2022學(xué)年廣東省惠來一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題(含答案解析)

1、2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)2、實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是A步驟灼燒海帶需要用坩堝B步驟主要操

2、作為過濾C步驟主要反應(yīng)為：2I+H2O2+2H=2H2O+I2D步驟可以加入酒精萃取I23、 “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4、下列敘述中正確的是A第VIIA族元素是典型的非金屬元素，因此其

3、單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)B第IA族元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高C第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強D在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素5、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A沙里淘金B(yǎng)海水曬鹽C石油分餾D煤的干餾6、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（ ）A過程N2(g) 2N(g)放出能量B過程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)

4、=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、請預(yù)測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有（）加成反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng)氧化反應(yīng).A只有B只有CD只有8、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )A水在高溫加熱后變成水蒸氣B生石灰變熟石灰C石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍鈉投入水中9、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是A氨水BAgNO3溶液C濃NaOH溶液DNaCl溶液10、下列說法正確的是( )A離子化合物中不可能含有共

5、價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵11、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06106Pa和8.08106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）

6、C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行12、下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是A纖維素B糖類C油脂D蛋白質(zhì)13、我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A醇類 B一氧化碳 C氫氣 D烴類14、對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸斷開1molHH鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量，小于形成1molHCl鍵所放出的能量D反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量15、室溫下，CuSO4(s)和 CuSO45

7、H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高CH3H2DH1=H2+H316、下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙檢驗氨氣D用裝置丁吸收尾氣17、本草綱目拾遺中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A稀硝酸 B食醋 C氨水 D氫氟酸18、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）AN

8、2BNH3CNaClDHCl19、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法不正確的是A該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B該混合氣體中一定含有甲烷C在110條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：320、下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則的是A用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗C用溴水代替碘水進行萃取實驗D用大量的氯氣進行性質(zhì)實驗21、下列各項中表達正確的是AHCl的電子式： BN2的結(jié)構(gòu)式： CH

9、2S的電子式： D次氯酸的電子式：22、下列有關(guān)說法正確的是聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化的過程糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與_g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_mol溴蒸氣完全取代；(2)

10、B中官能團的名稱是_，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為_任填一種直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_；合成E的反應(yīng)類型_；(4)某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_；上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_。乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_， 濃硫酸的作用是_。24、（12分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：不能最終被氧化為COOH；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分

11、子中官能團的名稱分別是_，E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）DE的化學(xué)反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是_。（4）反應(yīng)CEX的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為_。25、（12分）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：進行實驗的操作名稱是：_。在進行實驗的過程中，可以選擇的有機溶劑是_。A乙醇 B四氯化碳 C苯 D乙酸從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_。向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯

12、的實驗裝置，回答下列問題：在A試管中加入試劑的順序是_ （填以下字母序號）。a先濃硫酸再乙醇后乙酸 b先濃硫酸再乙酸后乙醇 c先乙醇再濃硫酸后乙酸在試管B中常加入_ 來接收乙酸乙酯。26、（10分）為驗證氧化性：Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。.打開彈簧夾K3、

13、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。作用是_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是_。用_(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_。(5)能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K

14、1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置中生成有機物的反應(yīng)為_(填化學(xué)方程式)，裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中，這樣操作的目的是_。簡述這一操作的方法_。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；加入無水CaCl2粉末干燥；_(填操作名稱)。28、（14分）下表為元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金屬性最強的是_（填元素符號）。（3）比

15、較、的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是_（填元素符號），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（4）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：_。29、（10分）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。（填寫序號）A、氧化性 B、還原性 C、揮發(fā)性 D、腐蝕性（3）以上流程中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內(nèi)填上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：Br2+CO32=BrO3+Br+_(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾

16、，寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_。（填序號）A、乙醇 B、四氯化碳 C、燒堿溶液 D、苯2022學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

17、C正確；D項、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。2、D【答案解析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質(zhì)，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答?！绢}目詳解】A步驟為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項A正確；B、步驟將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項B正確；C、步驟是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單質(zhì)，選項D

18、不正確。答案選D。【答案點睛】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。3、B【答案解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。4、D【答案解析】分析：A.氫氣與鹵素單質(zhì)均能反應(yīng)；B.根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性。詳解：A. 第VIIA族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)也能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，例如與氫氣化合等，A錯誤；B.

