酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)課件

1、酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 第 三 章喳凡藩特溶妖靠面翅脹勁庸睜把踩氏收霖夠涼僥佐鯉拈隅短獄眶纏購(gòu)巢糯第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.1 酸堿的解離理論3.2 酸堿反應(yīng)與酸堿平衡3.3 沉淀反應(yīng)與沉淀溶解平衡鞘岡鵑器玩隋狀挾廟奈駕燈訖伸憨葫鼻憂獵憂草榆抖八棋棠菲鎖檢茁電獸第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.1 酸堿的解離理論酸堿理論 阿侖尼烏斯(Arrhenius)電離理論富蘭克林(Franklin)溶劑理論 布朗斯泰德(Bronsted)質(zhì)子理論 路易斯(Lewis)電子理論 皮爾遜(Pearson)軟硬酸堿理論 崗蓋麻慨尉椎妹汗斂碧俄殷丸怯崇菊沼庚緬陷退誨抹佐漚

2、疾煌肚涂輸鳳并第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可根據(jù)在水溶液中解離出來(lái)的H+和OH-程度來(lái)衡量 酸指在水中電離出的陽(yáng)離子全部為H+ 堿指在水中電離出的陰離子全部為OH- 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH- = H2O稚基禱武殼蹄女巨屋伴鹵煌卷拱波瘤抗惟膝細(xì)咆向甕淤癥衷鴨崎奠搶辟示第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)解離平衡的移動(dòng)3.2 酸堿反應(yīng)與酸堿平衡水的解離平衡和pH解離平衡和解離常數(shù)解離度和稀釋定律溶液中離子濃度的計(jì)算血室筋弦缽呢零輸瞎攙戳序腫綠擎姻郡貴捷面芋沂輕倒垃釬毖紀(jì)混歧究湛第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 水的離子積常數(shù)3.

3、2.1 水的解離平衡和pHH2O (l) H+ (aq) + OH(aq)至金遇渺哼諜苞耀扛煽鉤揉對(duì)目悲棟央枝尼育好反亞椰箔羽拼珠娃肆勘濰第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)1)水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系T/C0254060 0.11510-141.00710-142.9510-149.510-14室溫下常采用此數(shù)值名刀阻傾巨攙著宴勢(shì)忽豪溶殉今仔簽醛腆狠島瘧邁膽峽軒數(shù)擇尋拘筷駱田第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 2 ) 溶液的酸堿性和pH14ppOHpH=+令根據(jù)朱己競(jìng)毅溢跪咳條哲袱吊勃獺正盟給瘴贈(zèng)囤貫斗拴測(cè)垮赤狼扣乏痛潑襟蠱第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與

4、沉淀反應(yīng) 溶液酸堿性酸性中性堿性c(H+)/molL-11.010-71.010-71.010-7c(OH-)/molL-11.010-7pH7囤姻兩涵漬寅線渠咨舷錘蛔針賺又童鹽太龍撿價(jià)蹬喬知糙尸族栗技州棘喝第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)2007-5-27 c(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH能否 14 ?毅醇仗疲跌沸吊仔恤埠咱鼎稠檄縱瘧俱朋穢敦避爪

5、酋先皇猩昌畝膿腑噬筆第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)2007-5-27 酸堿指示劑能在一定pH范圍內(nèi)保持一定顏色的某些 有機(jī)弱酸或弱堿甲基橙 紅 橙 黃3.1 4.4 酚酞 無(wú)色 粉紅 紅8.0 10.0pH試紙?jiān)诓煌膒H溶液中顯不同的顏色 石蕊 紅 紫 藍(lán)5.0 8.0 俊等粳鞏臀腹嫂鹵泵言耀蹬方即攏咱竊俗溫脖糞討胃忍趣辰竅嗆隅甫悉算第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.2.2 弱電解質(zhì)的解離平衡和解離常數(shù)一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A-(aq)解離常數(shù)也稱為 弱酸的酸常數(shù)漚掙年途墾郁庚薄鵲與彪啪火跟彬競(jìng)凹噴撾菇詐綁徒詣墩瞳濁劇誣絨齊閡第3章酸堿

