2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊 第二章 第一-二節(jié) 鈉及其化合物 氯及其化合物 綜合拔高練 作業(yè)

1、第一二節(jié)綜合拔高練五年高考練考點(diǎn)1鈉及其化合物1.(高考組編,)下列有關(guān)敘述正確的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+2H2O Na+2OH-+H22.(高考組編,)下列有關(guān)敘述正確的是()A.NaHCO3受熱易分解,因此可用于制胃酸中和劑B.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2 2Na2O+O2D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌考點(diǎn)2氯及其化合物3.

2、(高考組編,)下列有關(guān)敘述正確的是()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B.ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO34.(2016江蘇單科,12,4分,)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH”或“溶液酸堿性不同解析該題以K2FeO4的制備和其性質(zhì)探究為載體,考查氧化還原反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)探究等。(1)KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KM

3、nO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。洗氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,為除去Cl2中的HCl,應(yīng)用飽和食鹽水。在堿性環(huán)境中,Cl2易發(fā)生歧化反應(yīng):Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2).Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,故溶液中含有Fe3+;在酸性條件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。.用KOH溶液洗滌可除去固體表面吸附的KClO等物質(zhì),排除對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三年模擬練1.B2.B3.AB4.D5.D6.D1.B過氧化鈉雖能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,也能吸收二氧化碳,但Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH溶液堿性太強(qiáng),不利于魚苗存活,A不符合題意;過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣

4、生成,生成的氫氧化鈣在水中的溶解度較小,堿性較弱,且氫氧化鈣可以吸收二氧化碳,B符合題意;氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,不利于魚苗存活,C不符合題意;H2O2雖能制取氧氣,但不能消耗二氧化碳,D錯誤。素養(yǎng)解讀本題以魚苗長距離運(yùn)輸中供氧劑的選擇為情境素材,考查對所學(xué)元素化合物知識的遷移應(yīng)用能力,可提升學(xué)生利用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力,滲透科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.B石灰乳是含氫氧化鈣的懸濁液,其中的氫氧化鈣不能拆成離子的形式,A錯誤;用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體,離子方程式為HCO3-+H+ CO2+H2O,B正確;小蘇打是碳酸

5、氫鈉,碳酸氫根離子不能拆開,正確的離子方程式是HCO3-+H+ CO2+H2O,C錯誤;醋酸不能拆成離子的形式,正確的離子方程式是ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-,D錯誤。素養(yǎng)解讀本題利用離子方程式解釋實(shí)際生活或生產(chǎn)中的某些化學(xué)過程,考查基礎(chǔ)知識的掌握程度、應(yīng)用水平,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.ABNaClO、HClO均為電解質(zhì),A錯誤。碳酸鈉受熱難分解,不能用作膨松劑,B錯誤。無論是新制氯水還是久置氯水,溶液中都有Cl-,可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀,因此無法用硝酸銀溶液區(qū)分二者,C正確。鈉具有強(qiáng)還原性,金屬Na和CuSO4溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng),2Na+2

6、H2O 2NaOH+H2,有無色氣體H2生成,生成的NaOH和CuSO4反應(yīng),2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成;將Na2O2投入CuSO4溶液中,先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,有無色氣體O2生成,生成的NaOH和CuSO4反應(yīng),有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成,D正確。素養(yǎng)解讀本題直接給出與生活緊密聯(lián)系的物質(zhì)或?qū)嶒?yàn)中的現(xiàn)象,考查物質(zhì)的性質(zhì),體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途的化學(xué)理念,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。4.D過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氣體為氧氣,反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液,生成氣體,且高錳酸鉀溶液褪色,說明過氧化鈉與水反

7、應(yīng)生成過氧化氫,過氧化氫可被高錳酸鉀氧化生成氧氣;加入氯化鋇生成BaO2沉淀,濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2,加入二氧化錳催化H2O2分解生成氧氣。根據(jù)上述分析可知、中產(chǎn)生的氣體為氧氣,能使帶火星的木條復(fù)燃,A正確。中產(chǎn)生氣體,說明過氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)可知中同時發(fā)生反應(yīng):2H2O+Na2O2 H2O2+2NaOH,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng):BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生少量氣泡,說明H2O2分解產(chǎn)生氧氣,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),B正確。中高錳酸鉀將H2O2氧化,KMnO4是氧化劑,-1價的O全部

8、轉(zhuǎn)化為O2;中MnO2為H2O2分解的催化劑,-1價的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2,所以、中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同,C正確。中沉淀為BaO2,中加入足量稀硫酸,BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于中所得沉淀的質(zhì)量,D錯誤。素養(yǎng)解讀本題以探究Na2O2與水的反應(yīng)機(jī)理為實(shí)驗(yàn)素材,利用實(shí)驗(yàn)方法實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo),考查設(shè)計實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。5.DNaHCO3溶液中溶解有CO2氣體,當(dāng)加熱時,CO2氣體逸出,使溶液中CO2的含量降低,A項(xiàng)正確;48.2 后,溶液中CO2氣體的含量隨溫度升高逐漸升高,說明HCO3-發(fā)生分解生成了

