XX省襄陽五中2022屆高三適應(yīng)性考試（一）（最后沖刺卷）化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 11襄陽五中2022屆高三年級適應(yīng)性考試（一）化 學(xué) 試 題本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 F 19 Pd106 Cu64一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1. 第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學(xué)變化的是ABCD冬奧場館使用CO2跨臨界直接制冰(“水立方”場館中的水冰轉(zhuǎn)換)北京冬奧會菜單上有678道菜，其中工作人員對食材進(jìn)行的煎、炒、烹、炸過程冬奧會開幕式中火炬“飛揚(yáng)”中氫燃料的燃燒冬奧

2、會上采用紫外殺菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性2“天問一號”探測器成功著陸火星，“ 祝融號”火星車執(zhí)行探測任務(wù)。下列說法不正確的是A.火星隕石中的20Ne 質(zhì)子數(shù)為20 B.火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素C.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料D.“祝融號”使用的太陽能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能3銀器日久表面因生成Ag2S而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下列說法正確的是A.鋁作正極，銀作負(fù)極 B.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C. Ag2S在正極得到電子 D.工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4. 下列勞動項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是

3、選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用鐵鹽凈水Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體B用NH4HCO3對農(nóng)作物施肥NH4HCO3屬于氮肥C在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕D用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品SiO2是酸性氧化物5. 一種用于合成青蒿素類似物的原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.可發(fā)生水解反應(yīng) B.分子式為C13H20O2 C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) D.屬于烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A.歷程發(fā)生反應(yīng)H2S+C

4、u2+= CuS+2H+ B. 3648:uId:3648 歷程中CuS作氧化劑C.歷程中n(Fe2+)： n(O2)=1 ：4D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+ S7. 一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)： Y X . B. YZ2中，Y的化合價為+2C.原子半徑： W Z Y D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸8.常溫下，用0.1molL-1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為Ka=1.81

5、0-5, 下列說法錯誤的是A. 在氨水滴定前，混合溶液c(Cl) c(CH3COOH)B. 在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO) KaC. 當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH4+)c(NH3H2O)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO)D. 當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)c(Cl)9. 下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收Cu(NO3)26H2O，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制NO氣體 B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體 D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 6H2O10. 四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH常用作光刻顯影劑

6、。以四甲基碳酸氫銨(CH3)4NHCO3水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.工作時原料室(CH3)4N+向II室遷移B.1室可得到H2和CO2C.當(dāng)外電路中有1mol 電子通過時，理論上能生成lmol (CH3)4NOHD. 829162:fId:829162 電解總反應(yīng)： 4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH + 2H2+O2+4CO211. 物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：XmY；XnZ (m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A. m=n=1B. t1時，c(X)= c(Y)C.反

7、應(yīng)的活化能：D. t2時，X的消耗速率等于Z的生成速率12. 復(fù)雜天然產(chǎn)物MV合成過程的某片段如圖(已知Me表示甲基)，下列有關(guān)敘述錯誤的是AX的分子式為C10H14O3BX、Y都能使酸性重鉻酸鉀溶液變色CX、Y中均最多有7個碳原子在同一平面D能用Na來鑒別X、Y13.實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是A滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入 一段時間N2BY中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀14.某溫度下，0.100 molL1 N

8、aOH滴定50.0 mL 0.0500 molL1 HCl溶液的滴定曲線如圖所示。設(shè)該溫度下水的離子積為Kw。下列說法錯誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知該溫度下Kw為1013B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(H eyri :uId: eyri +)c(OH) =KwC其它條件相同，若降溫，反應(yīng)終點(diǎn)b向c方 向移動D相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為滴定50.0 mL 0.0200 molL-1 H2SO4，反應(yīng)終點(diǎn)b移到a 15. 如圖所示,鐵有、三種晶體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()-Fe-Fe-FeA.-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.-Fe晶體中與每個鐵原子距

