四川省成都市達標名校2021-2022學年高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列方法（必要時可加熱）不合理的是A用澄清石灰水鑒別CO和CO2B用水鑒別苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

2、D用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價氧化物對應的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學鍵類型相同3、氫氣和氧氣反應生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是AH50BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0DO-H鍵鍵能為H14、下列說法正確的是A吸熱反應一定不能自發(fā)進行B常溫下,pH=6的溶液一

3、定是酸溶液C已知S(單斜,s)=S(正交，s) H乙，沸點：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_，其中心原子的雜化類型是_。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，元素符號是_。25、（12分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為_mL的容量瓶。(2)

4、在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，_。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26、（10分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO

5、2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為_，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：_。(2)裝置C的作用是_。(3)步驟2中，應

6、采用何種加熱方式_，優(yōu)點是_；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有_(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_。27、（12分）室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.丙裝置的名稱是_，乙裝置中盛裝的試劑是_.若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。先組裝儀器.然后_.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后

7、連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是_。實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是_.為達到相同目的，還可進行的操作是_。(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_.28、（14分）今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，其性質(zhì)也是和預言中的驚人相似。請回答下列問題：（1）基

8、態(tài)鎵原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形；門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是_ (填元素符號)。下列說法中，最有可能正確的一項是_(填字母代號)。A 類鋁在100時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液C 類鋁一定不能與沸水反應 D 類鋁能生成類似明礬的礬類（2）氯化鎵晶體熔點為77.9。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_，空間構(gòu)型為_；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_、_。（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP

9、、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：_。GaNGaPGaAs熔點170014801238（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80以上。砷化鎵也是半導體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為_。若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_ (用含a、b、M、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿

10、伏加德羅常數(shù)的值)。29、（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6NO2 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_

11、。a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應H_0（填“”或“ O，即BCA，B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】日常學習中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應用

12、，以便更好地解決元素化合物的推斷題。3、B【解析】A. 液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則H50，A錯誤；B. 根據(jù)蓋斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，由于H50，因此H1H2+H3+H4，B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，則H2+H3+H4+H5-H1=0，C錯誤；D. O-H鍵鍵能為H1/2，D錯誤；答案選B?！军c睛】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應用，注意反應的起點和終點的判斷。4、C【解析】A.吸熱反應H0，S0，高溫下反應自發(fā)進行，H-TS0，故A錯誤；B. 強酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6 的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B

13、錯誤；C.該反應為放熱反應，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)均為電解水，產(chǎn)物為氫氣和氧氣，故D錯誤；本題選C。5、D【解析】2氯丙烷發(fā)生消去反應生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應生成1，2丙二醇，答案為D。6、B【解析】A.第A族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第A族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第A族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬

14、性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第A族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第A族元素性質(zhì)特征；答案選B。7、B【解析】乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故錯誤；因為為絕熱容器，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)

15、，故正確；斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的有，故選B。8、B【解析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應式為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發(fā)生的反應為：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O、Ba2+2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+2H2O +CO32

16、-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會逐漸增大，B錯誤；C、銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B?！究键c定位】本題考查元素化合物的圖像分析?！久麕燑c晴】明確反應的先后順序是答題的關(guān)鍵，該類試題側(cè)重考查了學生對知識的記憶、理解以及利用所學知識分析、解決實際問題的能力，反應物的量（過量、少量）時化

17、學反應以及反應先后順序的分析與判斷，突出了化學學科核心知識。9、C【解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈式炔烴，含有CH鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應，該反應是置換反應，C項正確；D.同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，即官能團的種類和個數(shù)相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。10、A【解析】A甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代

18、，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D苯制環(huán)己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A?！军c睛】明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關(guān)鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。11、B【解析】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，

19、由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。12、C【解析】中含有的官能團為羧基，中含有的官能團為酯基，中的官能團為羧基，C2H5OH中的官能團為羥基，含相同官能團的是，答案選C。13、D【解析】由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素， M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A. 電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電

20、子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B. 非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關(guān)；C. F元素無最高正價；D. 在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A. 根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M X Y Z，故A項錯誤；B. 元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B項錯誤；C. 非金屬性FOS，但

21、因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應水化物的酸性，故C項錯誤；D. X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：NOF，即XYZ，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。14、C【解析】分析：本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學反應或?qū)镔|(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A、碳酸鈉溶液呈堿性，因此可以用于去除餐具的油污，選項A正確；B、疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的

22、生物制品，由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應冷藏存放，選項B正確；C、谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶用途下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項C錯誤；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項D正確。答案選C。點睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種

23、成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。15、C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為+2；甲的第一電離能最小，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬。綜上所述，C正確。點睛：同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢，但是每一周期的第IIA（s軌道全充滿）和第VA（p軌道半充滿）元素的原子結(jié)構(gòu)有特殊性，所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的

