四川省宜賓市2023學年化學高一第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是A100mL 1mol/L的鹽酸B100mL 2mol/L的蔗糖溶液C100mL 1mol/L的醋酸

2、溶液D30mL 1mol/L的CaCl2溶液2、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( )A、Al3+、BK+、Na+、CK+、Fe3+、DNa+、K+、3、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）A酒精B濃硫酸C汽油D氯酸鉀4、生產(chǎn)生活中離不開各類化學物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A燒堿B生石灰C膽礬D金剛石5、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A硫酸亞鐵B還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰6、某興趣

3、小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是A灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗DCCl4溶劑還可用苯、酒精代替7、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A上層橙紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色8、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關系的是A鈉有較強的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等

4、金屬的冶煉B氯氣具有強氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D次氯酸見光易分解，所以氯水應保存在鋼瓶中9、下列電離方程式中，錯誤的是ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DHClO H+ ClO10、下列物質(zhì)之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（ ）ABCD11、從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應的是ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B2CuO + C2Cu + CO2C2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 DZn2HCl = ZnCl2 H

5、212、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO13、下面是某同學的化學筆記，需要改正的是A實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在CNa2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源D鹽酸的工業(yè)制法：H2Cl22HCl14、為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙

6、醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾AABBCCDD15、下列反應中，既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應的是AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO216、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACu BCO2 CKNO3 D乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為Cu2(

7、OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為_。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的

8、溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A _、B_、C _、D_。19、某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為_；乙的結構簡式為_。(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是_。(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_，其中發(fā)生反應的反應類型是_。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反

9、應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A氣體通入水中 B氣體通過裝溴水的洗氣瓶C氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_。20、A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）除

10、去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。21、某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 離子方程式實驗結論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化

11、性 Fe3+具有氧化性實驗結論：_。(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】試題分析：溶液的導電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電性越強，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2m

12、ol/L，因此溶液導電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D。考點：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導電性判斷2、A【答案解析】A、Al3+、溶液無色，且與氫離子不反應，A符合題意；B與氫離子不反應生成二氧化碳和水，B與題意不符；CFe3+有顏色，C與題意不符；D與氫離子不反應生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。3、A【答案解析】A.酒精不是劇毒品，屬于易燃液體，故A選；B.濃硫酸具有腐蝕性，故B不選；C.汽油屬于易燃液體，故C不選；D.氯酸鉀屬于爆炸品，故D不選；故選A。4、C【答案解析】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石

13、灰的化學成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學式為CuSO45H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學式是C，是由C原子組成的，屬于單質(zhì)，故D錯誤。故選C。5、D【答案解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。6、A【答案解析】A. 灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；C. 海帶灰浸取液中的碘離子遇

14、到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，故C錯誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選A。7、D【答案解析】I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。8、A【答案解析】A金屬鈉的還原性強于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯誤；C過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易

15、分解，所以氯水（含有次氯酸）應保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯誤；故選A。9、C【答案解析】A.碳酸鈉是強電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C?！敬鸢更c睛】書寫電離方程式時注意強電解質(zhì)電離用等號，弱電解質(zhì)電離用可逆符號。注意多元弱酸電離分步書寫。10、B【答案解析】A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應方程式中寫成化學式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO

16、2+H2O表示，故A錯誤；B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：CO32-+ 2H+=CO2+H2O，故B正確；C.醋酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示，故C錯誤；D. Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：HCO3-+ H+=CO2+H2O，不符合題給條件，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】能夠用離子反應方程式CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示的反應，需滿足的條件，鹽必須為碳酸鹽

17、（不能是碳酸氫鹽），必須是可溶的，酸必須是強酸，且反應后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，據(jù)以上條件就可迅速判定符合該條件下的化學反應。11、C【答案解析】氧化反應的標志是元素化合價升高。由此分析。【題目詳解】A.氧化反應的標志是元素化合價升高。SO2Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應不是氧化還原反應；A項錯誤；B.CuOCu，銅元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.FeFeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應，C項正確；D.HClH2，氫元素化合價由+1價降到0價，發(fā)生還原反應，D項錯誤；答案選C。12、B【答案解析】A.反應2Na+2H2

18、O=2NaOH+H2屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C. 反應CaCO3CaO+CO2屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. 反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B?！敬鸢更c睛】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。13、A【答案解析】A. 因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯誤；B. 鈉、氯元素的

19、化學性質(zhì)活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；C. 過氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，所以Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源，故C正確；D. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。14、C【答案解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯誤。答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分離

20、與提純有關問題。15、A【答案解析】A.該反應不屬于四種基本類型的反應，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故正確；B.該反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C.該反應屬于置換反應，屬于氧化還原反應，故錯誤；D.該反應不屬于四種基本類型的反應，屬于氧化還原反應，故錯誤。故選A。16、C【答案解析】試題分析：ACu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤； BCO2是非電解質(zhì)，故B錯誤； CKNO3是電解質(zhì)，故C正確；D乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯誤，答案為C?？键c：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C CuO Cu2(OH)2CO34H+

21、2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學式的形式。氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！绢}目詳解

22、】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應為氧化還原反應；反應是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應是銅鹽與堿反應生成氫氧化

23、銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2?！敬鸢更c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。18、A.Ba

24、Cl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、C8H16 CH2=CH2 橙色褪去 紫色褪去 氧化反應 D BC B 乙烯中碳的質(zhì)

25、量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%) 【答案解析】石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴，根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證?！绢}目詳解】(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1mol C8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結

26、構簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應，其實驗現(xiàn)象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實驗現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應的反應類型是氧化反應；故答案為：紫色褪去；氧化反應。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來分析，因此根據(jù)本實驗中裝置D中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實；故答案為：D。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應，現(xiàn)象都為溶液褪色，因此為BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高錳酸鉀溶液，因此為C；故

27、答案為：BC；C。(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%)；故答案為：乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%)。【答案點睛】化學實驗是?？碱}型，主要實驗儀器、裝置，考查學生分析、判斷的能力。20、B C A B D 【答案解析】由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為過濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！绢}目詳解】(1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過濾的方法，故答案為：B；(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；(