分析化學(xué)第十章氧化還原測試題

1、第十章 氧化仍原反應(yīng)與氧化仍原滴定章節(jié)測試題一、挑選題125,對于電極反應(yīng) O2+4H 電極電位的關(guān)系式是；+4e-=2H2O 來說,當(dāng) pO2=100 kPa時,酸度與A. = +0.0591VpH B. = +0.0591VpH C. = +0.0148VpH D. =- 0.0148VpH 2Zn+2Ag +0.10mol L-1=Zn 2+0.20mol L-1+2Ag 組成原電池,就標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,該電池的電動勢為；A. E =2 Ag +/Ag-Zn 2+/Zn B. E = Ag +/Ag 2-Zn 2+/Zn C. E = Ag +/Ag-Zn 2+/Zn D. E = Zn 2+/

2、Zn-Ag +/Ag 3以下幾種不同介質(zhì)中,（Fe 3+/Fe 2+）最小的是；A. 1mol L-1HClO 4 B .1mol L-1 H2SO4 C. 1mol L-1 HCl D. 1mol L-1 HF 4對于以下氧化仍原反應(yīng),n2O1+n1R2= n1O2+n2R1,其條件平穩(wěn)常數(shù)正確的表達式為：；A. lgK =n1 2-1/ n20.0591V B. lgK =n 1-2/0.0591V C. lgK = 1-2/0.0591Vn D. lgK =n 2-1/0.0591V 5對于以下氧化仍原反應(yīng)的滴定曲線,化學(xué)計量點處于滴定突越中點的是；A. 2Fe 3+Sn 2+=2Fe

3、2+Sn 4+ B. Ce 4+ Fe 2+=Ce 3+ Fe 3+ C. Cr2O7 2- + 6 Fe 2+14H +=2Cr 3+6 Fe 3+7H2O D. I2+2S2O3 2-=2I- + S4O6 2-6某氧化仍原反應(yīng)： 2A +3B 4+=2A 4+3B 2+,到達化學(xué)計量點時,電位值為；A. A+ B/2 B. 2 A+3 B/5 C. 3 A+2 B/5 D. 6 A+ B/0.0591 7KMnO 4 法測 Fe 2+含量,不能用 HCl 調(diào)溶液酸度,緣由是為了防止；A. 催化反應(yīng) B. 誘導(dǎo)效應(yīng) C. 自動催化作用 D. 酸效應(yīng)8可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的有；A. HCl

4、 B. NaOH C. KMnO 4 D. K 2Cr2O79以二苯胺磺酸鈉為指示劑, 用重鉻酸鉀滴定 Fe 2+時,需加 H3PO4,其目的是；A. 調(diào)劑介質(zhì)酸度B. 降低 Fe 3+/Fe 2+,擴大突躍范疇C. 增大 （Fe 3+/Fe 2+）,擴大突躍范疇D. 增大 （Cr2O7 2-/Cr 3+）,擴大突躍范疇10已知在 1molL-1 H2SO4 介質(zhì)中, （Ce 4+/Ce 3+）= 1.44V,（Sn 4+/ Sn 2+）=0.14V,用 Ce 4+ 滴定 Sn 2+,在0.1%誤差范疇內(nèi),滴定的突躍范疇是；A. 0.231.26V B. 0.321.26V C. 0.051.

5、62V D. 0.230.32V 11油畫長期暴露在空氣中, 會由于硫化氫的存在而變黑；為使已變暗的古油畫復(fù)原原先白色,使用的方法是；A. 用稀 H2O2 水溶液擦洗B. 用清水當(dāng)心擦洗C. 用鈦白粉細心涂描 D. 用硫磺漂白12標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下, Fe2 + Cu = Fe + Cu2逆向進行,就最強氧化劑及最強仍原劑分別為；B. Fe2、Fe A. Fe2、Cu C. Cu2、Fe D. Cu2、Cu 二、填空題1反應(yīng) MnO 2s + 2Cl- aq+ 4H + aq= Mn2+ aq+ Cl2 g+ 2H2Ol 的標(biāo)準(zhǔn)平穩(wěn)常數(shù)表達式為 K =_；2在強酸性、近中性、強堿性水溶液中,_、_；KM

6、nO 4 的仍原產(chǎn)物分別為 _、3碘量法測 Cu 2+時,需加入過量 KI ,其作用是 _ _ _ _；4依據(jù)氯元素在堿性溶液中的電極電位圖 ClO3- 0.495V ClO - 0.40VCl 2 1.36V Cl-,就 ClO-/ Cl-= ,能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是,向堿性溶液中通入氯氣, 氯氣的歧化產(chǎn)物為；歧化反應(yīng)方程式；5能用于氧化仍原滴定的反應(yīng) （兩電對轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 1）,其 lgK /_即兩電對的條件電位一般應(yīng)相差 6氧化仍原指示劑的理論變色范疇為_V；_,挑選指示劑的原就是 _；7K 2Cr2O7 法測 Fe 2+含量時,以二苯胺磺酸鈉為指示劑, 必需加入 H2SO4H3PO4