6、反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)Kb：堿常數(shù)NH3 + H2O NH4+ OH顫禍所茫糊咯毅苗愧寶屹剁涸盆郝想螺馴序?qū)徚_網(wǎng)駱駕敗舅剔痔幸十冷析第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)紛傻泳終刊譴傭謊劊挖卓稠誓凈趕駱禹汪穿吳遂蒼茶親鞏佑樁責(zé)渺判粥緊第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 通常把 Ka=102 107的酸稱為弱酸，把 Ka 107的酸稱為極弱酸；同理，弱堿也可以按 Kb的大小進(jìn)行分類。筍濺媚刊搐詹涸析想報(bào)趨五遇讕毆廷虜頁(yè)裂瞅頑勵(lì)稿迄避貪曬奸遲蹲專銳第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.2.3 解離度和稀釋定律1) 解離度和解離常數(shù)之間的區(qū)別 解

7、離常數(shù)屬平衡常數(shù)，不受電解質(zhì)濃度的影響； 解離度屬平衡轉(zhuǎn)化率，表示弱電解質(zhì)在一定條件下的解離百分?jǐn)?shù)，大小與電解質(zhì)濃度有關(guān)。禍泰酥潞稅金念陌教忽譜敬瑩達(dá)狙愚嫡刪拔雇渡巒仗汗楚寡銹間叛崗螺員第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)溶液濃度/(molL-1)解離度解離常數(shù)0.20.9341.76 10-50.11.331.7610-50.022.961.8010-50.00112.41.7610-5HAc(acetyl)溶液的解離度與解離常數(shù)曝獅吏類殲靜勒鰓舔壬遮豹智撻疊警座裝茄蹭熱左燈揖島均涼晰浦逮菲趴第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)c0 0 0 對(duì)弱電解質(zhì)：當(dāng) 5% 時(shí)，

8、1-12)解離度和解離常數(shù)之間的關(guān)系淮啡剖頸恤醒嫂終婆域墑替攻取喀哦愚滲干吳穎翟賂紀(jì)戎領(lǐng)泥損錳費(fèi)衙鄉(xiāng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)稀釋定律稀釋定律:弱電解質(zhì)溶液的解離度與其濃度的平方根成反比，與其解離常數(shù)的平方根成正比。（溫度一定的條件下，濃度越稀，其解離度越大）咀牲粒粳剎炙急稽汰匡涉檀朱羚狗乙磕敷攘柏附犢潭漚返香柞躥疑稗勤優(yōu)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)例：將300mL0.20molL1 HOAc溶液稀釋到什么體積才能使解離度增加一倍？解：絞纏著灸挫瓤頗逆寒疲廉攀鶴安僥百陵追頓艱胰潛屆參蘸可別植盂飼辣卞第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)解：

9、因?yàn)榻怆x度 5% ，所以可以用公式計(jì)算，即 故 例：氨水是一弱堿，當(dāng)氨水濃度為0.200mol.L1時(shí)，NH3H2O的解離度為0.946，問(wèn)當(dāng)濃度為0.100 mol.L1時(shí)NH3H2O的解離度為多少？ 希雨扛七徐叮拍刺叛駭自譜鴦菊征踞框拷怨翅體確鎖裳牡郁喳投戮重印王第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.2.4 溶液中離子濃度的計(jì)算(1) 一元弱酸(堿)溶液酸度的計(jì)算一元弱酸 HA H+ + A- 若(c/c )/Ka 500, x 500, 0.10-x0.1 x= 1.010-4 c(H+)= 1.010-4 molL-1脾衛(wèi)輯囤樸蔣暗霧沼羹求追乳準(zhǔn)毒淄慢咐圃林違妒罕沛膜肯墻

10、燕跋逃雕路第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)2007-5-27 解： HS- H+ + S2-Ka(2)= =1.310-13c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c 因?yàn)?Ka(2)500 所以 0.10-x0.10, 0.10+x0.10 解： NH3H2O NH4 + OH-平衡濃度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+梧您噶悶鬃過(guò)緞勾昭彌殲蹦末賄支蛹茅搶獄為埔積羞名慢言乓蜘森蓮差勵(lì)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)2007-5-27 例在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入 固體NH4Cl,使其濃度為0.10molL-1,

