高中化學(xué)必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用練習(xí) 解析版

1、第四章元素周期律第2節(jié)元素周期性表和元素周期律的應(yīng)用（二課時(shí)）1X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為()AHXBH2X CXH3DXH4【解析】X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，則X的最高正價(jià)為5價(jià)，從而可知X的最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，其氣態(tài)氫化物為XH3。【答案】C2下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、Si、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb【解析】A中C的最高正價(jià)為4價(jià)，N為5價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，O無最高正價(jià)；B中K的最高正價(jià)為1價(jià)，Mg為2價(jià)，Si為4價(jià)，S為6價(jià)，符合題意；C中Cl、Br、I最高正價(jià)均為7價(jià)；D中Li、Na

2、、K、Rb最高正價(jià)均為1價(jià)?！敬鸢浮緽3.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A. B. C. D.【解析】判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(即最高價(jià)含氧酸)，而不是氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)，對(duì)；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)，如最外層電子數(shù)IO，但非金屬性II的是()ACl22I=2ClI2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧

3、化性越強(qiáng)，Cl22I=2ClI2，說明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)

4、為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.【解析】原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價(jià)為5價(jià)，錯(cuò)誤；在元素周期表中，同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因?yàn)镃存在14C、13C等同位素，錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，正確。【答案】C7X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)BX的非金屬性比Y的強(qiáng)CX的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【解析】X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此

5、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定?！敬鸢浮緾8Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是()A原子半徑：BrSeP B還原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族 DSe、Br位于同一主族【解析】由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：SeBr，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2S2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示信息可知Se位于第四周期A族，C正確?！敬鸢浮緾9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示

6、，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低【解析】由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF比H2S更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素F無正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確?！敬鸢浮緿10如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19

7、Z所在的周期中含有32種元素ABC只有D只有【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知R為He、X為N、Y為S、Z為Br；2NH3H2SO4= (NH4)2SO4；氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素?！敬鸢浮緼1119世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是_(填字母，下同)。A提出了原子學(xué)說B提出了分子學(xué)說C發(fā)現(xiàn)了元素周期律D發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律(2)該表變化表明_。A事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性

8、最強(qiáng)的元素C第A族元素的金屬性肯定比同周期第A族元素的金屬性強(qiáng)D物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變【解析】(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一個(gè)元素周期表。(2)A項(xiàng)，同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變，正確?！敬鸢浮?1)C(2)CD12(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)

9、應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。(2)R為118號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為_，R原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_?！窘馕觥?1)由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。(2)R元素的最高正化合價(jià)為(2mn)，則R原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值為82mn，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H82mnR?！敬鸢浮?1)第二周期第A族NH3N2O5HNO3(2)(2mn)2mnH82mnR13.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)

10、實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素(a)B至B的過渡元素制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地帶”制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近制制冷劑的元素(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素(e)過渡元素【答案】(c)；(e)；(a)；(b)；(d)14.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。A.A B.B C.C D.D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是_(寫元素符號(hào))。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲

11、元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置；甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_(填字母)。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【解析】(1)A區(qū)域包括A、A族元素，還含有氫元素；B區(qū)域包括過渡元素，全都是金屬元素；C區(qū)域包括A、A、A、A、A族元素；D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選B。(2)認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因?yàn)樗苄纬煞N類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質(zhì)中都含有。(3)室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以