高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)題附答案

1、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)題一、單選題.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）. _2-_-A. S . HSB. Na?SO3 SO2C.SO2r SD. H2S S.在燒堿溶液中Fe（OH）3和NaClO可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe（OH）3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H 2O 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.反應(yīng)中Fe（OH）3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為NaCl,為還原產(chǎn)物C. Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為 +6, NazFeO的氧化性強(qiáng)于 NaClOD.當(dāng)有0.2 mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204 x 1023.鐵氧體（Fe3O4）

2、法是處理含銘廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中的ClO；還原為Cr3+,并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的 pH,得到組成類(lèi)似于鐵氧體（Fe3O4或FeO ? Fe2O3）的復(fù)合氧化物332（CrxFe2Oa FeO）。下列說(shuō)法正確的是（）A.處理含銘廢水時(shí)鐵元素全部被氧化B.處理含銘廢水時(shí)類(lèi)似于鐵氧體的復(fù)合氧化物作還原劑C.復(fù)合氧化物中 X =0.5D.處理含1 mol Cr2O2的廢水至少需要 6 mol FeSO，?7H2O.反應(yīng)分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： TOC o 1-5 h z 2NaI+MnO 2+3H2SO4=2NaHSO 4+MnSO4+2H 2O+I2； （2）2

3、NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+l2。下列說(shuō)法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C.氧化性：MnO2SO2fIOTl2D.反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 1:5.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液(FeCb)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaOH溶液、稀HClCCl2 ( HCl)“O、濃 H2SO4DNO (NO2)H2O、無(wú)水 CaCl2A. A B. B C. C D. D TOC o 1-5 h z .主效催化轉(zhuǎn)換器”可將

4、汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意 圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）甲乙西丁A.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2.已知氧化性Fe3+12。向含溶質(zhì)a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl 2充分反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .離子的還原性強(qiáng)弱：I Fe2+ Cl -.當(dāng)2a的，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 一C.當(dāng)a= b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c (Fe2+) ：c (Cl) =1:2D.當(dāng) 3aw 2b寸

5、，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+4I + 302= 2Fe3+2I2+6Cl 一8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO 3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1mol Ag。則下列結(jié)論不正確的是()A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解.氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:1+ ，-1一一，.、,一一 ， ， 一1一-3.已知某強(qiáng)氧化劑 RO(OH 1中的R兀素被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4 M0 molR

6、O (OHr至較低價(jià)態(tài)，需要 60mL 0.1mol / L的 W2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是()A. - 1B. + 1C. 0D. + 2.把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，并將生成物 與足量鹽酸反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之完全反應(yīng)，兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A. 1 : 1B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 3二、填空題.化合物甲和NaAlH 4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和匕反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlC%反應(yīng)可得到NaAlH 4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉

7、和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式。(2)甲與AlC%反應(yīng)得到NaAlH 4的化學(xué)方程式 。(3) NaAlH 4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3).脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)彳導(dǎo)到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由12.請(qǐng)回答：(1) H2O2的電子式。(2)鎂燃燒不能用

8、CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:() MnO1十22+() C2O4 +=() Mn + () CO2+13.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： I俊馥.so： 反應(yīng) f中琳 _結(jié)%、下田 一四世|是7哦收|A成品流回答下列問(wèn)題：(1) NaClO2中 Cl的化合價(jià)為 。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。 “電解

9、”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 ?！拔矚馕铡笔俏铡半娊狻边^(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ?！坝行群俊笨捎脕?lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力 相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 14.根據(jù)常見(jiàn)非金屬磷及其化合物的重要性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：.下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過(guò)程 I中，被還原的元素是 (填元素符號(hào))。Cu記033 (PO4)2和H2O外可能的產(chǎn)物還有.過(guò)程II中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除.過(guò)程III的化學(xué)方程式為.白磷

10、在足量熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到kH 2P。2和一種氣體 (寫(xiě)化學(xué)式)，kH 2P。2屬(填“正鹽”或“酸式鹽”).直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸俊。直鏈低聚磷酸錢(qián)的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+ 2)PnOx, X= (用n表示)。. NOx (主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2 g + H2O l = HNO3 aq + HNO2 aq H - -116.1kJ mol-13HNO2 aq = HNO3 aq + 2NO g + H2O l .

