2022-2023學(xué)年安徽省安大附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題(含解析)

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（ ）A電石制乙炔B乙醇制乙烯C制乙酸乙酯D鋅與酸制氫氣2、下列說(shuō)法不正確的是A發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉(cāng)庫(kù)存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)B在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)

2、均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C的系統(tǒng)命名為：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5種D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個(gè)氧原子B1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2NAC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個(gè)中子D25 時(shí)Ksp(CaSO4)9106，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3103NA個(gè)Ca24、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是A100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NAB

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3 NAC1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA5、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)， 得到硝酸鐵溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A150 mLB300 mLC120 mLD90 mL6、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A

4、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過(guò)量的乙酸D氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀7、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過(guò)量，則下列說(shuō)法正確的是A整個(gè)過(guò)程中溶液最多吸收CO25molB整個(gè)過(guò)程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶

5、液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O9、如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時(shí),增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是 AAlCl3 BH2O2 CNaCl DKCl10、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()Cl22KI=I22KCl2FeCl32HI=I22FeCl22HCl 2FeCl

6、2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4ACl2Fe3I2SO2BFe3Cl2I2SO2CCl2I2Fe3SO2DCl2Fe3SO2I211、下列說(shuō)法正確的是A乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷B油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰12、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A B C D13、有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是A以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿C可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強(qiáng)漂白性DCl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性14、甲、乙、丙、丁四種

7、物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO215、下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HC

8、lOHSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23AABBCCDD16、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（ ）AFeO加入稀硝酸中BFeCl3、CuCl2溶液中加入過(guò)量的鐵粉C生了銹的鐵塊加入稀硫酸中DFe加入稀硝酸中二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物AM有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡

9、反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_（2）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為112618、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：R-Cl+2NH3R-NH2+NH4ClR-

10、NO2R-NH2-NH2+ (1)A的分子式是_。(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a是_(填名稱）。(3)CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)F含有的官能團(tuán)是_(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有_種。(6)GX的化學(xué)方程式是_。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。19、某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：緩慢向燒瓶中（見(jiàn)上圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：（鐵浸出后，過(guò)量的會(huì)將還原為）向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。再用溶液調(diào)節(jié)

11、pH為3.5左右，過(guò)濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。圖1 溫度對(duì)錳浸出率的影響圖2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系（2）查閱表1，中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是_。中加入一定量純粉末的主要作用是_，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入Mn

12、S的作用_。（4）中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。20、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6molL1)，應(yīng)選用的儀器是_。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶上述裝置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。上述裝置中，B物質(zhì)是_。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點(diǎn)相差甚大，

13、其原因是_。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為_(kāi)。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：_ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為_(kāi)。21、高純硝酸鍶Sr(NO3)2用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。I.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。將濾渣溶于水中，加略過(guò)量CrO3使Ba2+沉淀，靜置

14、后加入肼(N2H4)將過(guò)量CrO3還原，調(diào)節(jié)pH至78，過(guò)濾。將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至23，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。將得到的Sr(NO3)22H2O晶體在100條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_。（2）步驟中肼將CrO3還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為_(kāi)。.Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物

15、。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A. 電石遇水后粉化，會(huì)進(jìn)入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯(cuò)誤；B. 乙醇制乙烯時(shí)，需要控制反應(yīng)溫度在170左右，應(yīng)使用溫度計(jì)，且水銀球位于液面下，錯(cuò)誤；C. 制乙酸乙酯時(shí)，水浴加熱以控制溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；D. 鋅與酸制氫氣時(shí)，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以收?/p>

16、氫氣的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)，錯(cuò)誤。故選C。2、C【題目詳解】A. 電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故A不選；B. 乙酸與氨基乙酸均是酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B不選；C.的最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，正確命名為2，2二甲基丁烷，有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C選；D. ，1個(gè)該分子中含有4個(gè)酰胺鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D不選；故選：C。3、D【題目詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46 g，物質(zhì)的量為1 mol，乙醇含1 mol氧原子；水

17、的質(zhì)量為100 g46 g54 g，物質(zhì)的量為3 mol，水含3 mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4 mol，個(gè)數(shù)為4NA，故A正確；B.1 mol Cl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有Cl2分子，根據(jù)氯原子守恒可知， HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C.標(biāo)況下2.24 L2H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1個(gè)2H2分子中含2個(gè)中子，故0.1 mol 2H2中含0.2NA個(gè)中子，故C正確；D.25 時(shí)，Ksp(CaSO4)9106，則CaSO4飽和溶液中Ca2濃度為3103，不知溶液體積，不能計(jì)算粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤。選D。4、C【

18、答案解析】A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中甲酸的質(zhì)量為46克，為1mol，含有2mol氫原子，另外還有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氫原子，則共含氫原子數(shù)為8 NA，故正確；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子含有3個(gè)共用電子對(duì)，所以該分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3NA，故正確；C. 二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能準(zhǔn)確計(jì)算二者反應(yīng)的物質(zhì)的量，故不能確定三氧化硫的分子數(shù)，故錯(cuò)誤；D. 1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故正確。故選C。5、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計(jì)算

19、物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！绢}目詳解】3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.154=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B。【答案點(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸的計(jì)算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。6、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減