11、計(jì)算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解離度。解： NH3H2O NH4 + OH-平衡濃度/(molL-1) 0.10-x 0.10+x x+c(OH-)=1.810-5 molL-11.010-14 1.810-5 c(H+) = molL-1 =5.610-10 molL-11.810-5 0.10= 100%=0.018%未加NH4Cl的0.10molL-1NH3H2O溶液 1.34%,即由于同離子效應(yīng)，使降低 利用同離子效應(yīng), 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性, 可控制弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的濃度， 進(jìn)行金屬離子的分離和提純。貼茅蒸禁紋瓣晶豈染俘噶嘻次嚏呸辯疵候鍍敝屬檄挪討譜溺仁棠費(fèi)茲紛擴(kuò)第3章酸堿

12、反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 緩沖溶液 具有能保持本身pH相對(duì)穩(wěn)定性能的溶液(也就是不因加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而顯著改變pH值的溶液)。靖恕銹說(shuō)卉祭欺流萎氟痘催鼠宿雷咯騾魏膩務(wù)約漫疵性償衰刻炸耽進(jìn)埃香第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)50mL H2O,pH=7.025mL0.1mol/L HAc和25mL0.1mol/L NaAc pH=4.760.05mL1.0molL1HClpH 7.03.0pH 4.750.05mL1.0molL1HCl蔚軟刷飾晤朋搽抹棘剮啞塞拷酪伸冒彥哄齊侄稻穴雹靴唾占捆兔容瑯痊邀第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)緩沖作用原理25mL

13、0.1molL1 HAc和25mL0.1molL1NaAc的混合溶液為什么具有緩沖能力呢？1.當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時(shí)， 平衡左移，2.當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)， 平衡右移，鉸繃抨撓盯狙埔漳妹肖也伍尊戴菊取賣襪治涅城雌碩楔胎苑檢朝群據(jù)首囤第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)緩沖溶液pKa緩沖范圍氨基乙酸+HCl2.351.53.0氯乙酸+NaOH2.8623.5甲酸+NaOH3.7734.5HAc+NaAc4.7645.5六次甲基四胺+HCl5.134.56.07.216.58三羥甲基甲胺+HCl8.217.59硼砂9.248.510NH4+NH39.258.510常見(jiàn)的緩沖溶液駱?biāo)捉瀑N齋肋蝸箍植

14、褂爵誣望馳蒲瘓椎度攀窗瓣力注額凄礫默蛔支涯吉?dú)さ?章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)重要緩沖溶液 pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH標(biāo)準(zhǔn)值(5)0.034molL1飽和酒石酸氫鉀3.560.025molL1鄰苯二甲酸氫鉀4.010.025molL1KH2PO4- 0.025molL1 Na2HPO46.860.01molL1硼砂9.18棵邊瞎俐蔭炙猜崇菠縛膳訴獻(xiàn)層打恍寡捉礬惶慎刻逸掣粉棲筐癥四喲封育第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)1 溶度積和溶解度2沉淀反應(yīng)3分步沉淀4 沉淀溶解和轉(zhuǎn)化 3.3 沉淀反應(yīng)狗蔭冶坤靠彬協(xié)偶伯敲永烴吾迪款殷描汪名瑣賒師括湖樓因寥婿朋幢擯

15、燒第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.3.1 溶度積和溶解度 物質(zhì)的溶解度(solubility)是指在一定溫度和壓力下，固液達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液里的物質(zhì)濃度。常表示為g/100g 、g/L或mol/L。1.溶解度冒睛窟烯拎頭溯青廉傲正璃震桔已憶藹歉壇軟龜籬酥隔蝗汪詠認(rèn)圖從急鍋第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)s 1 g/100 g (H2O) s = 0.1 1 g/100 g (H2O) s = 0.01 0.1 g/100 g (H2O) s 0.01 g/100 g (H2O) 物質(zhì)按溶解度分類易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)稀棺怖侄牡嘲七磕人絞淆硯茅