11、H =75.9kJ mol-1反應(yīng) 3NO 2 (g & H 2O (l )= 2HNO 3 (aq 戶 NO (g )的 H H=kJ mol-1。(2)用稀硝酸吸收NO x得到HNO3和HNO 2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。(3)用酸性(NH 2)2 0O水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在 HNO 2與(NH 2)2 0O生成 M和CO?的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的O2、NH3和NOx

12、的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖- 1）。測(cè)儀、口檢測(cè)儀催化握Or還原反應(yīng)器 圖-I-2所示，在50250C范圍內(nèi)隨著溫度的升反應(yīng)相同時(shí)間NO x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 ；當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380c時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 .回答下列問(wèn)題：(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2s208(過(guò)二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2 027H 20f MnO1+SO2+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn) Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。若反 應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

13、mol。(2)若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。(3)將NaBiO3固體(黃色彳溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO 3+MnSO 4+H2SO4一 Na2SO4+Bi 2(SO4)3+NaMnO 4+H2O。配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。17.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式。如 2Fe3+Cu =2Fe2+Cu 可拆寫(xiě)為氧

14、化反應(yīng)式：Cu -2e-=Cu2+,還原反應(yīng)式：2Fe3+2e-=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)將反應(yīng)Zn +2H+=Zn2+H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式： 。(2)將反應(yīng)3NO2+H2O=2H + +2NORNO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式：。- . . . 、. *，. .、.、.-2- 一-(3)已知某反應(yīng)的兩個(gè) 半反應(yīng)式 為： CH4 + 10OH -8e =CO3K7H2O , O2+2H 2O+4e =4OH ,則 氧化還原反應(yīng)方程式為 。18.用 KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2Mn

15、Cl 2+5CI2T +8HO,若產(chǎn)生的CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 56 L,則反應(yīng)中被氧化的HCI的物質(zhì)的量是 mol;用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案1答案：D解析：A項(xiàng)，由S2-tHS-, S元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，如硫化鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到硫氫化鈉。B項(xiàng)，由NazSOsTSOz, S元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生變化，如亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可以得到二氧化硫。C項(xiàng)，由SO2TS,硫元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如將SO?通入硫化氫溶液中可以得到硫單質(zhì)。D項(xiàng)，由H2ST S,硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如 2H 2S+ SO2 = 3S J+2H

16、 2O。2答案：B解析：反應(yīng)中Fe(OH)3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；X為NaCl, NaClO得電子被還原，NaCl 為還原產(chǎn)物，B正確；由題給 反應(yīng)可知，NaFeO4的氧化性弱于NaClO,C錯(cuò)誤;鐵元素的化合價(jià) 由23+3變?yōu)?6,當(dāng)有0.2 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3.612黑10 ,D錯(cuò)誤。3答案：C解析：處理含銘廢水時(shí)鐵元素部分被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；處理 含銘廢水時(shí)類(lèi)似于鐵氧體的復(fù)合氧化物是產(chǎn)物，既不是氧化劑也；不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，結(jié)合 5。2- 港= 2Cr Fe2+ 士三 Fe3+ ,可知每生成 1 mol Cr同

17、時(shí)生成 3 mol Fe3+,即 1:3 =x:332(2%,解得x =0.5,C項(xiàng)正確根據(jù)復(fù)合氧化物(CrxFe2O3 FeO )中銘元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比為0.5:2.5，可知處理含1 mol Cr2。2-的廢水至少需要10 mol FeSO 4.7H 2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案：D解析：A項(xiàng),反應(yīng)中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)降低，被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)可知氧化性：MnO2l2,由反應(yīng)可知氧化性：IO1SO2一,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)得，生成1分子I2轉(zhuǎn)移 2個(gè)e-,由反應(yīng)得，生成1分

