安徽省淮南市陳集中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省淮南市陳集中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (雙選)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 （）A用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣B可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pHC中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）參考答案：CD考點(diǎn)：試紙的使用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣

2、；B新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH；C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶有水不影響測(cè)定結(jié)果，故不需要干燥；D向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)；E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）解答：解：A氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故A錯(cuò)誤；B新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶有水不影響測(cè)定結(jié)果，故不需要干燥，故C正確；D向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，故D正確；

3、E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）Ksp（CuS），故E錯(cuò)誤故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重離子檢驗(yàn)及物質(zhì)特性的考查，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除其它離子的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等2. 已知平衡：C(s)CO2(g)2CO(g) DH0。下列條件使平衡正向移動(dòng)的是（ ）A升溫和減壓 B降溫和減壓 C降溫和增壓 D升溫和增壓參考答案：A略3. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3

4、molL。則下列敘述正確的是 （ ） A反應(yīng)速率增大 BW的體積分?jǐn)?shù)降低 CN的轉(zhuǎn)化率提高 D平衡向右移動(dòng)參考答案：B略4. 下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）參考答案：C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成

5、穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量；D、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和熱），故B錯(cuò)誤；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書寫，故C正確；D、2NO2=O

6、2+2NOH=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱），未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡單5. 下列說法正確的是A焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量B焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和C斷裂化學(xué)鍵是放熱過程D形成新的化學(xué)鍵是吸熱過程參考答案：B略6. 下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是 AH+、Cl-、Na+、NO3- BAg+、NO3-、Cl-、Na+ CCa2+、Na+、Cl-、K+ DNa+、H+、Cl-、SO42-參考答案：B略7. PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z

7、、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（ ）A它們的原子半徑依次增大 BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)CZ與Y形成的化合物是一種耐高溫材料 D熱穩(wěn)定性：X2R X2Y參考答案：C略8. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是 A.10 mL 0.10 molL-1氨水與10 mL 0.10 molL-1鹽酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH-

8、 -） c（H+）B.10 mL 0.10 molL-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH- -） c（H+）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH- -） c（H+）D.10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 molL-1鹽酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH- -） c（H+）參考答案：B9. 有機(jī)物L(fēng)的分子式為C3H6O2，酸性條件下水解得到羧酸M和醇N，已

9、知M和N的分子量相同，則下列敘述中不正確的是AM能發(fā)生銀鏡反應(yīng) BM中沒有甲基CM中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40DL具有還原性參考答案：C略10. 飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關(guān)于飲食的說法正確的是：A雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人類需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供，多吃有益B水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可C米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200 gD要促進(jìn)身體健康，各種飲食必須合理搭配參考答案：D略11. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OH 負(fù)極反應(yīng)為

10、：2H24e4H+電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極正確的組合是ABCD參考答案：C略12. 下列說法正確的是 A1mol H2的體積為22.4LB阿伏加德羅常數(shù)為6.021023C摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量DNa+的摩爾質(zhì)量為23 g/mol參考答案：D略13. 下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（）ACH3CH3 和CH3CH=CH2BCH3CH=CH2和 CH3CH2CH=CH2CCH3CH2CH3 和CH3CH=CH2DCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2OH參考答案：B考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)

11、構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同解答：解：ACH3CH3 屬于烷烴，CH3CH=CH2屬于烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；BCH3CH=CH2和 CH3CH2CH=CH2都含有1個(gè)C=C雙鍵，為鏈烴結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故B正確；CCH3CH2CH3 屬于烷烴，CH3CH=CH2屬于烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；DCH3CH2CH2CH

12、3屬于烷烴，CH3CH2OH屬于飽和一元醇，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同14. 國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等。下列說法不正確的是 A.已知常溫下0.1 NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10% B.已知25 時(shí)溶液顯堿性,則25 時(shí)的電離常數(shù)KK(HCN) C.溶液中,cccc D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入適量KOH 參考答案：C略15

13、. 下列說法中正確的是 A100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B100 mL 1 molL1的鹽酸和50 mL 2 molL1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D100 mL 0.1molL1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3

14、、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)完成下列各題：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲_，乙，_，丙_，（填化學(xué)式）（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是_。（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是_。參考答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答

15、案：容量瓶 滴定管 分液漏斗18. ）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為 ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為 。（2）Y中是否含有手性碳原子 （填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生 反應(yīng)。（填序號(hào)）A取代反應(yīng) B消去反應(yīng) C加成反應(yīng)（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉 mol；1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2 mol。參考答案：(1)C9H8O4 9 (2)否 (3)ABC (4) 3 ； 519. （12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為31?；卮鹣铝袉栴}：(1)