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1、課題3 溶液的濃度第九單元死海圖片燒杯一燒杯二實(shí)驗(yàn):在室溫下,向兩只燒杯中裝入20mL水,分別加入1勺和兩勺硫酸銅晶體,并用玻璃棒攪拌,并觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:編號(hào)現(xiàn)象濃溶液還是稀溶液燒杯一燒杯二藍(lán)色較淺藍(lán)色較深稀溶液濃溶液 總結(jié):對(duì)于有色溶液,我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是濃還是??;但是這種分法比較粗略,不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 而且溶液如果沒(méi)有顏色就無(wú)法判斷。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在實(shí)際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里所含溶質(zhì)的量,即溶液的濃度。體積分?jǐn)?shù)表示溶液濃度的方法很多一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、100%思考: 根據(jù)所學(xué)的知識(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)公式里,溶液質(zhì)量還可以怎樣變換:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式推導(dǎo)學(xué)以致用編號(hào)溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶 劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1515241031010%2025%640%90100對(duì)“15%的食鹽溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是( )A.100克水
3、中溶解了15克食鹽。B.100克食鹽溶液中溶解了15克食鹽C.將15克食鹽溶解于85克水中所得到的溶液D.將食鹽與水按3:17的質(zhì)量比配成溶液A學(xué)以致用燒杯二實(shí)驗(yàn):在室溫下,繼續(xù)向燒杯二中加入兩勺硫酸銅晶體,玻璃棒攪拌并觀察現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象,這是 溶液(飽和或不飽和)飽和已知20時(shí),氯化鈉的溶解度是36g。則:“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 飽和溶液質(zhì)量 36g100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)136g 36g挑戰(zhàn)一下分析通過(guò)溶解度的概念,下面這些量對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)是多少?結(jié)論:對(duì)于溫度一定時(shí),飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度溶液稀釋 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)
4、質(zhì)量 在50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液中: 硝酸鉀 克;水 克。練一練2.547.5 將50克98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸,需要加入多少克水? 分析:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 設(shè):需加水的質(zhì)量為x 50X98%=(50+x)X20% x=195g答:需要加水的質(zhì)量為195g練一練 在200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中,加入200克水稀釋后,所得溶液:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。(2)溶液的質(zhì)量為 克。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。練一練4040010%已知20時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。(1)將28克氯化鈉充分溶解于100克水中,則形成溶液的質(zhì)量為 克;(2)將28克氯化鈉充分溶解于50克水
5、中,則形成溶液的質(zhì)量為 克。練習(xí)12868 某溫度時(shí),20克某物質(zhì)恰好配成100克該物質(zhì)的飽和溶液。則此溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為( ) A.1:4 B.1:5 C.1:6 D.無(wú)法確定練習(xí)A 某溫度時(shí),蒸干35克氯化鉀溶液,得到7克氯化鉀,則該溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。練習(xí)20%課題3 溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t時(shí),某物質(zhì)的溶解度為Sg,則t,該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g + 溶解度100%二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量作業(yè)課本第45頁(yè):練習(xí)與應(yīng)用1、2、3、4;1有了堅(jiān)定的意志,就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。2一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華,而不在他的衣飾。3生活就像海洋,只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人,才能到達(dá)彼岸。4讀一切好的書(shū),就是和許多高尚的人說(shuō)話(huà)。5最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。
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