9、離相等且最近的鐵原子有6個C.將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同D.若-Fe晶胞邊長為a cm,-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體的密度比為b3a3二、非選擇題：(本題共4小題，滿分55分)16（14分）FeCO3可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：FeCO3是白色固體，難溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-（無色）.FeCO3的制?。▕A持裝置略）裝置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）

10、試劑a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（ iwoqyw :fId: iwoqyw 3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_。（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理？說明理由_。.FeCO3的性質(zhì)探究（5）對比實(shí)驗(yàn)和，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_。.FeCO3的應(yīng)用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。17

11、（14分）依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調(diào)脂藥，其合成路線如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3(1)A屬于芳香烴，AB的反應(yīng)類型是_。(2)C含有氨基，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)D的芳香族同分異構(gòu)體有_種(不含D本身)。(4)E中含有的官能團(tuán)：_。(5)寫出E制備F時中間產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)環(huán)狀化合物G的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2：1，GH的化學(xué)方程式是_。(7)參考如下示例，畫出J和F生成K時新形成的碳碳鍵。_示例：18（13分）工業(yè)上利用廢催化劑(主要含，含少量Pd等)提取鈀、明礬的流程如下：回答下列問題：(1)明礬的化學(xué)式為_。 EYRI :uId: EYR

12、I (2)為了工藝綠色化，將空氣和流程中產(chǎn)生的_(氣體)混合通入“酸浸”工序中。(3)“酸浸”中生成的化學(xué)方程式為_。(4)“熱還原”中_(填“能”或“不能”)根據(jù)消耗的總質(zhì)量計(jì)算Pd的質(zhì)量，理由是_。(5)其他條件相同時，“酸浸”中鈀浸出率與液固比(一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鈀渣質(zhì)量之比)關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為_。當(dāng)液固比一定時，相同時間內(nèi)鈀浸出率與溫度關(guān)系如圖2所示，解釋40鈀浸出率達(dá)到峰值的原因：_。(6)鈀是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理是，其中x的最大值為0.8。已知Pd的密度為，則Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為_L。19. （14分）我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)

13、碳峰值、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。將CO2 轉(zhuǎn)化為清潔能源是促進(jìn)碳中和最直接有效的方法。(1)H2 還原CO2 制取CH4的部分反應(yīng)如下： 反應(yīng)2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的H=_kJ/mol。(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，只發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O(g)，反應(yīng)4min后，測得CO的物質(zhì)的量為0.8mol，下列有關(guān)說法正確的是_ (填字母。)A利用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)B容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C用 H2表示

14、該反應(yīng)4min內(nèi)的平均速率為0.075molL-1s-1D其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低(3)在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2 和ymolH2，發(fā)生反應(yīng)：圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線_ (填“m” 或“n”)，判斷依據(jù)是_。 IWOQYW :fId: IWOQYW 若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H 2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v(a) 逆 _ v(c) 逆(填“”、”或“=”)；T2時，起始壓強(qiáng)為2.5MPa，則Kp=_MPa-2(保留二位小數(shù)；K p 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2022-

15、05-31T21:01:08.234939已知速率方程 v正=k正c(CO2)c3(H2),v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O),k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù) 之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點(diǎn)、c點(diǎn)的lgk，其中表示c點(diǎn)的lgk逆的是_(填“A”、“B”、“D”或“E”)。PAGE PAGE 132022屆高三年級適應(yīng)性考試（一）化學(xué)答案123456789101112131415AACDBACDABDCBDB16. （1）飽和NaHCO3溶液（2）降低溶液中 3648:uId:3648 OH-濃度，防止生成Fe(OH)2（3）2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O（4）不合理，CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2；（5） 829224:fId:829224 Fe2+與SCN-的絡(luò)合會促進(jìn)FeCO3的溶解；FeCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大（6）6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3+24SCN-（7）乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO417. eyri :uId: eyri (1)取代反應(yīng) (2)(3)4 (4)醛基和羥基(5)(6) iwowwr :fId: iwowwr +(7)