高中化學(xué)滬科版（試用本）高二上冊10學(xué)習(xí)幾種定量測定方法-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案

1、第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.認識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，通過實驗事實認識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.通過分析、推理等方法認識離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。趣味引入“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”。三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于天氣炎熱誤飲啞泉水(含較多Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者指點迷津飲用萬安溪安樂泉水(含較多堿) ，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。一、離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是 的反應(yīng)。離子反應(yīng)：有 參加或有 生成的化學(xué)反應(yīng)。二、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（學(xué)生活動1：復(fù)分解型離子反應(yīng)

2、發(fā)生條件的實驗探究）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象微觀分析混合前的陰陽離子混合后減少的陰陽離子結(jié)論： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 。2、離子反應(yīng)的實質(zhì) 。三、離子反應(yīng)方程式書寫 (1)離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟（學(xué)生活動2：閱讀教材P32第2自然段至實驗2-2上方部分）寫： 拆： 刪： 查： 1書寫步驟：“寫是基礎(chǔ)拆是關(guān)鍵刪是途徑查是保證”。2書寫關(guān)鍵：拆： 易溶于水且易電離的電解質(zhì)，一般為強酸、強堿、可溶性鹽；不拆：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氣體、氧化物、水等寫成化學(xué)式。 練一練寫出下列反應(yīng)的離子方程式（學(xué)生活動3）(

3、1)稀硫酸和鋅制取氫氣 (2)鹽酸與大理石反應(yīng) 寫： 寫： 拆： 拆： 刪： 刪： 查： 查： (3)用稀硫酸去除鐵銹(主要成分三氧化鐵) (4) 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)寫： 寫： 拆： 拆： 刪： 刪： 查： 查： 課堂小結(jié)1離子反應(yīng)定義2復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件3離子方程式書寫當(dāng)堂達標(biāo)檢測1下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B碳酸鈉溶液和稀硫酸C硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上

4、：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O3下列離子方程式中，錯誤的是（ ）A.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) : Ba2+SO42-BaSO4B.碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應(yīng):HCO3- +H+ H2O + CO2C.氧化銅和鹽酸反應(yīng):CuO+2H+ Cu2+ + H2OD.醋酸溶液與氨水反應(yīng):CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO + H2O4下列各組離子在溶液中可大量共存的是() ABa2、NOeq oal(,3)、H、SOeq oal(2,4) BK、Cl、COeq oal(2,3)、NaCH、NOeq oal(,3)、Na、COeq oal(2,3) DNHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、K、OH5下列各組離子能大量共存的是()A無色透明溶液中：K、Cu2、Na、SOeq oal(2,4)B強堿性溶液中：K、NHeq oal(,4)、Cl、COeq oal(2,3)C能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na、Cl、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)D含有Ba2的酸性溶液中：Mg2、Na、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)6寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1