2019-2020學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市蘇州路學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市蘇州路學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 乙酸是生活中常見的一種有機物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是A乙酸難溶于水 B乙酸的酸性比碳酸弱C乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍參考答案：C略2. “飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說法正確的是( )A為了保持臘肉肉質(zhì)鮮美，添加過量的亞硝酸鈉B為了防止食用魷魚變質(zhì)，用甲醛水溶液浸泡存放C為了防止黃曲霉素對人體的危害，絕對不能食用霉變食物D為了防止攝入鋅不足引起疾病，過量服用補鋅

2、藥劑參考答案：C3. 列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 () A圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系 B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù) C圖可以表示A族元素氫化物的沸點高低關(guān)系 D圖可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略4. R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是AR是第二周期第A族的元素 BR的最高正化合價是+5CR的氫化物分子式是RH3 DR的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A5. 東晉葛供肘后備急方中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下

3、列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 過濾 C. 萃取 剪斷 D. 蒸餾 搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。6. 鈉的密度為0.97 g/cm3，水的密度為1 g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)過程中某同學(xué)觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應(yīng)為 () 參考答案：D解析：與水接觸的鈉的下部有無數(shù)小的氫氣氣泡，相當于在鈉的下方加了無數(shù)小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項較為合理，實際情況也如

4、此。7. 通過對實驗現(xiàn)象觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時淀粉變藍，不是顯色反應(yīng)；B. NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵

5、與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍，但Fe3不與淀粉反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確； 故合理選項是D。8. 在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A

6、.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D. K+、Na+、 OH-、 SO42-參考答案：C略9. 下列離子方程式書寫正確的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2-B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O參考答案：BA.醋酸溶

7、解水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2-，故A錯誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = 2H2O + BaSO4，故D錯誤；本題答案為B。10. 下列電離方程式錯誤的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CBa（OH）2=Ba2+2OH

8、 DNaHSO4=Na+H+SO42參考答案：B考點：電離方程式的書寫所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：先判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)用“”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分來解答解答：解：A、Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故A正確；B、NaHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故B錯誤；C、Ba（OH）2為強電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故C正確；D、NaHSO4為強電解質(zhì)，電離

9、方程式為NaHSO4=Na+H+SO42，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確；故選B點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)中的原子團及電離方程式的書寫方法即可解答，注意強酸對應(yīng)的酸式酸根離子與弱酸對應(yīng)的酸式酸根離子的不同，難度不大11. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是AH+、Na+、CO32、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+參考答案：D略12. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. lg氫氣含有NA個氫氣分子C. 標準狀況下,

10、22.4L水含有1mol水分子D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子參考答案：DA項，n（Fe）= =1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，錯誤；B項，n（H2）=0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標準狀況下不呈氣態(tài)，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項）、22.4L/mol

11、的適用條件（C項）、化學(xué)方程式的計算（D項）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算需要注意反應(yīng)前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標準狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。13. 下列能大量共存的離子組是 ANH4+、Ba2+、OH-、NO3- BH+、Fe2+ NO3-、SO42- CH+、Ca2+、NO3-、HCO3- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：D14. 海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A. 由反應(yīng)可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3B. 反應(yīng)的離子方 程式為：Br2SO22H2OSO42-2Br-4H

12、+C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂D. 粗鹽中含有的 Mg2、SO4 2等雜質(zhì)離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除參考答案：B【詳解】A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；B.反應(yīng)中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為：Br2SO22H2OSO42-2Br-4H+，故B正確；C.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯誤；D.粗鹽中

13、含有的Mg2、SO4 2等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應(yīng)該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、操作方法是解本題的關(guān)鍵，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，選項D中應(yīng)注意試劑的加入順序。15. 用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置合理的是A. 用裝置灼燒CuSO45H2O制取無水硫酸銅B. 用裝置驗證濃硫酸具有強氧化性C. 用裝置驗證氨氣極易溶于水D. 用裝置驗證碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體參考答案：CA. 固體灼燒應(yīng)該用坩堝，A

14、錯誤；B. 常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，B錯誤；C. 氨氣溶于水后壓強減小，氣球會膨脹，可以用裝置驗證氨氣極易溶于水，C正確；D. 加熱碳酸氫鈉時試管口要略低于試管底，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究?！举Y料】該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反應(yīng)B： (1)反應(yīng)B的

15、離子方程式是_。對于總反應(yīng)，I-的作用相當于_。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_。對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是_。(4)為探究其他因

16、素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。參考答案：(1) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 (2)淀粉、碘化鉀 (3) 8、3、2 其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率 (4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象?！痉治觥?1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A

17、方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對比實驗、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2

18、+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2) H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗跟實驗II比硫酸

19、的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗中，x=8，y=3，z=2；對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對比實驗II、實驗，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A) v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象?！军c睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

20、7. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH =