2021-2022學年安徽省阜陽市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年安徽省阜陽市耿棚鎮(zhèn)耿棚中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將1molN2和3molH2進行合成氨試驗后，測得反應后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質量為10.2gmol-1，則N2的轉化率約為（ ）A18% B20% C25% D33%參考答案：D略2. 已知：2NO2（g）N2O4（g）Hc(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COO

2、H溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性時：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)參考答案：BD略5. 新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如右圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H202 NaB02 +6H20，有關的說法不正確是 （ ）A電極b為正極 B放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 C電池負極的電極反應為：BH4 +80H-8e B02+6H20 D在電池反應中，每消耗1 L 6 mol/L H202溶液，理論上流過電路中的電子為12NA參考答案：B略6. 把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是()。A溶液中出現白色渾濁物B有金屬鈣

3、被還原出來C反應過程中鈉浮在液面熔成小球D鈉熔成小球在液面上迅速游動參考答案：B略7. (雙選)設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（）A標準狀況下，VL辛烷所含分子數為NAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nAC常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數為0.2NAD31g白磷（P4）中含有NA個PP鍵參考答案：BD考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A標準狀況下，辛烷為液體；B根據氧化還原反應中轉移的電子數目來計算；C二氧化硅為原子晶體；D白磷分子式為P4，分子中含有6個PP鍵計算分析解答：解：A氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下辛烷為液

4、體，不能夠使用，故A錯誤；B反應3NO2+H2O2HNO3+NO轉移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，轉移2mol電子，所以1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA，故B正確；C二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯誤；D.31g白磷物質的量=0.25mol，分子中含有6個PP鍵，所以含有0.256NA個PP鍵，為1.5NA個PP鍵，故D正確；故選：BD點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，注意白磷結構的分析判斷，題目難度中等8. 邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物

5、質一定是化合物B鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣C中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A NaHCO3水解： B高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應： C用石墨作電極電解氯化鎂溶液： D水楊酸（）與足量的Na2CO3溶液混合：參考答案：B略10. 下列化學用語或命名正確的是 AS2-的結構示意圖： BNH4Cl的電子式： C丙烯的實驗式（最簡式）：CH2 D的名稱：2-乙基丙烷參考答案：C略11. 將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列

6、，正確的是A硫酸、純堿、石膏、臭氧 B硝酸、燒堿、綠礬、干冰C碳酸、乙醇、醋酸鈉、水 D磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉參考答案：B略12. 某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液溶質的質量分數是 A30% B C26.5% D 參考答案：C略13. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5參考答案：答案：C14. 化學反應的發(fā)生一般可通過現象加以判斷。根據下列現象判斷，其中沒有新物質生成的是蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產生

7、沉淀；二氧化氮經加壓冷卸凝成無色液體； 溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；硫酸銅粉末滴加少量水變藍； 活性炭除去水中的顏色和異味A B C D參考答案：D【知識點】化學變化和物理變化解析：蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學變化；向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產生沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學變化；二氧化氮經加壓冷卸凝成無色液體轉化生成了四氧化二氮，發(fā)生了化學變化；裂化汽油中含有不飽和烯烴，溴水滴入后與其發(fā)生加成反應，發(fā)生了化學變化；硫酸銅粉末滴加少量水生成了藍色的硫酸銅晶體，發(fā)生的是化學變化；活性炭除去水中的顏色和異味是利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學變化?！舅悸伏c撥

8、】本題考查了物質的基本性質，化學變化和物理變化的區(qū)別，正確掌握物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大。15. 下列實驗能達到目的是（）A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：考點：過濾；化學反應速率的影響因素；物質的分離、提純和除雜；配制一定物質的量濃度的溶液專題：實驗評價題分析：A容量瓶不能做為稀釋儀器；B利用原電池來分析加快反應速率；C過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D根據除雜時不能引入新的雜質解答：解：

9、A不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故B正確；C過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯誤；D加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質氯化鈉，應用硫酸除雜，故D錯誤；故選：B；點評：本題考查較為綜合，考查的知識點較多，注意把握相關物質的性質、實驗的原理是解題的關鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： (1)反應前需在Fe

10、SO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應需控制反應溫度低于35 ，其目的是_。(3)工業(yè)生產上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。(4)反應常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_。參考答案：(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+時注意不能引入新的雜質；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固體，由此可知是為了降

11、低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應，產物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應為-2e-=。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重的銀

12、荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經濟負擔。略18. 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn

13、2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生

14、還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等19. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（

15、含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是_；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉化為沉淀（同時抑制Fe2+