新人教版九年級化學(xué)上冊例題精講：第5單元 課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、PAGE PAGE 3課題2如何正確書寫化學(xué)方程式答案：(1)客觀事實(shí)(2)質(zhì)量守恒定律(3)相等(4)化學(xué)式前(5)等號兩邊各原子個(gè)數(shù)相等(6)“點(diǎn)燃”(7)無氣體(8)無固體1書寫化學(xué)方程式遵循的原則(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等?！纠?】請你分析：下列化學(xué)方程式違背了什么原則？(1)PO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)PO2違背了_。(2)PO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)P2O5違背了_。解析：(1)違背了客觀事實(shí)，PO2這種物質(zhì)不存在；(2)違背了質(zhì)量守恒定律，等號兩邊磷原子、氧原子的個(gè)數(shù)都不相等。答案：(1)以客觀事實(shí)為基

2、礎(chǔ)(2)質(zhì)量守恒定律2書寫化學(xué)方程式的步驟以鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵為例，說明書寫化學(xué)方程式的步驟。(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式。如果反應(yīng)物或生成物有兩種或兩種以上，分別用“”連接，可讀作“和”“跟”或“與”。反應(yīng)物與生成物之間用一短線連接，讀“生成”，如：FeO2Fe3O4(2)配：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得反應(yīng)前后每一種元素的原子總數(shù)相等。如：3Fe2O2=Fe3O4談重點(diǎn) 配平時(shí)應(yīng)注意什么配平時(shí)不能隨意改動(dòng)元素符號右下角的數(shù)字，只能在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡整數(shù)。(3)注：注

3、明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件通常有點(diǎn)燃、加熱(可用“”表示)、催化劑、高溫等。如果只有一個(gè)反應(yīng)條件，一般寫在等號上面；如果有兩個(gè)條件，一般一個(gè)上，一個(gè)下(習(xí)慣寫法)。如：3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4如果反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“”；溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在生成的固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注“”。析規(guī)律 書寫化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)注“”或“”的規(guī)律如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成的氣體就不需注明“”；同樣，如果反應(yīng)物中已有固體，則生成的固體也不需注“”。如2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2

4、，而CO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)CO2，則不用“”；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，而FeCuSO4=FeSO4Cu，則不用“”。(4)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了，標(biāo)的是否恰當(dāng)?！纠?】下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是()A用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2O2B鐵絲燃燒4Fe3O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2Fe2O3C鎂條燃燒MgO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)MgOD高錳酸鉀受熱分解2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2解析：A過氧化氫分解

5、產(chǎn)物是水和氧氣B鐵絲燃燒產(chǎn)物是Fe3O4C反應(yīng)物Mg和生成物MgO都是固體，MgO右邊不需標(biāo)注“”D化學(xué)式正確，方程式配平，反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)對答案：D3書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不要臆造。如磷在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是P2O5而不是PO2。(2)要分清反應(yīng)物和生成物，不要將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。如將2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O寫成2H2Oeq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O2是錯(cuò)誤的。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不要忘記配平，不要為了配平而改變反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。如PO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)PO2是錯(cuò)誤的。(4)要正確使用“”“”符號

6、，不要亂標(biāo)注。(5)要注明反應(yīng)條件，不要忘記配平后將“”改為“=”?！纠?】(實(shí)際應(yīng)用題)判斷下列化學(xué)方程式是否正確，如不正確，請加以改正。(1)KClO3eq o(=,sup7()KClO3(2)2H2Oeq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O2(3)HgOeq o(=,sup7()HgO2(4)SO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)SO2(5)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析：可根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求，按“寫”“配”“注”“查”的步驟查錯(cuò)改錯(cuò)。(1)氯酸鉀受熱后得到的氣體是氧氣而不是臭氧；(2)水分解得到氫氣和氧氣的條件是通電，不是點(diǎn)燃；(3)化學(xué)方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此化學(xué)方

7、程式?jīng)]有配平；(4)反應(yīng)物中有氧氣，生成物中的二氧化硫氣體不需再標(biāo)“”；(5)正確。答案：(1)不正確，改為：2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2(2)不正確，改為：2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2(3)不正確，改為：2HgOeq o(=,sup7()2HgO2(4)不正確，改為：SO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)SO2(5)正確。4化學(xué)方程式的配平方法(1)最小公倍數(shù)法找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)不相等的元素，求最小公倍數(shù)，如配平PO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)P2O5，O2和P2O5中O的最小公倍數(shù)為2510。再用最小公

8、倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。P2O5前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10/25，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是10/52。再由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4P5O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2P2O5(2)觀察法從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和其他生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)求的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)奇數(shù)配偶法找短線兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。觀察該元素的原子在左右兩邊是否是一奇一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前試配最小計(jì)量數(shù)2(如果2不合適，再試配4)使奇數(shù)個(gè)原子偶數(shù)化，然后據(jù)此配

9、平其他相關(guān)聯(lián)的原子，最后配平該原子?！纠?1】(實(shí)際應(yīng)用題)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)_KMnO4eq o(=,sup7()_K2MnO4_MnO2_O2(2)_Cu_O2eq o(=,sup7()_CuO(3)_H2_Fe2O3eq o(=,sup7(高溫)_Fe_H2O(4)_FeS2_O2eq o(=,sup7(高溫)_Fe2O3_SO2解析：(1)可利用觀察法配平，方程式左邊只有一種物質(zhì)，且氧原子數(shù)為4，右邊氧原子數(shù)共為8，所以KMnO4前加2，再依次配平其他產(chǎn)物。(2)較簡單，用最小公倍數(shù)法配平。取氧原子的最小公倍數(shù)2，則O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是221，CuO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是212，

10、由此可進(jìn)一步確定Cu前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2。(3)較復(fù)雜，用最小公倍數(shù)法或觀察法配平。若用最小公倍數(shù)法配平，則取氧原子的最小公倍數(shù)3，由此可確定Fe2O3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是331，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是313，由此可確定出Fe前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3。若用觀察法配平，可根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，H2OH2O，F(xiàn)e2O3可提供3個(gè)氧原子，被3H2抱走，生成3H2O，故H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3，F(xiàn)e2O3、Fe前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1、2。(4)較復(fù)雜，方程式兩邊氧原子個(gè)數(shù)為一奇一偶，適合用奇數(shù)配偶法配平。先在含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3前試寫最小偶數(shù)2，由此確定鐵原子個(gè)數(shù)是4，因此，F(xiàn)eS前應(yīng)寫4，這樣硫原子個(gè)數(shù)為8，故SO2前應(yīng)寫8。最后配平氧原子，由