化學(xué)34《酸堿中和滴定》第二課時教案

1、其次課時復(fù)習(xí)提問 什么叫酸堿中和滴定？生 用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法；師 中和滴定要用到哪些儀器？生 滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾；師 現(xiàn)有食鹽、 NaOH 、鹽酸三種無色溶液,只用酚酞試液該如何中鑒別呢？生 取三支試管分別取三種無色溶液,再分別滴入酚酞,變紅的為 NaOH 溶液,然 后向該試管中滴加另外兩種溶液中的一種并過量,能使紅色褪去的為鹽酸,反之為令鹽水；師 很好,假如剛好能使紅色褪去,此時酸堿恰好完全中和,這樣,就可以利用指示 劑顏色的突變來掌握酸堿中和滴定的終點；過渡 中和滴定, 先選好了精密的儀器和合適的指示劑,而沒有精確無誤的試驗操作,同樣不會得到精確的

2、試驗結(jié)果,那么應(yīng)當(dāng)如何操作,操作過程中應(yīng)留意什么問題呢？我們這 節(jié)課就來解決這一問題；板書 4.操作步驟師 滴定開頭之前,有一些預(yù)備工作必需做好,下面請大家仔細看錄像,留意滴定前有哪些工作需要做；放錄像（儀器的洗滌過程）看完錄像后同學(xué)回答滴定前要先用水洗滌錐形瓶和滴定管并檢查滴定管是否漏水,再用水蒸餾水洗滌,最終用待裝的溶液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管 23 次；問師探究 為什么滴定管用蒸餾水洗凈后仍要用所盛放的溶液潤洗呢？如盛放標(biāo)準(zhǔn)液 的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,對試驗結(jié)果有何影響？同學(xué)爭論后回答生甲 假如不用所盛溶液洗滌,滴定管內(nèi)壁附著的水會使標(biāo)準(zhǔn)液及待測液濃度變小,使試驗結(jié)果不精確；生乙

3、如盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測量結(jié)果偏大； 由于標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已 知,如盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會使標(biāo)準(zhǔn)液實際濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,依據(jù) c（ B）= c A V A ,如 A 為標(biāo)準(zhǔn)液,由于 V A 增大,會使 B 的濃度的測量值增大；V B 師 錐形瓶蒸餾水洗后,是否需要用待測液洗？為什么？生 不需要； 由于如用待測液洗,會使量取的待測液的實際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的 體積增大,導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；師 那么洗滌之后下一步操作是什么？我們連續(xù)看錄像；放錄像（由裝液到開頭滴定）問 灌滿液體后下一步操作是什么？生 排氣泡師 如何不排去尖嘴部分的氣泡,可能對試驗結(jié)果有何影響？同學(xué)

4、爭論后回答如滴定后氣泡消逝,會使測得濃度值偏大；師 排氣泡之后又如何操作？生 調(diào)整液面到零刻度以下某個位置或者到零刻度,待測液放入錐形瓶,加 23 滴指示劑,進行滴定；師 在讀數(shù)時要留意什么問題？生 視線與凹面相切；記錄液面刻度； 然后把肯定量的師 下面我們接著看滴定過程的錄像,請同學(xué)們留意在滴定時,左手和右手分別干什么？眼睛看什么？什么時候停止滴定？滴定完成后仍需干什么？放錄像（由開頭滴定到滴定完成）看錄像后指定同學(xué)回答上述問題形瓶,眼睛要凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,滴定過程中,左手掌握滴定管活塞,右手搖動錐 至溶液無色變紅色, 半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定,并記錄液面刻度,兩次的刻度差即為消耗標(biāo)

5、準(zhǔn)液的體積；敘述 為確保測定的精確性,滴定操作一般要重復(fù)兩次至三次,取三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值運算待測液的濃度；那么在滴定過程中如有以下錯誤操作,請同學(xué)們爭論一下將會使測量結(jié)果有何偏差？投影 1.滴定前讀數(shù)仰視,滴定后讀數(shù)俯視；2.搖動錐形瓶太猛烈,有待測液濺出；3.用 NaOH 滴定 HCl 時,快速滴定,變紅色后立刻讀數(shù)；同學(xué)爭論后,匯報爭論結(jié)果,老師先不指出其結(jié)果正誤,和同學(xué)共同分析得出結(jié)論分析 1.滴定前讀數(shù)仰視,滴定后讀數(shù)俯視,如圖,就所求出的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際消耗體積小,運算出的待測液濃度也偏小；2.如有待測液濺出,就消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積必會削減,運算出的待測液濃度也會偏小；3.用 NaOH