18、子12轉(zhuǎn)移10個(gè)e-所以當(dāng)生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5,D項(xiàng)正 確。5答案：B解析：A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2, 2FeCl3+Fe=2FeCl2,此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到 了氧化還原法應(yīng)，故 A不符合題意；B.MgCl 2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) MgCl 2+2NaOH=Mg ( OH) 2+2NaCl ,過(guò)量的NaOH溶液可 用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H ?O ,此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)， 故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化 還原法應(yīng)，故C不

19、符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和 NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選 B。6答案：A解析：反應(yīng)前后，甲、乙中的原子(藍(lán)原子)化合價(jià)可能相等，A錯(cuò)誤；從示意圖可知，生成物中有一種物質(zhì)是由同種元素組成的，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B正確；丁為雙原子分子，則丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律配平，配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為 2, D正確。答案選 Ao 7答案：B解析：A.已知氧化性：Fe3+|2,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I-Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2C中，還原劑是 Fe2;還原產(chǎn)物

20、是Br-,則還原性Fe2+Cl-,所以離子的還原性為：I-Fe2+C，故A正確；B.氯氣與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a=b時(shí),Fel2溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應(yīng)，則ab時(shí)，說(shuō)明只發(fā)生碘離子與氯氣的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+C12 I2+2C1-,故 B 錯(cuò)誤;C.當(dāng)a=b時(shí),Fel2溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2I-+CI2T2+2CI -,故C正確；D.當(dāng)3a=2b時(shí),amol的FeI2溶液和b mol Cl 2恰好完全反應(yīng)，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比 為 1:2,離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I

21、 2+6Cl -,故 D 正確； 故選B.8答案：D解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，各離子的氧化性順序?yàn)檠趸裕篈g Fe3+Cu2+Zn2+,再根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，Cu Zn2+、Fe-、Ag+各為0.1mol,首先發(fā)生2Ag + + Fe=Fe2+2Ag ,消耗鐵 0.05mol,然后發(fā)生2Fe3+ + Fe=3Fe2+,剩余的0.05mol鐵與Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加，溶 液中的Fe”共0.2mol,反應(yīng)后溶液中 Cu2+與Fe”的物質(zhì)的量之比為 1:2,若再繼續(xù)加入鐵粉，發(fā) 生Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解，答案選 D。9答案：C解析：該氧化還原反應(yīng)中，亞硫酸鈉被氧化生

22、成硫酸鈉，則S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)R元素被還原呈的化合價(jià)為 x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：2.4 X0-3mol X (5x)=0.1mol/L 006L X (6-4), x=0 , 故選C.答案：A解析：第一份：鋁熱反應(yīng)將+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成0價(jià)鐵,與鹽酸 反應(yīng)又將。價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為+ 2價(jià)，根據(jù)得失電 子守恒，生成氫 氣的H+得到的電子與鋁失去的電子相等；第二份 ：生成氫 氣的H+得到的電子與鋁 失去的電子相等。兩份鋁的量相等，所以生成氫氣的量也相等,A項(xiàng)正確。.答案：(1)NaH4 NaH+ AlCl 3 NaAlH 4+ 3NaCl NaAlH 4+2H2O =NaAlO2+4H2(4)

23、3NaH+ Fe2O3 = 2Fe+ 3NaOH(5)制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有 NaCl。驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生 H2;沒(méi)有考慮混入的 NaCl解析：(1)4.80g甲中氫元素的質(zhì)量為 一22”一1x2 x1g mol-1 =0.2g ,則鈉元素的質(zhì)量為 4.80g- 22.4L mol0.2g=4.60g, n(Na) : n(H) = 4.60g _1 : 0.2g -1 =1:1 ,所以甲的化學(xué)式為 NaH。 23g mol 1g mol(2)甲與AlCl 3反應(yīng)得到 NaAlH 4的化學(xué)方程式為 4 NaH+ AlCl

24、3 = NaAlH 4+ 3NaCl。NaAlH 4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH 4+ 2H 2O = 4H 2 + NaAlO 2。(4)根據(jù)題意可知，甲在無(wú)水條件下能將鐵銹中的鐵還原為鐵單質(zhì)，化學(xué)方程式為3NaH+ Fe2O3 = 2Fe+ 3NaOH。(5)制備過(guò)程和驗(yàn)純方法均不合理。制備過(guò)程中所用的鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中混有NaCl,故不合理。若與鈉反應(yīng)的H2不足，固體產(chǎn)物中會(huì)有 Na殘留，殘留的Na也可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2;沒(méi)有考慮混入的 NaCl,故驗(yàn)純方法不合理。 *! * B唱.答案：(1) 一 “修混2Mg+CO 2=2MgO+CAgCl+B

