人教版（五四學(xué)制）化學(xué)八年級全冊第六單元課題1金剛石、石墨和C60第二課時單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案（表格式）

1、 金剛石、石墨和C60第二課時 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)；2根據(jù)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解單質(zhì)碳的用途；3理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。過程與方法：1通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；2在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基 HYPERLINK 礎(chǔ)上，通過學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即通過實驗探究碳還原氧化銅。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有情感態(tài)度、價值觀：1引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)實驗是獲取化學(xué)知識和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)；22通過解決實

2、際問題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會責(zé)任感，同時體驗探究活動的過程、和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛化學(xué)的情感。21【教學(xué)重點】單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！窘谭ê蛯W(xué)法】教學(xué)方法1.實驗探究法；2.對比討論法；采用多媒體輔助教學(xué)。學(xué)法指導(dǎo) 1.自主學(xué)習(xí)；2.合作學(xué)習(xí)?！緝x器準(zhǔn)備】試管、單孔膠塞、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、鐵架臺等。木炭粉末、氧化銅、澄清石灰水、火柴等?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計思路復(fù)習(xí)舊知復(fù)習(xí)提問：通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)差異很大，為什么都是碳的單質(zhì)，而物理性質(zhì)卻有較大的差異呢？它們各自的物理性質(zhì)有多媒體展示幾種常

3、見碳單質(zhì)的不同用途及性質(zhì)，請學(xué)生用連線的方式將物質(zhì)、用途和性質(zhì)一一連接?；貞浺延兄R，對問題進(jìn)行思考并回答。知識回顧，為本節(jié)課做鋪墊逐步吸引學(xué)生注意力；提取知識儲備；設(shè)問導(dǎo)入金剛石很硬，石墨很軟，它們的物理性質(zhì)存在著很大的差異，它們的化學(xué)性質(zhì)如何呢？我們今天就來一起學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。思考，回答創(chuàng)設(shè)情境，埋下伏筆傳授新知（分為三個階段）第一階段：碳單質(zhì)穩(wěn)定性的學(xué)習(xí)；第二階段：碳單質(zhì)可燃性的學(xué)習(xí)；第二階段：碳單質(zhì)還原性的探究。第一階段：投影：蘇軾的墨跡、清明上河圖提問：我國古代一些書法、畫家用墨，（墨是由炭黑制成）書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？這說明碳具有怎樣的化

4、學(xué)性質(zhì)？板書：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。提問：我們平時考試時或者書寫一些比較重要的文件資料時，都要求必須有碳素筆書寫而不是要求用圓珠筆；在埋木電線桿前,要把埋入地下的一段木頭要用火將表面微微燒黑等等都是利用碳的什么性質(zhì)？思考：為什么常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑呢？第二階段：提問：在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果升高溫度，碳的活潑性又如何呢？想一想：請同學(xué)們回憶一下以前做過的實驗，如果升高溫度，碳會和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)嗎？能和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？板書： 1、碳與氧氣反應(yīng)C+O2CO2（氧氣充足）思考：炭火取暖結(jié)果中毒了，你們知道是什么原因嗎？ 講解：當(dāng)碳在氧氣不充足時，會生成CO，板書：2C+O22CO（

5、氧氣不足）教師總結(jié)這兩個反應(yīng)體現(xiàn)了碳具有什么性質(zhì)呢？碳與氧氣充足時，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣不充足時，反應(yīng)生成CO。通過這兩個方程式看出，反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同。反思：通過以上學(xué)習(xí)你認(rèn)為我們在使用碳單質(zhì)作燃料時應(yīng)注意什么問題？第三階段：提問引入：在溫度較高時，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，碳與氧氣的反應(yīng)實際上就是碳單質(zhì)獲得氧的一個過程。它既然可以從氧氣中獲得氧元素，那碳能不1.傾聽、思考；2.回顧知識，書寫化學(xué)方程式；3.傾聽，思考；4.比較、分析、思考、表達(dá)。1.讓學(xué)生了解物質(zhì)的用途反映了物質(zhì)的性質(zhì)；2.鞏固化學(xué)用語；3.培養(yǎng)學(xué)生將社會生活與化學(xué)知識聯(lián)系的能力；4.培養(yǎng)學(xué)生通過

6、比較等方法分析問題的能力，并能將所學(xué)應(yīng)用于社會生活；能從某些氧化物中獲取氧元素呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會生成什么物質(zhì)呢？演示實驗：用木炭還原氧化銅提問：我們需要哪些實驗儀器？1邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。2引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。3提示學(xué)生觀察的重點：反應(yīng)物顏色的改變；石灰水是否變化。4實驗完成后，向?qū)W生展示實驗結(jié)果提問：根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？板書：2CuO+C2Cu+CO2討論：觀察反應(yīng)物中氧元素發(fā)生了什么變化？講解：C得到氧變?yōu)镃O2，我們把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。CuO失去氧變

7、為Cu，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。講解：那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。講解：可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時存在。我們稱整個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。注意氧化還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型！1.分析材料，進(jìn)行猜想；2.觀察、記錄現(xiàn)象，分析現(xiàn)象；3.小結(jié)、思考；4.分析，思考。1.創(chuàng)設(shè)問題情景，將學(xué)生注意轉(zhuǎn)移到新問題上； 2.讓學(xué)生體驗探究，培養(yǎng)動手能力、觀察能力和分析能力；3.培養(yǎng)學(xué)生處理數(shù)據(jù)的能力和邏輯思維能力；4.掌握、鞏固知識；即在反應(yīng)物中，物質(zhì)得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性；物質(zhì)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性；練習(xí)：現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。3、歸納總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生對本課內(nèi)容進(jìn)行較系統(tǒng)的總結(jié)觀察，在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行知識小結(jié)。了解知