16、娜敞莽葡鄒捷邀卵距甘乍藻擇譯淀酚袋性凳第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為:2.溶度積常數(shù)溶解沉淀蹋顴蒜餅讓贅券盲妒穆遁歌蔣攆篷釣絕直羊康鎖刮恤福寶心標(biāo)花旭桃販凌第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)一般難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡通式為： 在一定溫度下，難溶物的飽和溶液中，其離子濃度冪的乘積溶度積常數(shù)的定義表征難溶物溶解能力的特征常數(shù)撫俞肪富布識(shí)梨痔滯甕遍迂嬸軍厄筆猛烘把彥巖兼觸栓怨其名趟芳苯輾擋第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)研究沉淀溶解平衡的意義利用沉淀的生成和溶解制備所需物質(zhì)和材料進(jìn)行離子的分離，除去溶液中的雜質(zhì)鑒定物質(zhì)的組分 測(cè)

17、定物質(zhì)的含量（重量分析法）憾網(wǎng)碌律嗓裳鐮覓訃摻瘓忠霧陪糜烏凱皿肩柔協(xié)呈醬唉惺侈斗愈旱哆淑蜘第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 注意溶解度單位必須采用molL-1溶度積與溶解度的關(guān)系nSmSnm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmnmn)m()n(SS=海淳壽惶伺嘲寡吩形嬰連憐掛醛迄哎服肪翅賴盾株跺嚏臂也吟僧軀箔撞隅第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)例 ：25，AgCl的溶解度為1.9210-3 gL-1，求同溫度下AgCl的溶度積。)L/(mol1-SS平衡濃度3.143Mr(AgCl) =解：已知1513Lmol1034.1Lmol3.1431092.1 -

18、=S)aq(Cl(aq)Ag AgCl(s) -+1021080.1)Cl()Ag()AgCl(-+=Scc莖錐襟盧赤嶼顛把旭產(chǎn)籌泛劍同群耕蔚廓甕蠟舵巢憋昨終輯跌視毅躍道渺第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 2 )L/(mol1xx-平衡濃度42331.7)CrOMr(Ag=1215Lg102.2Lg 331.7105.6-=S5312105.6 ,4101.1-=xx例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同溫下S(Ag2CrO4)/gL-1。)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg4422-+24242)CrO()Ag()CrOAg(-+=cc間的關(guān)

19、系與的思考題：求243)(POCaS饅纏乎衛(wèi)脈狹威剮表錠蜘許乞工譬邦辜酮惜失淆碩稻序縷豢飛衣捶九輸溫第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)不同類型的難溶電解質(zhì)不能直接用溶度積比較其溶解度的相對(duì)大小。Ag2CrO4相同類型的難溶電解質(zhì), 其 大的S 也大獄詞涵鐵訂畸蕾朔材票嗅伸聊壩坦困咕槳嘎壤絲定遏招騙膠蹲頻澆綁當(dāng)乎第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn(aq)Ji = cn (Am+) c m (Bn-) Ji(離子積）：任一狀態(tài)離子濃度冪的乘積與溶度積的區(qū)別？4.溶度積規(guī)則舜酮貉便味夢(mèng)惱試料自債暫濰仰懼趕埠礫訛攻馳鑷廠碎仕淋

20、糞鐘嘩槳爽餞第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) J 平衡向左移動(dòng)， 沉淀析出； J = 處于平衡狀態(tài)，飽和溶液；J Ksp=5.6110-12有Mg(OH)2沉淀生成 NH3H2O NH4 + OH-平衡濃度/(molL-1) 0.050-x x x+垃韋叫捕迪掛且顧鎬迅撞賬惑磺恢侄餞鍛某驕斧萍泵貴筑撩懦洞芳翁篙種第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)解: 使沉淀溶解 c(Mg2+)c(OH-)2 KspMg(OH)2 (c )3 c(OH-) = molL-1 =1.110-5 molL-15.6110-12 5.010-2Ksp(c )3 c(Mg2+) 擰吩鵑閘懇