24、電離能逐級升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個特點可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價。16、B【解析】A、因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B、性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、根據(jù)分子的空間構(gòu)型，a中正、負電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形，故C錯誤；D、此題干中僅說明a具有抗癌作用，而b沒有，但不能說明b在其他領(lǐng)域沒有應用，故D錯誤；故選B。17、A【解

25、析】分析： A銀鏡實驗在堿性條件下能檢驗淀粉是否水解；B甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應；C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A檢驗淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進行檢驗淀粉是否水解，選項A正確；B甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能直接檢驗，選項B錯誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍色，碘酸鉀遇淀粉無現(xiàn)象，選項錯誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握

26、有機物性質(zhì)的異同，難度不大。18、C【解析】A、2，4，4三氯2 羥基二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應， A錯誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯誤；C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯誤。故選C。19、B【解析】分析：由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶

27、液，屬于混合物，A錯誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，乙醇不能發(fā)生自身的電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C、蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵。易錯點是電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。20、B【解析】A.

28、亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為：，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能

29、拆開。21、D【解析】A、根據(jù)電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，所以c（K+）+ c（S2）0.3mol/L，B錯誤；C、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），D正確。答案選D。22、D【解析】A. 圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池，鐵是負極，銅是正極，石墨b是陽極，石墨c是陰極

30、，A錯誤；B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會產(chǎn)生電流，B錯誤；C. 圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應為：Cu22e=Cu，C錯誤；D. 圖2石墨b是陽極，溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 BC 鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽） 、 【解析】甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHN

31、O2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤； B根據(jù)流程圖中各個物質(zhì)得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應、均為取代反應，B項正確； CF中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個，D項

32、錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據(jù)分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結(jié)構(gòu)式中應該含有酚羥基，再根據(jù)HNMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應生成，與目標產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。24、 1s22s22p63s23p63d9 孤電子對 b SiCSiH4，沸點：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCSiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量

33、小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能CSi；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCN。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CHCH，CHCH的結(jié)構(gòu)式為HCCH，單鍵全為鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，CHCH中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CHCH中每個碳原子形成2個鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。25、250 C 至液體凹液面最低處

34、與刻度線相切 偏大 【解析】（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250 mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。【詳解】（1）配制220 mL 1 molL1稀鹽酸時，因?qū)嶒炇覜]有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250 mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度cmol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為0.022L=22mL，則

35、量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1 molL1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度

36、將偏大，故答案為：偏大。【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法是解答關(guān)鍵。26、 (球形)冷凝管 增大接觸面積使SO2充分反應 吸收二氧化硫并防止倒吸 水浴加熱 均勻受熱、容易控制溫度 HCHO 防止產(chǎn)物被空氣氧化 Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 【解析】(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答； (3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O) 在120 以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析

37、解答；(4)根據(jù)化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應的化學方程式。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)次硫

38、酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O) 在120 以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；HCHO易揮發(fā)，在80C-90C條件下會大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2SO3SO2H2O=2 NaHSO3，故答案為：Na2SO

39、3SO2H2O2NaHSO3。27、球形干燥管 飽和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 使反應進行得更充分 多次往返推動注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ；（2）先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1處，

40、注射器2 的活塞推到底后連接在K2處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠；二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（減小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70 mL 100 mL)100= 70%。28、15 紡錘 Ge D sp2 平面正三角形 BCl3（或BF3） NO3-(或CO32

41、-)（其他答案合理也可給分） GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑NPAs，鍵長GaNGaPGaPGaAs，故熔點依次降低 ( , , ) 【解析】（1）根據(jù)同一軌道的2兩個電子自旋方向相反判斷。鎵的最高能級為4p，p軌道電子云輪廓圖為紡錘形，通過電子排布式判斷未成對電子數(shù)目；“類鋁”性質(zhì)和鋁相似；（2）可結(jié)合孤對電子、價層電子對數(shù)來判斷雜化方式與空間構(gòu)型。等電子體是指價電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或原子團；（3）晶體硅是原子晶體，則GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔點越高；（4）晶胞中距離A球最遠的黑球與A球的連線處于晶胞體對角線上，根據(jù)幾何原理

42、，二者距離等于體對角線長度的；晶胞中原子體積占空間體積百分率=?！驹斀狻浚?）鎵是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，由泡利原理可知，基態(tài)鎵原子中，核外存在15對自旋相反的電子。核外電子占據(jù)的最高能級為4p，電子云輪廓圖為紡錘形。鎵中有一個未成對電子，鈧原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，鈧中有一個未成對電子，鍺原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，鍺中有兩個未成對電子，在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是Ge；A. 固體的蒸氣壓一般比較小，類鋁在100時蒸氣壓應該不是很高，故A錯誤；B. 氧化鋁溶于堿，類鋁的氧化物也可以溶于強堿，故B錯誤；C.類鋁的金屬性比Al強，A