2021-2022學(xué)年河北省保定市蠡縣桑元中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市蠡縣桑元中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度 C.熔點(diǎn) D.原子半徑參考答案：C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。2. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略3. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 參考答案：C略4. 能正

2、確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOCO2H2O CaCO32HClO B. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2O D. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO參考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3

3、NAD質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：B略6. 甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 ( )A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有相同的核外電子排布參考答案：B略7. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A略8. 根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色說明SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)

4、生黃色沉淀黃色沉淀為S，說明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3非金屬性：SSiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現(xiàn)出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析。詳解：A酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；BSO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，

5、即酸性：H2SO3H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物水化物，不能由此說明非金屬性SSi，故C錯(cuò)誤；DFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；故本題答案為B。點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。9. 下列各組離子在水溶液

6、中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能共存，以此來解答解答：解：A因Ba2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則離子不能共存，故A錯(cuò)誤；B因該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故B正確；C因Ag+、Cl能結(jié)合生成沉淀，則離子不能共存，故C錯(cuò)誤；D因H+、CO32能結(jié)合生成水和氣體，則離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不

7、大10. 同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A、3 ：4 ：3 B、1 ：1 ：1 C、1 ：2 ：3 D、6 ：3 ：2參考答案：C略11. 圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是 () ASi BAl CO DN 參考答案：D略12. 在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（）A稀硫酸BFeCl3溶液CCuCl2D濃硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵為活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反

8、應(yīng)，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、濃硫酸等物質(zhì)反應(yīng)【解答】解：A鐵為活潑金屬，可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故A不選；BFeCl3可與鐵發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，故B不選；C鐵比銅活潑，可知置換銅生成FeCl2，故C不選；D濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，不能溶解鐵，故D選故選D13. 當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是( ) A硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反 D轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子

9、電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略14. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是A. 不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B. 不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C. 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：CA灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故A正確；B不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確；C、配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫

10、酸，而不是在量筒中稀釋，故C錯(cuò)誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：量筒和容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，溶解物質(zhì)或稀釋濃溶液都應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行。15. 下列說法正確的是（）A丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1 nmD丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的一種特有現(xiàn)象；B、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；C

11、、膠體粒子直徑介于1nm100nm間；D、丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故B錯(cuò)誤；C、膠體粒子直徑介于1nm100nm間，故C錯(cuò)誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 10mol/L鹽酸跟50mL 11mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡

12、沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題： （1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱 數(shù)值 （填偏高、偏低或不變）； （2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/終止溫度（t2）溫差（t2-t1）鹽酸NaOH溶液平均值125124925031666225125125131867325125125131968已

13、知鹽酸、NaOH溶液密度近似為100g/cm3中和后混和液的比熱容 C=418J（g）則該反應(yīng)的中和熱為H=_； （3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填偏高、偏低或不變），其原因是 ；參考答案：（1）偏低 （2）H=-5601kJ/mol； （3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。E已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A D E （2）寫

14、出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： 、 、 參考答案：（1）A CH2CH2 D CH3COOH E CH3COOC2H5 （2） CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 、 加成反應(yīng) 2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O 、 氧化反應(yīng)略18. (6分)氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_，b過程中的離子方程式為_。（3）a過程中的化學(xué)方程式為_ _。參考答案： 略19. （12分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物