滬科版高一化學(xué)下冊(cè)5.4化學(xué)肥料中的主角課件

1、化學(xué)肥料三要素氮氮肥：銨態(tài)氮肥 硝態(tài)氮肥 有機(jī)氮肥磷磷肥：普鈣鉀鉀肥：鉀鹽氮元素結(jié)構(gòu)示意圖：電子式：常見(jiàn)化合價(jià)：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5氮?dú)怆p原子分子 無(wú)色無(wú)味、低沸點(diǎn)（-195.8） 難溶于水（1體積水溶解0.02體積N2） 密度比空氣略小，占空氣體積78%化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式NNN2NN氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)鍵能比較NNOOClCl946KJ/mol247KJ/mol493KJ/mol由鍵能數(shù)據(jù)可以推測(cè)： 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)_很不活潑（穩(wěn)定） 但在獲得了足夠能量情況下，氮?dú)膺€是能發(fā)生反應(yīng)的。 因此氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)的條件往往是_或_高溫 放電氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氧化性（NN）0 -31、與金屬反應(yīng)3M

2、g+N2Mg3N2高溫（灰白色粉末）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氧化性（NN）0 -32、與氫氣反應(yīng)N2+3H2 2NH3高溫、高壓催化劑應(yīng)用：工業(yè)合成氨（人工固氮）條件：400500、2050MPa催化劑：鐵觸媒氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)還原性（NN）0 +2N2+O2 2NO放電（大氣固氮）（無(wú)色）3、與氧氣反應(yīng)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)固氮的途徑固氮自然固氮人工固氮大氣固氮生物固氮生物固氮生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮?dú)膺€原成氨的過(guò)程。全世界每年：人工固氮8x107t；大氣固氮7.6x106t；生物固氮4x108tN2 固氮酶氨基酸蛋白質(zhì)氮?dú)獾闹苽淇?氣液態(tài)空氣氮 氣氧 氣b.p -195.8b.p -183液化先氣化

3、后氣化氮?dú)獾挠猛颈Ｗo(hù)氣冷凍劑化工原料（合成氨，進(jìn)而合成硝酸及其他）氮的氧化物價(jià)態(tài)+1+2+3+4+5化學(xué)式N2ONON2O3NO2N2O4N2O5別名笑氣亞硝酐硝酐氮氧化合物的通式可以表達(dá)為NxOy 氮氧化合物能破壞臭氧層，引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染事件。一氧化氮與二氧化氮物理性質(zhì)一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）顏色氣體溶解性密度無(wú)色紅棕色不溶于水溶于水且與水反應(yīng)比空氣大比空氣大無(wú)味刺激性氣味一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)不成鹽氧化物（不與酸或堿反應(yīng)）有毒（與CO中毒原理相似）還原性：2NO+O22NO2如何收集NO氣體？二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO思考：把裝滿NO2的試管倒

4、扣于水中，上升的水能否充滿整個(gè)試管，如果不能，那還剩余多少?zèng)]有充滿呢？如何做才能夠讓氣體殘留盡可能少？氮氧化合物與氧氣的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3氮的氫化物氨（NH3）化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式分子形狀：三角錐形比例模型球棍模型氨的物理性質(zhì)無(wú)色、刺激性氣味氣體密度比空氣小極易溶于水（1:700）易液化對(duì)人體有害氨的化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)（氨水）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨水中的溶質(zhì)氨水參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)式氨水是一元弱堿 H H | |HN + HOH HNHOH | | H H+ H |HNH + OH | H-一水合氨結(jié)合H+（堿性）氨水中的微

5、粒與可逆過(guò)程三種分子：三種離子：三個(gè)可逆過(guò)程：NH3分子、H2O分子、NH3H2O分子NH4+離子、OH-離子、H+離子NH3+H2O NH3H2ONH3H2O NH4+OH-H2O H+OH-試寫(xiě)：加熱氨水：氯化鋁溶液中滴加氨水：氨水與鹽酸中和：氨水與過(guò)量的二氧化碳：NH3H2ONH3+H2OAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClNH3H2O+HClNH4Cl+H2ONH3H2O+CO2NH4HCO3氨的化學(xué)性質(zhì)堿性2、與酸反應(yīng)NH3+HClNH4Cl白霧 變 白煙NH3+H2SO4(NH4)2SO42氨的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)還原性（NN）-3 01、在純氧中燃燒：4NH3+3

6、O22N2+6H2O點(diǎn)燃2、催化氧化:（NN）-3 +24NH3+5O24NO+6H2O催化劑NO2HNO3反應(yīng)條件改變產(chǎn)物改變氨氣如何檢驗(yàn)氨氣方法一：方法二：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙蘸有濃鹽酸的玻璃棒變藍(lán)白煙白霧銨鹽（NH4+）都是離子晶體，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：1、熱分解：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2試一試：NH4I2NH3+H2+I22銨鹽與堿的反應(yīng)NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O此反應(yīng)的應(yīng)用：1、檢驗(yàn)銨根離子往溶液中加入NaOH溶液并加熱，然后檢驗(yàn)NH32、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)Ca

7、Cl2+2NH3+2H2O為什么要用固態(tài)反應(yīng)物？ 為什么不用氫氧化鈉？氨氣、硫化氫、二氧化硫的制備氣體氨氣硫化氫二氧化硫反應(yīng)物NH4Cl+Ca(OH)2FeS+HCl(H2SO4)Na2SO3+H2SO4發(fā)生裝置固-固加熱(大試管)固-液不加熱(啟普發(fā)生器)固-液不加熱(燒瓶+分液漏斗）收集裝置向下排氣法向上排氣法向上排氣法尾氣處理水NaOH下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 A B CD現(xiàn)有3mol NO2，欲使其完全溶于水，需補(bǔ)充_mol O2？方法一：循環(huán)計(jì)算法2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO3 2 1 1 1/2 1 1 2/3 1

8、/31/3 1/6 1/31/3 2/9 1/91/9 1/18 1/9所以：n(O2)=1/2+1/6+1/18+現(xiàn)有3mol NO2，欲使其完全溶于水，需補(bǔ)充_mol O2？方法二：元素守恒法3NO23HNO3反應(yīng)物：NO2 H2O O23N+6O3H+3N+9O-= 3H+1.5H2O3O1.5O +1.5O0.75O2現(xiàn)有3mol NO2，欲使其完全溶于水，需補(bǔ)充_mol O2？方法三：電子得失守恒法反應(yīng)物：NO2 H2O O2+4 -2 +1 -2 0產(chǎn)物：HNO3+1 +5 -2可見(jiàn)參加氧化還原的物質(zhì)有：升高（失電子）13=3mol降低（得電子）22x=3molNNO22O+4 +50 -2x=0.75mol現(xiàn)有3mol NO2，欲使其完全溶于水，需補(bǔ)充_mol O2？方法四：總反應(yīng)方程式法2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO NO可以看做是中間產(chǎn)物，因此2+ 得4NO2 + O2 + 2H2O4HNO34mol 1mol3mol 0.75mol氮氧化合物與氧氣的共吸收4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3 常溫下將充有10mLNO的試管倒扣在水中，然后通入一定量的O2，最后殘留2mL無(wú)色氣體，求通入O2的體積。先分析殘留的2mL氣體是什么，再進(jìn)行計(jì)算氮