6、 滴定 HCl 時,滴定速度太快, 滴進去的標(biāo)準(zhǔn)液來不及中和待測液,引起局部酸過量,而實際上酸不足,此時停止滴定同樣會使測量結(jié)果偏?。粩⑹?依據(jù)剛才的錄像我們可以看出,用強堿滴定強酸時,如用酚酞為指示劑,就終點的判定方法是：溶液由無色變淺紅,且半分鐘內(nèi)不褪色,那么用強酸滴定強堿,同樣用酚酞作指示劑,終點如何判定呢？請同學(xué)們閱讀課本69 頁試驗 32相關(guān)內(nèi)容；同學(xué)閱讀后回答加入一滴 HCl 時溶液立刻褪為無色即為終點；師我這里有三支已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管和三支堿式滴定管,請三位同學(xué)依據(jù)剛才錄像中的操作過程,演示試驗3 2,并把你的試驗結(jié)果填入下表,其余同學(xué)分三個組分別觀看他們的操作錯誤,并準(zhǔn)

7、時地提出,訂正錯誤；試驗編號鹽酸的濃度mol L1試驗完成時消耗HCl待測液 NaOH 溶液的體積（ mL）體積（ mL）1 0.1154 25.00 2 0.1154 25.00 3 0.1154 25.00 同學(xué)試驗完,填好上表后,要求其他同學(xué)求三次消耗 HCl 的平均值,并依據(jù) HCl 與 NaOH 反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系運算 NaOH 的濃度 ；師 在強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時,仍可用甲基橙作指示劑,請同學(xué)們依據(jù)課本74 頁甲基橙的變色范疇,說一說強酸滴定強堿時,終點的判定方法和強堿滴定強酸時終點 的判定方法；生 強酸滴定強堿時,加入一滴酸溶液立刻由黃色變橙色即為終點,強堿滴定強酸時加

8、入強堿至溶液變?yōu)辄S色即為終點；小結(jié) 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了中和滴定的操作步驟及試驗數(shù)據(jù)的處理,請同學(xué)們回憶一下本節(jié)課的內(nèi)容,概括出中和滴定的主要步驟；同學(xué)回答,老師板書洗滌檢漏蒸餾水洗溶液潤洗灌液排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液加指示劑滴定記錄運算；布置作業(yè) 課本習(xí)題三、四、五； 板書設(shè)計4.操作步驟 洗滌檢漏蒸餾水洗溶液潤洗灌液排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液加指示劑滴定記錄運算； 教學(xué)說明 本節(jié)課主要內(nèi)容是中和滴定的試驗操作及數(shù)據(jù)處理,在教學(xué)中, 可把老師演示改為同學(xué)先看錄像, 爭論錯誤操作引起的誤差,再由同學(xué)演示,這樣不僅提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好,活 躍了課堂氣氛,也培育了同學(xué)的動手才能,收到了較

9、好的教學(xué)成效；參考練習(xí) 備課資料1稱量肯定質(zhì)量的 NaOH 固體配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,去滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸（甲基 橙作指示劑）時,以下情形會使測定結(jié)果偏低的是（）A. 用含 NaCl 雜質(zhì)的 NaOH 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸 B.用含 Na2O 雜質(zhì)的 NaOH 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸 C.用含 Na2CO 3雜質(zhì)的 NaOH 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸 D.用含 NaHCO 3 雜質(zhì)的 NaOH 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸 答案： B 2試驗室為測定一新配制的稀鹽酸的精確濃度,通常純潔的Na 2CO 3無水 配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,詳細操作是：稱取 Wg 無水 Na2CO3 裝入錐形瓶中,加適量蒸餾水

10、溶解,在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定；（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑,由于 CO2 溶解在溶液中會影響溶液 pH,為精確起見,滴定終點宜挑選在 pH 為 45 之間,在中學(xué)化學(xué)里學(xué)過的幾種指示劑中應(yīng)選有,當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮兂蓵r,即表示達到終點；2如滴點終點時 ,中和 Wg molL1；Na2CO 3 消耗鹽酸 V mL, 就鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3如所稱取的 Na2CO 3 不純,就測得鹽酸的濃度就不精確,現(xiàn)設(shè)鹽酸的精確濃度為c1 molL 1,用不純的 Na2CO3 標(biāo)定而測得的鹽酸濃度為 c2 molL 1,在下述情形下,c1 和c2的關(guān)系是（填 、或=）當(dāng) Na2CO3 中含有 NaHCO 3 時, c1c2當(dāng) Na2CO3 中含有 NaOH 時, c1c2當(dāng) Na2CO3 中含有部分結(jié)晶水,c1c2 解析 ：Na2CO 3 與 HCl 的反應(yīng)為： 2HCl+ Na 2CO 3=CO 2 +2 NaCl+H 2O NaCl 使水溶液呈中性,但由于 CO 2 溶解在溶液中會影響 pH,使溶液 pH 明顯小于 7（25）故應(yīng)挑選變色范疇 pH,小于 7 的酸堿指點示劑；答案：（1）甲基橙（或甲基紅）黃 橙色且約半分鐘內(nèi)不再變色（2）W 10353 V（3）在 c（HCl ） = W 103