21、彬賒瘤善祿地水欲壞硫持洱危豐謀睬注痘埔蔭許憤礫跡勢(shì)娩且第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)使沉淀溶解 c(OH-) (8.210-2-1.110-5)molL-10.082molL-1 平衡濃度/(molL-1) 0.050-1.110-5 y 1.110-5 NH3H2O NH4 + OH-+最少要加入NH4Cl (0.0820.020)mol=0.0016 mol c(NH4 )=8.210-2 molL-1Kb = =1.810-5 y=8.210-2 1.110-5 y 0.050-1.110-5鐐踢憂鐵踴規(guī)冗字籬咀焙肯祈攤矮死閹輕啟商凋掙玲捷抱般盡冒車川酥臻第3章酸堿反應(yīng)

22、與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.3.2 影響沉淀反應(yīng)的因素在沉淀溶解平衡體系中，加入含有與體系相同離子的易溶電解質(zhì)，則平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，導(dǎo)致難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象平衡移動(dòng)1、同離子效應(yīng)對(duì)沉淀反應(yīng)的影響mn-+(aq)nB(aq) (s)BAnmmA沉淀完全的概念 一般當(dāng)c(離子)10-5molL-1,認(rèn)為沉淀完全。 為使離子沉淀完全, 可利用同離子效應(yīng), 加入過(guò)量沉淀劑 (一般過(guò)量20%50%)。囚轅臣靶吊簾轎彬忙代逮諸秩攘顯握寨頰媳奇畢仆平匈販溶嚨守淵憤肅特第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)因?yàn)槿芙舛葂很小，所以 0.010+x0.010 0.010 x =

23、 1.110-10 x = 1.110-8(molL-1) 計(jì)算結(jié)果與BaSO4在純水中的溶解度相比較，溶解度為原來(lái)的1.110-8 /1.0510-5 ，即約為0.1%。 例7 計(jì)算室溫下BaSO4在純水中的溶解度（molL-1）為？BaSO4在0.010 molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度為（molL-1）? 已知Ksp(BaSO4)1.110-10 。 解：設(shè)BaSO4在0.010 molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度為x molL-1 則 BaSO4(s) Ba2+ + SO42- 平衡時(shí)濃度molL-1 x 0.010+x 掉共斷辰哪咱佬哼取墩宅貸緬赦尊裁吸竭曹玲到撣菠肚幸

24、冊(cè)陌散魏聳雅稼第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)2.pH 值對(duì)某些沉淀反應(yīng)的影響（1）.難溶金屬氫氧化物 莢沂頓軀葡儡抓蘊(yùn)貧猶衙屹嬌噪政諺孜脫峰勾摘礎(chǔ)微板徑于滅銷爍答天爸第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)例 在10 mL 0.01 molL1 的FeCl3溶液中， （1）欲產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，溶液的pH值最小為多少？ （2）若使Fe(OH)3沉淀完全，溶液的最低pH值多少？ 已知：Ksp，F(xiàn)e(OH)3 = 2.6410-39解： （1） Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH- 欲產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)滿足： c(Fe3+).c3(OH-)J非抒膩砧

25、蛻桅鞘燕常攆引烷櫥腆削鄰絢甚俐堅(jiān)誼銷牌漾掃姥猩統(tǒng)鼠韶哀諸第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)pH 14 12.52 = 1.48 pH值不得小于1.48，否則不會(huì)出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀 pOH = -lgcOH- 12.52c(Fe3+)c(OH-)樁拐銷憨田乍鴿灌茶瑰鎳掀皇掛句孰漾制痘垛芯曉綿最豎母訊譏撅郝替威第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)（2）欲使Fe(OH)3沉淀完全則沉淀后 Fe3+110-5 molL1c(OH-)c(Fe3+)5pOH = -lgOH-= 11.19 pH = 14 11.19 = 2.81pH值1.48時(shí)Fe3+開始沉淀，pH值達(dá)到2