25、r =AgBr+Cl2; 5; 16H +; 2; 10; 8H2O9 F I-H： ()：) 解析：(1) H2O2屬于共價(jià)化合物，其電子式可表示為.一仙八4一 八E一， 一 一、，笈跟(2)由答案的反應(yīng)萬(wàn)程式可知，鎂燃燒不能用 CO2火火.反應(yīng)為2Mg+CO產(chǎn)=2MgO+C(3)白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr,離子反應(yīng)為Br-+AgCl ? AgBr+Cl -,故答案為：Br-+AgCl ? AgBr+Cl -；(4) Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，則由電子守恒 可知2Mn04 +5 C2O2- +f2Mn2+1

26、0 CO2 T十由電荷守恒可知-2-+22MnO4+5 C2O4 +16H -2Mn+10 CO2T士 由原子守恒可知 -2-+2+2MnO4+5 C2O4 +16H =2Mn +10 CO2T +8HO,故答案為：2; 5; 16H ； 2; 10; 8H2。.13.答案：(1)+3; (2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；NaOH 溶液;Na2CO3溶液；CO (或 NaClOz);2:1; O2； 1.57。解析：(1)在NaClO2中 Na為-1價(jià)，O為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。(2) NaClO3和SO2在H2SO

27、4酸化條件下生成 C1O2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl , 根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3 SO2? H2SO4ClO2 2NaHSO4；(3)食鹽溶液中混有 Mg2力口 Ca2 +可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg 2+利用過(guò)量NazCOs溶液除 去Ca2+向NaCl溶液加入ClO2，進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl 2e.= Cl2 ，反應(yīng)產(chǎn)生C，陰 極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO3(4)根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的 NaOH溶液ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應(yīng)中， 氧化劑為H 2O2，還原產(chǎn)物為H 2O，可知每1 mol的H 2O2得2

28、mol電子還原劑為ClO2，氧化產(chǎn)物為NaClO3,氯的化合價(jià)從-4價(jià)升高為+5價(jià)，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2clO2 +H2O22NaClO2 +O2 +2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物 。2。2(5)每1克NaClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2 ) = 1g +90.5g/mol =、gmol ,其獲得電子的物 2 質(zhì)的重是n一二 mol父4,1 mol C獲得電子的物質(zhì)的量是 2 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可 90.522知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n = mol 4 - 2 = mol ,則氯氣的質(zhì)量為90.590.52mol x71g / m

29、ol =1.57g。 90.514.答案：(1) Cu 和 P ; (2) Ca(H2PO4 2,CaHPO4 ;2 Ca3(PO4 2 + 6 SiO2+ 10C6CaSiO3+ 10CO + P4 ;PH3 ,正鹽；(5) 3n+ 1 ;解析：15.答案:(1)-136.2;_-_- 一 一 +-(2)HNO2-2e +H2O = 3H + NO3(3) 2HNO 2+(NH2)2 CO = 2N2CO2 +3H2O24(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO、去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO x去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與02反應(yīng)

30、生成了 NO解析：(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律父3+得2-1 . -1-116.1kJ mol 3 75.9kJ mol-13NO2(g) + 匕0(1) =2HNO 3 (aq) + NO(g) AH =-0- = -136.2kJ mol。2(2)電解過(guò)程中HNO2T NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O= 3H+NO3。HNO2中N為+3價(jià)，(NHzCO中N、C的化合價(jià)分別為-3、+4,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為 2HNO2+(NH2CO = 2N2 +CO2 +3H2O。 TOC o 1-5 h z (4)NH 3、NO2中氮元素化合價(jià)分別為-3、+4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為 催化劑8NH3+6NO27N2+12H 2O,故生成 1mol N2轉(zhuǎn)移電子 絲mol。716.答案：(1)溶液