9、CO2,B項(xiàng)正確;由于飽和NaHCO3溶液受熱可發(fā)生反應(yīng)生成CO2,故可用該方法制取少量CO2氣體,C項(xiàng)正確;由圖像可知飽和NaHCO3溶液加熱至48.2 時開始生成氣體,不能得出NaHCO3固體的分解溫度為48.2 的結(jié)論,D項(xiàng)錯誤。6.D由于Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,會引入雜質(zhì),故應(yīng)除去ClO2中的Cl2雜質(zhì),A項(xiàng)正確;因ClO2與堿反應(yīng)生成NaClO2和NaClO3,故應(yīng)先滴加H2O2溶液,再通入氣體,B項(xiàng)正確;ClO2在制備反應(yīng)中,Cl元素的化合價由+4價降低為+3價,為氧化劑,C項(xiàng)正確;由于反應(yīng)后所得氣體成分主要為O2,O2不易溶于水,不

10、會發(fā)生倒吸,D項(xiàng)錯誤。7.答案(1)使石灰粉混合均勻,使其在“氯化”過程中與氯氣接觸更充分,反應(yīng)更迅速(2)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2(3)CaCl2(4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶解析(1)打漿的目的是使石灰粉混合均勻,使其在“氯化”過程中與氯氣接觸更充分,反應(yīng)更迅速。(2)溫度較低時,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,次氯酸鈣為有效成分,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣,次氯酸不穩(wěn)定,分解生成HCl和氧氣,加稀鹽酸

11、后CaCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2。(3)6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中Ca(ClO3)2是氧化產(chǎn)物,CaCl2是還原產(chǎn)物。(4)由表格中數(shù)據(jù)可知,KClO3的溶解度受溫度的影響較大,將溶液蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的濃溶液,然后降溫,大部分KClO3將會結(jié)晶析出。8.答案(1)氣體A是氨氣,氣體B是二氧化碳。(2)無明顯現(xiàn)象。CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小,先通入CO2無法產(chǎn)生高濃度的HCO3-,無法析出NaHCO3晶體,先通入NH3使食鹽水顯堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。(3)NaCl+NH

12、3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(4)取一個燒杯,加入一定量蒸餾水,再加入NaHCO3固體至恰好飽和,記錄加入的NaHCO3的質(zhì)量;另取一個燒杯,加入相同體積的蒸餾水,然后加入氯化鈉至恰好飽和,再加入NaHCO3固體至恰好飽和,記錄加入的NaHCO3的質(zhì)量,比較兩次加入的NaHCO3的質(zhì)量即可得出結(jié)論。解析離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。要制純堿(Na2CO3),利用NaHCO3在溶液中溶解度較小,先制得NaHCO3,再利用碳酸氫鈉受熱分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子,所以在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽

13、和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,達(dá)到飽和析出,副產(chǎn)品NH4Cl可作肥料。9.答案焰色澄清石灰水NaHCO3Na2CO3大強(qiáng)配制相同濃度的溶液解析檢驗(yàn)和鑒別擺放的2瓶失去標(biāo)簽的白色粉末狀固體試劑是Na2CO3和NaHCO3,由于不同金屬元素的焰色不同,首先可以通過焰色試驗(yàn)來排除K、Ca等元素的可能,若焰色為黃色,說明兩種粉末中含有鈉元素。Na2CO3熱穩(wěn)定性較好,受熱不分解,NaHCO3熱穩(wěn)定性較差,受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水,可以在兩支相同的試管中取相同質(zhì)量的兩種粉末進(jìn)行充分加熱,冷卻后稱量固體粉末的質(zhì)量,質(zhì)量基本不變的是Na2CO3,質(zhì)量變小的是NaHCO3,但由于Na2CO3受潮生成結(jié)晶水合物,加熱過程中失去結(jié)晶水也可能出現(xiàn)質(zhì)量變化,則應(yīng)該在加熱的試管后面加一個盛有澄清石灰水的試管,使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉,無明顯現(xiàn)象的為Na2CO3。Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的快慢不同,可以取相同質(zhì)量的兩種白色粉末,同時倒入足量等體積、等濃度鹽酸,產(chǎn)生氣體既快又多的是NaHCO3;但是由于Na2CO3和NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)都很劇烈,不易觀察現(xiàn)象的區(qū)別,應(yīng)該分別配制較稀的溶液