高中化學(xué)選擇性必修一 1.2.1 蓋斯定律（課件）(共19張)

1、第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí) 蓋斯定律反應(yīng)熱可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定還記得用啥嗎？量熱計(jì)思考一下所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)熱嗎？答案自然是否定的。例如，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：C燃燒時(shí)不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是無(wú)法直接測(cè)定的。但這個(gè)反應(yīng)熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據(jù)，應(yīng)該如何獲得呢？能否利用一些已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？答案自然是肯定的。嗨，同學(xué)們好，我叫蓋斯，我經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究，總結(jié)出一條規(guī)律，看看能不能幫大家解決問(wèn)題吧一、蓋斯定律1、內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。2、特點(diǎn)：蓋斯定律表明，在一定條件下，

2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱3理解(1)途徑角度如同山的絕對(duì)高度與上山的途徑無(wú)關(guān)一樣，A點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的 ，B點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的 ，山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的 。終態(tài)始態(tài)反應(yīng)熱(2)能量守恒角度經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即H1+H2=0先從始態(tài)S變化到終態(tài)L 體系放出熱量(H1 0)終態(tài)(L)推論：同一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正向反應(yīng)H1與逆向反應(yīng)H2大小相等，符號(hào)相反，即： H1= H24.圖例說(shuō)明從反應(yīng)途徑角度：AD：HH1H2H3(H4H5H6)；從能量守恒角度：H1H2H3H4H5H6

3、0。5、意義：利用蓋斯定律，可以間接地計(jì)算很難直接測(cè)量的反應(yīng)熱。交流一下該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以怎么得到呢？上述三個(gè)反應(yīng)具有如下關(guān)系：C(s)+O2(g)CO2(g)H1H3H2途徑一途徑二根據(jù)蓋斯定律，則有：=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/molH1=H2+H3H3=H1-H26蓋斯定律的定量關(guān)系方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系H1H2H1aH2HH1H2 H3H4H5典例導(dǎo)航Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g) H220 kJmol1 CuO

4、(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1 則4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。2CuO(s)4HCl(g)=2CuCl2(s)2H2O(g)H1212 kJmol12CuCl(s)O2(g)=2CuO(s)Cl2(g)H202 kJmol12CuCl2(s)=2CuCl(s)Cl2(g)H832 kJmol1思路點(diǎn)撥第一步：找出待求熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物在已知熱化學(xué)方程式 中的位置。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)第二步：調(diào)整已知熱化學(xué)方程式方向、計(jì)量數(shù)和H。第三步：加和已調(diào)整的熱化學(xué)方程式

5、中的H，確定待求反應(yīng)的H。H(1212202832) kJmol1116 kJmol1。1、熱化學(xué)方程式同乘以一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須同乘以該數(shù)值；2、熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減；3、將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒， H的符號(hào)也要隨之改變幾點(diǎn)小規(guī)則“三步”確定熱化學(xué)方程式或H思維模型將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和H分別進(jìn)行求H加和。確定目標(biāo)反應(yīng)的焓變H。找出根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物找出可用的已知熱化學(xué)方程式。根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)，同時(shí)調(diào)整H的值。根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整可用熱化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整H的符號(hào)。調(diào)整加和1. 已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖下列說(shuō)法不正確的是A.H1 H5 B. H3= H2- H5C. H1= H2+ H3+ H4 D. H40隨堂小練通過(guò)化學(xué)反應(yīng)完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可用于治理污染、保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H=-90.4kJ/mol2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) H