2022年初中化學(xué)反應(yīng)歸納

1、初中化學(xué)反應(yīng)歸納（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！?多變一”“ A + B + D”C + O2 (充足 ) CO 2（在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）2C + O 2 (不足 ) 2CO C + CO 2 2CO S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）4P + 5 O2 2 P2O5（冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）2H 2 + O2 2 H2O （淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水）3Fe + 2 O 2 Fe3O4（火星四射、放熱、生成黑色固體）2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體）2Cu +

2、O2 2 CuO （紅色固體變成黑色）2CO + O2 2CO2（藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體）CaO + H 2O = C a( O H ) 2 CO2 + H 2O = H 2CO3（Na2O、K 2O、BaO）（SO2 、 SO3）CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4 5H2O（白色變成藍(lán)色）(可用于檢驗(yàn)水的存在 ,除水 ) （二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！?一變多”“ D A + B + ”2H2O2MnO 22H2O + O 2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O22H 2O 通電2H2+ O2 （負(fù)氫二）Cu 2

3、( O H ) 2 C O 32CuO +H 2O +CO 2（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）CaCO3CaO +CO 2（CO2 的工業(yè)制法）（BaCO3、ZnCO 3）H2CO 3 = CO 2 + H2O Cu (O H) 2 CuO + H 2O （藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）（ F e( O H ) 3 、 M g (O H ) 2 等不溶性堿）（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“ 一換一”“ A +BC AC + B 或 A +BC BA + C ”1。金屬 + 酸 鹽 + H 2依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；硝酸與

4、金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe 2+） Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2Zn+2HCl =ZnCl 2 + H 2Fe +2HCl = FeCl 2 + H 22Na + H 2SO4 = Na 2SO4 +H 22Al + 3H 2SO4 = A l 2 ( SO 4 ) 3 +3H 2Cu + HCl 2。金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；參加反應(yīng)的鹽必須可溶；鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。 Fe + CuSO 4 = Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 （因 Cu 沒有 Fe 活潑）Cu +2A

5、gNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 +2Ag Cu +AgCl （因 AgCl 不溶）3。（ H 2、C） + 金屬氧化物 金屬 +（H2O 、CO 2 ）H 2 + CuO Cu +H 2O （黑變紅，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO 2 （黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)（特征：雙交換，價(jià)不變）“AB + CD AD +CB ”發(fā)生條件：生成物中有 、 或H2O 之一1、堿性氧化物+ 酸鹽 + 水（凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO 等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 CuO +2 H

6、Cl = CuCl 2 + H 2O （黑色固體變成藍(lán)色溶液）Fe2O3 +3 H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H 2O （紅色固體變成黃色溶液）2、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）CO 2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H 2O CO2 + C a( O H ) 2 = Ca CO 3+ H 2O SO2 + C a( O H ) 2 = Ca SO3+ H2O 3、酸 + 堿 鹽 + 水 （

7、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng) ）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （用指示劑判斷反應(yīng)是否完成）C u ( O H ) 2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O （藍(lán)色固體變成藍(lán)色溶液）F e( O H ) 3+ 3 H C l = F e C l 3 + 3 H 2 O（ 紅 棕 色 固 體 變 成 黃 色 溶 液 ）C a( O H ) 2+ 2 HN O 3 = C a ( N O 3 ) 2 + 2 H 2O4 、 酸1 +鹽1酸2 +鹽2H C l + A g N O 3 = A gC l + H N O 3C aC O 3 + 2 H C l =

8、C aC l 2 + H 2 O + C O 2H 2 SO 4 + B aC l 2 = B aSO 4+2 H C l B aC O 3+ 2 H N O 3= B a (N O 3 ) 2 + H 2O + C O 25 、 堿1 +鹽1堿2 +鹽2（ 參 加 反 應(yīng) 的 堿 和 鹽 都 可 溶 ）2 N aO H + C u SO 4 = C u (O H ) 23 N aO H + F eC l 3 = F e( O H ) 3+ N a 2 SO 4 (藍(lán) 色 溶 液 變成藍(lán) 色 沉 淀 ) + 3 NaC l (黃 色 溶 液 變成紅 棕 色 沉 淀 )C a( O H ) 2+

9、 N a 2 CO 3 = C aC O 3+ 2 N aO H （ 實(shí) 驗(yàn) 室 制 N aO H）N aO H + N H 4 Cl = N a C l + H 2 O +N H 3（ N H 4 + 的 檢 驗(yàn) )6 、 鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4（ 參 加 反 應(yīng) 的 兩 種 鹽 都 可 溶 ）N aC l + A g N O 3 = A g C l + N aN O 3K 2 SO 4 + BaC l 2 = B aSO 4+2 KC lK 2 CO 3 +C aC l 2 =2 K C l + C aC O 3N a 2 C O 3 + B a(N O 3 ) 2 = B aC O 3+ 2 N aN O 3（ 五 ） 不