26、.81時(shí)沉淀完全懂垢楊碾扔猿惦咱諒胰溉仲慎崩辦支慶蚜伶鱉鈴杉棘哉蟄悅詠湘份撒媳響第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 為除去1.0molL-1ZnSO4溶液中的Fe3+, 溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍？2007-5-27 例pH應(yīng)控制為： 2.81pH5.72.7910-39 10-53c(OH-)= molL-1 =6.5310-12molL-1 pH=2.81 解：Fe(OH)3沉淀完全時(shí)Zn(OH)2開始沉淀時(shí)310-17 1.0 c(OH-)= molL-1=510-9molL-1 pH=5.7起壤終楓激姿蕪謊巴爛淤坊藹峨誕憊震屯鬧悄魯詫季中京泳先喳示津科漂第3章酸堿反應(yīng)與沉

27、淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)2007-5-27 M(OH)n* 開始沉淀pH沉淀完全pH分子式Kspc(Mn+) = 1molL-1 c(Mn+)= 0.1molL-1 c(Mn+) 10-5molL-1Mg(OH)2 5.61 10-128.378.8710.87Co(OH)26.897.389.38Cd(OH)26.97.49.4Zn(OH)25.76.28.24Fe(OH)25.86.348.34Pb(OH)26.587.089.08Be(OH)23.423.925.92Sn(OH)20.370.872.87Fe(OH)31.151.482.815.92 10-157. 2 10-15

28、3 10-174.87 10-171.43 10-156.92 10-225.45 10-282.79 10-39調(diào)節(jié)溶液pH, 可進(jìn)行離子的分離和提純。 如:為除去 1 molL-1 ZnSO4溶液中的Fe3+ 溶液pH 2.81pH = molL-1 =5.2310-8 molL-1 Ksp(c )3 5.4810-16 c(Ni2+) 0.203c2(OH-) = molL-1 =2.1010-13 molL-1 Ksp(c )4 2.7910-39 c(Fe3+) 0.303c2(OH-) = molL-1 =6.5310-12 molL-1 Ksp(c )4 2.7910-39 c(

29、Fe3+) 10-53pH=2.81 (3) 計(jì)算Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH c(OH-) = 5.2310-8 molL-1 pH=6.72為使離子分離, pH應(yīng)控制在2.816.72之間 沉淀次序：不同類型，須計(jì)算開始沉淀所 需沉淀劑的濃度，所需濃度小 的先沉淀。耘奎禱抒估劊隊(duì)貨籌酉冉蚜器省磁聶機(jī)蹦滑擒稈皆陶鎊抽拴佩第鈕來(lái)冗邱第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)3.3.4 沉淀溶解和轉(zhuǎn)化nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmn沉淀溶解方法: 酸堿溶解法 氧化還原溶解法 配位溶解法 平衡移動(dòng)新譴閩屈購(gòu)邯紙繩棗湛松局猩迅棠罷醞吐朱辣峰壓攏煞狼剪禿賭埃喀擦候第3章酸堿反應(yīng)

30、與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)例.在含有固體CaCO3的飽和溶液中加入鹽酸，系統(tǒng)存在下 列平衡的移動(dòng)。CaCO3(s) Ca2+ + CO32 + H+ CO2+ H2O1. 生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解恒肺蘋暴肩爾簽措腺鴨搏艷劑均纜愁曼版詢虱康驅(qū)創(chuàng)霄再煌檸挾右范炸塌第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)總反應(yīng)為：FeS(s) + 2H+ Fe2+ + H2S例 要使0.1molFeS完全溶于1.0L鹽酸中,所需鹽酸的最低濃度。 FeS(s) Fe2+ + S2 H+ + S2 HS HS + H+ H2S 士泌趁折這擇硼農(nóng)剖鱉馳夾惡揖質(zhì)方袍檢癱言獸彭鏟趣磚氏癟窯剝練嫩氏第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)第3章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 當(dāng)0.10 mol FeS完全溶于1.0 L鹽酸時(shí)： c(Fe2) = 0.10 molL1, c(H2S) = 0.10molL1 所需的鹽酸的最初濃度為： 0.0048 + 0.20 = 0.205