7、混合酸,加 H2SO4 的目的是 _ _；加 H3PO4的目的是 _8用 Na2C2O4 為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 KMnO 4 溶液,必需掌握以下反應(yīng)條件_；三、運算題1已知 （Cr2O7 2-/Cr 3+）= 1.33V ,在 3mol L-1HCl 介質(zhì)中, /Cr2O7 2-/Cr 3+ = 1.08 V,運算在 3molL-1HCl 介質(zhì)中,當(dāng) cCr2O7 2- = c Cr 3+ =0.01 mol L-1時 Cr2O7 2-/Cr 3+=？2298K,試驗測得以下電池的電動勢為0.39 V ,Pt|H2p |HAaq,0.10mol L-1|KCl飽和 |HgCl2s|Hgl|Pt 已知

8、：（Hg2Cl2/Hg=0.24V ,求：弱酸的酸常數(shù) Ka ；3精確稱取 K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì) 1.2052 g,配制成 250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,運算此標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；用移液管移取25.00mLFe 2試液置于錐形瓶中,用 26.30mL上述K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,求 （Fe 2）；MK 2Cr2O7=294.2g mol-1、MFe=55.85g mol-14標(biāo)定 Na2S2O3 溶液常選用 K 2Cr2O7 作基準(zhǔn)物質(zhì),采納置換滴定方式,如標(biāo)定過程中先將 K 2Cr2O7 溶于水,酸化后加入過量的 KI 試劑,反應(yīng)后析出的 I2用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 試運算標(biāo)定

9、 cNa2S2O3約為 0.1 mol L-1的 Na2S2O3-1時, K2Cr2O7 試劑的稱量范疇； MK 2Cr2O7=294g mol5已 知 MnO4 Mn2 = 1.507V, Br2 Br = 1.066V, Cl2 Cl = 1.36V；欲使 Cl 、Br 混合液中 Br 被 MnO4 氧化,而 Cl 不被氧化,溶液 pH 應(yīng)控制在什么范疇之內(nèi)？ 假定其他各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 參考答案：一、挑選題1. B 2. C 3. D 4. B 5. B 6. C 7. B 8. D 9. B 10. B 11. A 12. C 二、填空題1. Kc Mn2/cp Cl2/pc Cl/c

10、c4 H/c2. Mn2+、MnO2、MnO 4 2-3. 同離子效應(yīng)使反應(yīng)完全；仍原劑；沉淀劑4. 0.88V；Cl 2,ClO-；Cl-,ClO-；Cl2+2OH-= ClO- +Cl- +H2O 5. 6； 0.4V 6. pHpKHIn1,指示劑的變色范疇落在或部分落在滴定突躍范疇之內(nèi)7. 供應(yīng)酸性環(huán)境； 與 Fe 3+配位,降低 Fe 3+濃度,從而降低 Fe 3+/Fe 2+電極電位,擴大突躍范疇,排除 Fe 3+的黃色干擾8. 1溫度,需要加熱,但不要超過 90 , 2酸度,用 H2SO4掌握酸度 3 滴定速度,剛開頭滴定速度肯定要慢；三、運算題1. 解：Cr2O7 2- + 1

11、4H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O O22/c14 cH Cr2O72-/Cr 3+=.0 0591 Vlgc Cr 27c Cr36=1.08 V -0.394 V =0.686V 2. 解：Hg2Cl2/Hg = 0.281V 所以： H + /H 2 = Hg2Cl2/Hg -E= 0.24V - 0.39V = -0.15V 2 0 . 0591 V c H / c H /H 2 H /H 2 lg n p H 2 / p0 . 15 V 0 . 0591 V lg c H 2 / c 3 1c H / c 2 . 89 10 mol L由于 c H / c K a c

12、HB / c 所以 K a 8 . 35 10 53. 解：Cr2O7 2-+6Fe 2+14H+2Cr 3+6 Fe 3+7H2O Cr 2O7 2-=n/V=1.2052/294.2 0.25= 0.01639 molL-1 nFe 2+=26.30 10-3 0.01639 6= 0.00258 6mol （Fe 2）=0.002586 55.85/25=0.005777 g mL-1 4. 解： 假設(shè)每次滴定時消耗的體積在20 30 mL 之間Cr2O7 2 + 6 I- + 14 H + = 2 Cr 3+ + 3 I2 + 7H2O I2 + 2 S2O3 2- S4O6 2- + 2