高中化學(xué)滬科版（試用本）高三全一冊9化學(xué)實驗探究-定量實驗課后習(xí)題

1、課后習(xí)題1(新題預(yù)測)氯化亞砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。SO2Cl2常做氯化劑或氯磺化劑，用于制造藥品、染料和表面活性劑，其部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2Cl2熔點： ；沸點： 100 以上分解生成SO2和Cl2.氯化亞砜遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實驗室蒸干FeCl3溶液得不到無水FeCl3，但是加熱SOCl2和FeCl36H2O的混合物可得到無水FeCl3，其主要原因是_。.實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H0。某小組設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題

2、：(1)裝置D中的試劑是_；活性炭的作用是_。(2)實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制氯氣，寫出離子方程式：_。(3)實驗室用Na2SO3粉末與75%的濃硫酸反應(yīng)制備SO2，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的SO2很少，可能的原因是_(任寫一種原因即可)。(4)實驗完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分離硫酰氯的操作是_。(5)為了測定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取a g SO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。用c molL1 AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(滴幾滴K2CrO4溶液做指示劑)，消耗AgNO3溶液的體積為V mL。用棕色滴定管盛裝AgNO3

3、溶液，其原因是_。該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為_。實驗中，控制分液漏斗活塞，緩慢滴加蒸餾水，避免氯化氫揮發(fā)。如果操作時滴加蒸餾水的速率過快，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：.由于SO2Cl2的沸點較低，在高于100 時分解，且合成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯氣和二氧化硫反應(yīng)不充分，過量的氯氣和二氧化硫用堿石灰吸收，裝置E用于吸收尾氣，同時避免空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置。由于SO2Cl2遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以氯氣、二氧化硫在進入反應(yīng)瓶前都需要干燥。(1)SO2為酸性氧化物，應(yīng)用P2O5或硅膠干燥。(4)裝置C

4、中的反應(yīng)瓶中的活性炭和硫酰氯(液態(tài))通過過濾分離。(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，n(AgNO3)n(AgCl)2n(SO2Cl2)，SO2Cl2的純度為eq f(f(c molL1V103L,2)135 gmol1,a g)100%eq f(135cV,20a)%。滴加蒸餾水的速率過快，產(chǎn)生氯化氫的速率過快，部分氯化氫會揮發(fā)出來，導(dǎo)致生成氯化銀的量減小，使測定結(jié)果偏低。答案：.SOCl2H2O(g)=SO22HClSOCl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會抑制FeCl3水解.(1)P2O5(或硅膠)做催化劑(2)2MnOeq oal(,4)10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)Na2SO3已變質(zhì)(或濃

5、硫酸的濃度太小或產(chǎn)生的SO2部分溶解等，任寫一種即可)(4)過濾(5)AgNO3溶液見光易分解eq f(135cV,20a)%偏低2(2023浙江4月選考)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O42H2O難溶于水，150 開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：(1)下列操作或描述正確的是_。A步驟，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2水解B步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略

6、高于100 (2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵abd_c關(guān)抽氣泵。a轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A；c.開活塞A；d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌。(3)稱取一定量的FeC2O42H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n(Fe2)/moln(C2Oeq oal(2,4)/mol試樣中FeC2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)104104由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_。(4)實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是_(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)

7、；該步驟的化學(xué)方程式是_。(5)為實現(xiàn)步驟，不宜用炭粉還原Fe2O3，理由是_。解析：(1)步驟溶解酸化后溶液呈酸性，故步驟加入過量H2C2O4的目的是將Fe2完全沉淀，A項錯誤；依題意，產(chǎn)品表面吸附草酸，熱水中草酸的溶解度增大，用熱水洗滌草酸亞鐵晶體，有利于除去產(chǎn)品表面的草酸等雜質(zhì)，B項正確；(NH4)2Fe(SO4)2H2C2O42H2O=FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO4，故母液中的溶質(zhì)主要有(NH4)2SO4、H2C2O4、H2SO4，C項錯誤；依題意，草酸亞鐵晶體在150 時才開始失去結(jié)晶水，故略高于100 干燥不影響產(chǎn)物的成分，D項正確。(2)抽濾完成后，需要洗滌晶體，故應(yīng)該先打開活塞A，使吸濾瓶內(nèi)的壓強回升，然后添加洗滌劑，待洗滌劑緩慢通過晶體后關(guān)閉活塞A，再次確認抽干，打開活塞A防止發(fā)生倒吸，最后關(guān)閉抽氣泵，正確順序為開抽氣泵abdcebdc關(guān)抽氣泵，即cebd。(3)從測定結(jié)果數(shù)據(jù)看出，n(Fe2)n(C2Oeq oal(2,4)，說明試樣中主要雜質(zhì)是(NH4)2SO4。(4)從題目提供儀器看，灼燒固體要用坩堝、高溫爐。草酸亞鐵晶體灼燒的化學(xué)方程式為4FeC2O42H2O3O2eq o(=,sup7(高溫)2Fe2O38CO28H2O。(5)炭粉是固體，還原氧