安徽省宣城市十字鎮(zhèn)中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

1、安徽省宣城市十字鎮(zhèn)中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是 A研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品 B倡導低碳經濟，減少對化石燃料的依賴 C通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量D采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾參考答案：D試題分析：A研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品，減少白色污染，符合；B倡導低碳經濟，減少對化石燃料的依賴，能降低環(huán)境污染，符合；C通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量，改善環(huán)境，符合；D采用露

2、天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾，露天焚燒會污染大氣；深埋重金屬會污染地下水，不符合；選D?？键c：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理。2. 下列敘述正確的是 （ ）A丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上C3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略3. 下列各組中的比值等于2:1的是 ApH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比B K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL

3、0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比參考答案：A4. 為了檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，可以向溶液中加入 A. KSCN溶液 B.NaOH溶液 C. 石蕊試液 D. 鐵片參考答案：A略5. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 AB、D不在一同周期 BD一定在第二周期 CA、D可能在同一主族 DC和D的單質可能化合為離子化合物參考答案：B6. 下列物質中，不屬于醇類的是 AC6H5CH2OH BC6H5OH CCH2(OH)CH2OH DCH3OH參考答案：B7. 某溫度下，在一容積可變的

4、容器里，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動C充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動D加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：A略8. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是A除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純B適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能參考答案：B9. 元素A、B、C都是短周期元

5、素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的請回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式 ，B原子的核外電子排布式 ，C原子的價電子排布式 （2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是 ，其中最不穩(wěn)定的是 （3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 （4）AC4的化學式 ，電子式 ，結構式 ，中心原子A的雜化方式 雜化，是 （填“極性”或“非極性”）分子參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2; 3s23p5 （2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4 （4）CCl4；sp3 ；非極性考點

6、：位置結構性質的相互關系應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中

7、電負性最大的，故C為氯元素（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClCSi，所以氫化物穩(wěn)定性HClCH4SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性

8、ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最強的是 HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，故答案為：CCl4；sp3；非極性點評：本題考查結構與物質關系、核外電子排布規(guī)律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解10. 下列反應中，屬于加成反應的是 ACH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCCH3COOH+CH3CH2OHCH3

9、COOCH2CH3+H2ODC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：A試題分析：A、丙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2二溴丙烷，所以屬于加成反應，故A錯誤；B、乙醇在一定條件下反應生成乙烯和水，屬于消去反應，故B錯誤；C、乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故C正確；D、苯和溴反應生成溴苯，屬于取代反應，故D正確故選A11. 下列各項所述的數(shù)字不是6的是（ ）A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 參考答案

10、：C略12. 關于下圖所示裝置的敘述，正確的是 ( ) A銅為負極，銅片上有氣泡產生 B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略13. 下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑；D. 砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子。參考答案：AB14. 下列有關能量轉換的說法不正確的是（）A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是

11、化學能轉變成熱能的過程D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：D【考點】常見的能量轉化形式【分析】能量的形式有化學能、熱能、化學能、太陽能等，從能量變化的角度進行分析【解答】解：A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，故A正確；B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故B正確；C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，故C正確；D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程，故D錯誤，故選D15. 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1，c( H2SO4)=0.1molL-1，向其中加入1.92 gC

12、u粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為 A. 0.15 molL-1 B0. 225 molL-1 C0.3 molL-1 D無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 起始濾液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達） （2） 試劑I的化學式為 ， （3） 中發(fā)生反應的化學方程式為 ；參考答案： 大于 _碳酸根離子水解呈堿性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2

13、O+CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是10928，而是104.5。18. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H

14、+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數(shù)為 %（保留到小數(shù)點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是 。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量 HYPERLINK / 增多19. 化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫； 化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_ _。（2）D的結構簡式為_。（3）E的分子式為_。（4）F生成G的化學方程式為_,該反應類型為_