化學反應(yīng)速率的快慢和限度

1、化學反應(yīng)速率的快慢和限度第1頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一2SO2O2催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“ ”表示可逆反應(yīng)的特點：（1）不能進行到底，有一定限度（2）正反兩個方向的反應(yīng)同時進行1.可逆反應(yīng)第2頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑加熱2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI 4）常見可逆反應(yīng)第3頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一1)

2、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡2.化學平衡條件討論對象本質(zhì)外觀標志2)建立：反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時間（t）(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)化學平衡狀態(tài)第4頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一3)化學平衡狀態(tài)的特征動：等：定：變：重要題型：判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）v正= v逆0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。逆：討論的

3、對象：可逆反應(yīng)第5頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一【化學平衡的移動】當改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種 改變的方向移動。 【平衡移動的本質(zhì)】V正V逆當V正V逆平衡向正方向移動當V正V逆平衡向逆方向移動注意： 只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系； 只改變一個條件； 平衡移動的結(jié)果是“減弱”，而不是“消除” 這種影響。第6頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一改變反應(yīng)條件平 衡 移 動增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動增 大 壓 強向氣體體積縮小的方向移動減 小 壓 強向氣體體積增大的方向移動升 高

4、溫 度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降 低 溫 度4.) 改變反應(yīng)條件時化學平衡移動的方向第7頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一化學平衡的移動當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡*催化劑可使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大或減小相同的倍數(shù),化學平衡不移動.第8頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一【例2】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比

5、為1:3:2AC第9頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一【例3】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B第10頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一練習1、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH3的濃度保持不變D第11頁，共12頁，2022年，5月20日，22點57分，星期一2.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： N2 +3H2 2NH3 ，下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)物和生成物