安徽省宣城市郎溪縣建平中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省宣城市郎溪縣建平中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生：4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na則下列說法正確的是 ( )A、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3，還原產(chǎn)物是O2B、該反應(yīng)的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4C、生成4 mol Fe(OH)3時轉(zhuǎn)移6mol電子D、有4 mol Na2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8 mol電子參考答案：C略2. 將0.03 mol 緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在

2、此過程溶液的c與用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)( ) 參考答案：A 略3. 如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，這個量x是表示()A各電解池析出氣體的體積 B各電解池陽極質(zhì)量的增加量C各電解池陰極質(zhì)量的增加量 D各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C4. 運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4（邊加邊充分?jǐn)嚢瑁┖?，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃

3、度約是（） A2.08mol/L B1.04mol/L C4.16mol/L D0.52mol/L參考答案：答案：D5. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 活性炭過氧化鈉次氯酸鈉二氧化硫干燥氯氣A.除以外都可以 B. 除以外都可 C.只有可以. D. 全都可以參考答案：D略6. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）ACl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2剛好沉淀完全： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸鋁溶液中

4、加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O參考答案：D略7. 將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示 體積分?jǐn)?shù)% 壓強(qiáng)/MPa溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K（1000）K（810） 上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個參考答案：A略8. 已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換

5、，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略9. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義 分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)

6、為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計算10. 將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( ) A B C D 參考答案：C略11. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB.

7、14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.5NAC. 1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.5NAD. H2O2分解制取O2的反應(yīng)中，每生成0.125molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，選項A錯誤；B、CO和N2的分子量都為28，所以混合氣體的平均分子量為28，n總=0.5 mol，N=n NA=0.5NA，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.5NA，選項C錯誤；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2，過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價

8、，每生成0.125mol O2轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，選項D錯誤。答案選B。12. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子

9、或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀

10、，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NA B同一溫度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液與2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物質(zhì)的量相同 C27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA D常溫下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA參考答案：A略14. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法

11、正確的是( ) A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大 C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變 參考答案：B略15. 屬于生物體內(nèi)微量元素的是（）AC BH CO DMn參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）根據(jù)下圖的實驗裝置和所給定的試劑進(jìn)行實驗，并回答下列問題：試劑：鹽酸；溴水；亞硫酸鈉；硫化亞鐵；硫酸銅；品紅溶液。（1）裝置主要是由儀器 等組合起來的，如實驗室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2

12、、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為_ 。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。 A按實驗裝置連接的順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來_。 B上述裝置中，加入的試劑是（填代號）： _， ， _ 。 C表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是 裝置（代號）。 D表現(xiàn)SO2還原性的的實驗是 裝置（代號）。 E裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管 H2S、SO2、C2H2（2）A acdefb B C D E 吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸

13、腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3

14、 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待

15、顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量2

16、0.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略19. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

17、簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案