2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將1molN2和3molH2進(jìn)行合成氨試驗(yàn)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2gmol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（ ）A18% B20% C25% D33%參考答案：D略2. 已知：2NO2（g）N2O4（g）Hc(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COO

2、H溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)參考答案：BD略5. 新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H202 NaB02 +6H20，有關(guān)的說(shuō)法不正確是 （ ）A電極b為正極 B放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4 +80H-8e B02+6H20 D在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H202溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA參考答案：B略6. 把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B有金屬鈣

3、被還原出來(lái)C反應(yīng)過(guò)程中鈉浮在液面熔成小球D鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)參考答案：B略7. (雙選)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD31g白磷（P4）中含有NA個(gè)PP鍵參考答案：BD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體；B根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來(lái)計(jì)算；C二氧化硅為原子晶體；D白磷分子式為P4，分子中含有6個(gè)PP鍵計(jì)算分析解答：解：A氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)況下辛烷為液

4、體，不能夠使用，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，故B正確；C二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D.31g白磷物質(zhì)的量=0.25mol，分子中含有6個(gè)PP鍵，所以含有0.256NA個(gè)PP鍵，為1.5NA個(gè)PP鍵，故D正確；故選：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意白磷結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等8. 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物

5、質(zhì)一定是化合物B鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A NaHCO3水解： B高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)： C用石墨作電極電解氯化鎂溶液： D水楊酸（）與足量的Na2CO3溶液混合：參考答案：B略10. 下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是 AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C丙烯的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：CH2 D的名稱：2-乙基丙烷參考答案：C略11. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列

6、，正確的是A硫酸、純堿、石膏、臭氧 B硝酸、燒堿、綠礬、干冰C碳酸、乙醇、醋酸鈉、水 D磷酸、熟石灰、苛性鉀、過(guò)氧化鈉參考答案：B略12. 某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A30% B C26.5% D 參考答案：C略13. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5參考答案：答案：C14. 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過(guò)現(xiàn)象加以判斷。根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒(méi)有新物質(zhì)生成的是蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生

7、沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無(wú)色液體； 溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；硫酸銅粉末滴加少量水變藍(lán)； 活性炭除去水中的顏色和異味A B C D參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化解析：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無(wú)色液體轉(zhuǎn)化生成了四氧化二氮，發(fā)生了化學(xué)變化；裂化汽油中含有不飽和烯烴，溴水滴入后與其發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化；硫酸銅粉末滴加少量水生成了藍(lán)色的硫酸銅晶體，發(fā)生的是化學(xué)變化；活性炭除去水中的顏色和異味是利用了活性炭的吸附性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化?！舅悸伏c(diǎn)撥

8、】本題考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來(lái)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：考點(diǎn)：過(guò)濾；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A容量瓶不能做為稀釋儀器；B利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；C過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)解答：解：

9、A不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯(cuò)誤；B加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯(cuò)誤；D加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： (1)反應(yīng)前需在Fe

10、SO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是_。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。(4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)。參考答案：(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固體，由此可知是為了降

11、低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)為-2e-=。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀

12、荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn

13、2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生

14、還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（

15、含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+