19、第IA族元素除氫氣以外，堿金屬元素的單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越低，B錯誤；C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，C錯誤；D. 由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，所以可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D正確。答案選D。5、D【答案解析】A項、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；

20、故選D?！敬鸢更c睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。6、B【答案解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）3F2（g）2NF3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵

21、的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選B。7、D【答案解析】根據(jù)丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，只有水解反應(yīng)是不能發(fā)生的，答案選D?！敬鸢更c睛】明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意從已有的知識學(xué)會遷移靈活應(yīng)用。8、A【答案解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質(zhì)生成?！绢}目詳解】A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B. 生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、

22、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸闪诵挛镔|(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D. 鈉投入水中，是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。9、C【答案解析】A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，能鑒別，選

23、C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng)，不選D；答案選C?！敬鸢更c睛】常用的離子檢驗的方法有：1、顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解10、B【答案解析】A. 離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C. 非極性鍵

24、不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點睛：明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是解答的易錯點。11、D【答案解析】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.081066.061063mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2

25、molD。A該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=-2QkJ/mol，C錯誤；D該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則G=H-TS0，

26、該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。12、A【答案解析】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；答案選A。13、D【答案解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、

27、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的烴類；答案選D。14、D【答案解析】測試卷分析：A、H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價鍵，所以該反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molHH鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量，小于形成2molHCl鍵所放出的能量，錯誤；D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確?？键c：本題考查放熱反應(yīng)的分析。15、D【答案解析】膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+

28、SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2，由于H20，H30，則H10，【題目詳解】A、膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正確；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正確；D、由分析可

29、知：依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書寫原則。難點C選項，要先寫出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2。16、C【答案解析】A不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，B錯誤；C氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D苯的密度比水的密度小，在上層，則圖中裝置吸收尾氣時不

30、能防倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點。17、C【答案解析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點睛：解題關(guān)鍵：掌握微觀粒子及物質(zhì)的性質(zhì)，難點：對氨水物質(zhì)性質(zhì)的理解。18、C【答案解析】測試卷分析：A、氮氣

31、中氮原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；故選C?！究键c定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點晴】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。19、D【答案解析】由圖可知兩種氣態(tài)烴的

32、平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知

33、，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。20、A【答案解析】A雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯誤；C溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；D氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易

34、造成污染。21、B【答案解析】分析：A.氯化氫含有共價鍵；B. 分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解：A. HCl分子中含有共價鍵，電子式：，A錯誤；B. N2分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C. H2S分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D. 次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵，電子式：，D錯誤。答案選B。22、A【答案解析】聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，錯誤；利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇變化過程中有新物質(zhì)生成，所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化的過程，正確；多糖、

35、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；淀粉和纖維素盡管都可用 (C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數(shù)值并不相等，故兩者不是同分異構(gòu)體。錯誤；欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，應(yīng)該先加堿溶液中和酸后再加新制的氫氧化銅懸濁液，錯誤；飽和油脂的皂化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)的一種，正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、16 0.4 羥基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 加聚反應(yīng) 防倒吸 吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 CH3COOH + C2H5O

36、H CH3COOC2H5 + H2O 催化劑和吸水劑 【答案解析】由題意，A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則E為聚乙烯?！绢}目詳解】（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol

37、1，2二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1，2二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；加聚反應(yīng)；（4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象

38、，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：C

39、H3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；催化劑和吸水劑?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機物的性質(zhì)，明確官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。24、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，

40、C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故DE的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOHC2H5OHCH3CH2COOC2H5H2O。（5）B為CH3CH2CH

41、O，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過測試卷中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式。其中，最關(guān)鍵的是找準突破口。25、過濾 BC 蒸餾燒瓶 Cl2 +2I-2Cl-+I2 C 飽和碳酸鈉（溶液） 【答案解析】（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)

42、生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】（1）實驗為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；實驗為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有

43、機溶液，故答案為：BC；從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 +2I-2Cl-+I2，故答案為：Cl2 +2I-2Cl-+I2；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸

44、乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、排出裝置中的氧氣 氫氧化鈉溶液 吸收Cl2、SO2，防止污染空氣 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl KSCN 溶液變紅 2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H 乙丙 【答案解析】（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。【題目詳解】（1）打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，目的是排

45、出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+

46、SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2Fe3+SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2Fe3+SO2；丙正確；答案選乙、丙。27、冷凝回流 a 吸收溴蒸氣 中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成 反應(yīng)結(jié)束后裝置中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活