le Chaterr 原理.3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算.4、物質(zhì)的標準摩爾熵 Sm、物質(zhì)的標準摩爾生成 Gi函數(shù)、反應的 rS 和 G 的簡mr m單計算、rGm 與rHm 和 rSm 的關系、rGm 與 K 的關系.5、用 rGm 和 rGm 判斷反應進行的方向和程度.五、酸堿平衡1

3、、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、常見酸堿指示劑的變色范圍.2、強酸、強堿溶液有關離子濃度和的計算.3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算.4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計算.5、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算、酸式鹽溶液的近似計算.6、同離子效應、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液的計算.7、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物名、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)、配體過量時配位平衡組成的計算、酸堿反應與配合反應共存時溶液平衡組成的計算.六、沉淀-溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡、標準溶度積常數(shù)、標準溶度積常數(shù)

4、與溶解度之間的關系和有關計算.2、溶度積規(guī)則、用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解.3、對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算、沉淀的配位溶解及其簡單計算.4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關計算.七、氧化還原反應 電化學基礎1、氧化還原反應的基本概念、氧化反應方程式的配平.2、原電池的基本概念、電池電動勢的概念.3、電極電勢的概念及其影響、Nernst 方程式及其相關計算、電極電勢的應用.4、元素電勢圖及其應用.八、原子結構和元素周期律1、氫原子光譜、Bohr 原子結構理論、電子的波粒二象性、量子化和能級、原子軌道、概率密度、概率、電子云.2、四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義.3、s

5、、p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向.4、多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律、寫出常見元素原子的核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們在周期表中的位置.5、周期表中元素的分區(qū)、結構特征.6、原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律.九、分子結構1、化學鍵的分類、共價鍵價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型.2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型.3、價層電子對互斥理論的要點、用價層電子對互斥理論推測簡單分子或離子的幾何構型.4、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖、電子在分子軌道中的分布、推測第二周期同核雙原子分子（離子）的

6、磁性和穩(wěn)定性（鍵級）.5、鍵級、鍵能、鍵長、鍵角等概念.十、晶體結構1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力.2、金屬晶體的三種密堆積結構及其特征、金屬鍵的形成和特征.3、三種典型離子晶體的結構特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物、硬度的影響、晶格能的熱化學計算方法.4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、顏色的影響.5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響.6、氫鍵形成的條件、特點及對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響.7、過渡性晶體結構（如：層狀晶體）.十一、配合物結構1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構

7、型與中心離子雜化軌道的關系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關系.2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中 d 電子的分布、測配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與 d-d 躍遷的關系.十二、s 區(qū)元素1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì).和低自旋配合物、推2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì).3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性.4、鋰和鈹?shù)奶厥庑浴蔷€規(guī)則.十三、p 區(qū)元素（一）1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、的結構和重要性質(zhì)、硼酸的晶體

8、結構和性質(zhì)、硼砂的結構和性質(zhì)、硼的鹵化物的結構和水解.2、鋁及其重要化合物的性質(zhì).3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結構、說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性.和碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論4、硅單質(zhì)、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質(zhì).5、硅的鹵化物的結構和水解.6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn()的還原性、Pb()的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性.十四、p 區(qū)元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的結構和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結構、硝酸的結構和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì).2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質(zhì).3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸和次磷酸的結構

9、和性質(zhì).4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律.5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應.6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽.7、氧族元素的通性、氧單質(zhì)的結構和性質(zhì)、過氧化氫的結構和性質(zhì)及其重要反應.8、硫單質(zhì)的結構和性質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的性質(zhì)、二氧化硫和三氧化硫的結構、亞硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫代硫酸鹽的結構和性質(zhì)、過二硫酸鹽的結構和性質(zhì)、焦硫酸鹽和連二亞硫酸鹽的性質(zhì).十五、p 區(qū)元素（三）1、鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的和性質(zhì)、鹵化氫的及其性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）的變化規(guī)律、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化

10、規(guī)律、溴和碘的含氧酸的基本性質(zhì).2、稀有氣體的重要性質(zhì)及其變化規(guī)律、稀有氣體化合物及其幾何構型.3、p 區(qū)元素的氫化物、氧化物及其水合物性質(zhì)的遞變規(guī)律.4、p 區(qū)元素化合物的氧化還原性遞變規(guī)律、p 區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律.十六、d 區(qū)元素（一）1、渡元素的原子結構特征和通性.2、鈦、釩及其重要化合物的性質(zhì).3、鉻單質(zhì)的性質(zhì)、Cr()和 Cr()化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化、鉬和鎢的重要化合物.4、Mn()、Mn()、Mn()、Mn()重要化合物的性質(zhì).5、Fe()、Co()、Ni()重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律.6、Fe()、Co()、Ni()重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律.7、鐵、鈷、鎳的重要配合物.十七、d 區(qū)元素（二）1、銅族元素的通性.2、銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì).3、Cu()和Cu()相互轉(zhuǎn)化、銅的重要配