20、弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該過(guò)程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H+Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B. 使用催化劑，平衡不移動(dòng)，所以不符合平衡移動(dòng)的原理，B選；C. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過(guò)量的乙酸使平衡正向移動(dòng)，提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D. 加入Na2S

21、溶液，向沉淀生成的方向移動(dòng)，利于生成黑色Ag2S沉淀，能用勒夏特列原理解釋，D不選；故答案選B。7、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過(guò)量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O、2KAl(OH)4 +CO2= 2Al(OH)3+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！绢}目詳解】A.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，KAl(OH)4的物

22、質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過(guò)程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中KAl(OH)4反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過(guò)程中不可能出現(xiàn)平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，KAl(

23、OH)4 的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol 22.4L/mol =67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，KAl(OH)4的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol78g/mol=156g，故D正確；故選D。8、B【答案解析】A. 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 由于通入的氯氣過(guò)量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反應(yīng)

24、的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C. 銅和稀硝酸產(chǎn)生一氧化氮，故反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱電解質(zhì),要寫化學(xué)式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵。書(shū)寫離子方程式時(shí)，需要考慮反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應(yīng)時(shí)，還要考慮被還原或被氧化的物質(zhì)為哪些物種。9、C【答案解

25、析】試題分析：由題意知， B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，這種常見(jiàn)的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出 A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過(guò)氧化鈉，經(jīng)驗(yàn)證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉時(shí)，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個(gè)數(shù)據(jù)條件不易直接應(yīng)用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗(yàn)證。要求學(xué)生要熟悉常見(jiàn)元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。10、A【題目詳解】反應(yīng)Cl2+2KII2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2I2；2FeCl3+2

26、HII2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2H2SO4；所以氧化性Cl2Fe3+I2H2SO4；答案選B。11、D【題目詳解】A. 乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點(diǎn)高于丙烷，錯(cuò)誤；B. 油脂是小分子，錯(cuò)誤；C. CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，錯(cuò)誤；D. 對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收

27、峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。12、A【答案解析】A.長(zhǎng)進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來(lái)稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。13、A【答案解析】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HC

28、l氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯(cuò)誤；D、Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒(méi)有漂白作用，D錯(cuò)誤；故正確選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。14、C【題目詳解】A、甲是碳，丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成CO，A正確；B、甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B正確；C、甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸

29、氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確。答案選C。15、D【答案解析】A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過(guò)量，則離子反應(yīng)為2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A錯(cuò)誤；BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2H2OClO=2HClSO，故C錯(cuò)誤；D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子

30、方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，是歷次考試必考知識(shí)點(diǎn)之一。書(shū)寫離子方程式一般包括以下步驟：寫：依據(jù)事實(shí)正確寫出化學(xué)方程式；拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學(xué)式（分子式）表示；刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恒”和“電荷守恒”。特別注意：沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由移動(dòng)離子，因此不能寫成離子方程式；濃硫酸寫成分子式，濃硝酸和濃鹽酸可寫成離子；在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)

31、生不同的反應(yīng)。書(shū)寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時(shí)，常設(shè)不足者為“1mol”進(jìn)行分析，根據(jù)“不足者”調(diào)整過(guò)量物質(zhì)的比例。判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，采用“不足者”必符合化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷，比較快速方便。16、A【題目詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過(guò)量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開(kāi)始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液

32、不一定顯紅色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。【答案點(diǎn)睛】硝酸和鐵反應(yīng)，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過(guò)量生成亞鐵離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Ag2NH3H2O（n1）H2O取反應(yīng)后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯

33、代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為由ABC的轉(zhuǎn)化可知，C中含有COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！绢}目詳解】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，

34、F發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為由ABC的轉(zhuǎn)化可知，C中含有COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，還發(fā)

35、生中和反應(yīng)，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，故答案為；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a能發(fā)生銀

36、鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。18、C6H6 濃硫酸、濃硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳雙鍵、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，BC是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D

37、為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！绢}目詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3) C為，D為，CD為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH

38、2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。GX的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(8) 分子中-NH2斷開(kāi)N-H鍵，羰基斷開(kāi)C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q: ，所以P是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，側(cè)重考查分析

39、推斷及知識(shí)遷移能力。19、150（或150以上）將氧化為，將過(guò)量的氧化除去，生成的比更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使除去【答案解析】（1）從圖中得到150以上，副產(chǎn)物就不會(huì)生成了，同時(shí)錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150（或150以上）。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH=3.5時(shí)，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說(shuō)：鐵浸出后，過(guò)量的會(huì)將還原為）。反應(yīng)為：，考慮到題目認(rèn)為得到亞鐵離子是因?yàn)槎趸蜻^(guò)量，所以加入的二氧化錳也可以將過(guò)量的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：，溶液中的銅離子會(huì)結(jié)合硫離子形成CuS沉淀，從

40、而使反應(yīng)平衡不斷向右移動(dòng)，將MnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，再經(jīng)過(guò)濾就可以達(dá)到除去Cu2+的目的。當(dāng)然能進(jìn)行如上轉(zhuǎn)化的前提是：CuS的溶解度更小。（4）加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2+結(jié)合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，即使電離平衡：HCO3H+ + CO32，正向移動(dòng)，電離的H+再結(jié)合HCO3-得到CO2，方程式為：20、abc CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 無(wú)水CaCl2 偏低 其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，熔點(diǎn)高；二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 【題目詳解】(1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或