九年級化學(xué)第二單元我們周圍的空氣第四講氧氣制取上

1、氧氣的制取(上) 講師：張飆氧氣的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)不易溶于水支持燃燒較為活潑凝固為藍色雪花狀固體液化為淡藍色液體密度比空氣略大無色無味氣體 氧氣的性質(zhì)有什么呢？回顧什么是化合反應(yīng)，有什么特點？化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。還記得嗎？學(xué)習(xí)目標1了解實驗室制取氧氣的原理學(xué)習(xí)定位知識聚焦二氧化錳雙氧水 主要成分：過氧化氫（ H2O2） ，無色液體雙氧水二氧化錳（ MnO2，黑色固體）高錳酸鉀高錳酸鉀（ KMnO4、暗紫色固體）氯酸鉀（ KClO3、白色粉末）（1）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣+二氧化錳MnO2二氧化錳（2）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2

2、O（3）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱聚焦催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用注意：催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，不能確保其物理性質(zhì)不改變。如果將用過的催化劑用合適的方法分離出來，可以循環(huán)使用。聚焦分解反應(yīng)反應(yīng)物：一種生成物：兩種及兩種以上分解反應(yīng)（1）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣+二氧化錳MnO2二氧化錳（2）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（3）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱化學(xué)反應(yīng)

3、四種基本類型1化合反應(yīng)2分解反應(yīng)34由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 分解反應(yīng)的類型可以用下面的通式簡明地來表示：ABA+B，可以簡稱為“一變多”。明白了嗎？速效演練例1催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）A加快化學(xué)反應(yīng)速率 B使生成物質(zhì)量增加C例2（多項選擇）下列屬于分解反應(yīng)的是（ ）A氧化汞 汞 氧氣B堿式碳酸銅 氧化銅 水 二氧化碳C鐵硫酸銅 硫酸亞鐵 銅D蠟燭氧氣 水 二氧化碳AB例3下列物質(zhì)中含有氧氣的是（）A二氧化錳 B氯酸鉀 C 例4同時加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是（）A純凈的氯酸鉀 B純凈的高錳酸鉀C純凈的二氧化錳 D過氧化氫溶液 B 例5實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩余物有_。改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有_。這兩個反應(yīng)的固體剩余物中都有_，但它在兩個反應(yīng)中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是_ ，在高錳酸鉀分解中它是_ 。氯化鉀、二氧化錳錳酸鉀、二氧化錳二氧化錳催化劑生成物例6實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是 （）A由大到小B由小到大 B 例7三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的