高中化學(xué)高中 化學(xué)物質(zhì)及其變化教學(xué)設(shè)計

1、基于化學(xué)規(guī)則應(yīng)用程序性知識的教學(xué)設(shè)計成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué) 李璐本節(jié)選擇水的電離程度進(jìn)行化學(xué)規(guī)則應(yīng)用類程序性知識教學(xué)設(shè)計。【課標(biāo)分析】認(rèn)識水的電離，了解水的離子積常數(shù)?！窘滩姆治觥康谌滤芤褐械碾x子平衡一共分為四節(jié)：“弱電解質(zhì)的電離”、“水的電離”、“鹽類的水解”、“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，水是一種極弱的電解質(zhì)，通過“弱電解質(zhì)的電離”為分析水的電離平衡影響因素奠定了知識基礎(chǔ)，鹽類的水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是破壞并促進(jìn)了水的電離，“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”中關(guān)于溶解平衡的理解與計算與“水的電離”知識息息相關(guān)，所以，“水的電離”在本章內(nèi)容中有承上啟下的作用，也可將“水的電離”看做水溶液中的離子平衡一章內(nèi)容的“隱形

2、線索”，貫穿本章的始終。【學(xué)情分析】通過定性到定量的深化，建立思維模型，幫助學(xué)生的梳理計算邏輯，方便知識提取；通過水的電離程度的一條教材內(nèi)容的“隱形線索”，讓學(xué)生感受組織策略在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。對的水的電離已經(jīng)有了初步認(rèn)知，對水的電離的影響因素有一定的了解，能夠初步在定性層面判斷電解質(zhì)對水的電離的影響效果，暫時不具備在定量層面計算水的電離程度。其次，學(xué)生腦袋中知識脈絡(luò)不清楚，知識結(jié)構(gòu)雜亂，提取知識困難，應(yīng)用難度大。通過例題規(guī)則例題的教學(xué)模式，訓(xùn)練學(xué)生的證據(jù)推理能力，建立思維模型，達(dá)成“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)。已有基礎(chǔ)能力發(fā)展形成素養(yǎng) 圖5-4 水的電離程度 復(fù)習(xí)課教學(xué)案例學(xué)情分析圖【教學(xué)目標(biāo)

3、】知識與技能：1.了解考試大綱對水的電離程度這部分內(nèi)容的要求；2.理解水的電離并結(jié)合勒夏特列原理掌握一般外界條件改變對水的電離程度的影響；3.掌握比較不同外界條件下水的電離程度的方法。過程與方法：1.通過思維建模過程，練習(xí)運(yùn)用思維導(dǎo)圖的使用；2.通過思維模型建立及應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理，模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)；3.通過發(fā)現(xiàn)和深入研究教材內(nèi)容的隱形線索，培養(yǎng)學(xué)生組織策略的使用。情感態(tài)度價值觀：1.滲透化學(xué)學(xué)科“定性定量”的學(xué)科思維，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度；2.構(gòu)建知識體系，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受自己的提升，由此獲得成就感?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】掌握比較不同外界條件水的電離程度的方法；理解水的電離程度的定量計

4、算。【課型】：復(fù)習(xí)課【教學(xué)策略】本節(jié)課課型為復(fù)習(xí)課教學(xué)，主題是水的電離程度規(guī)則的應(yīng)用，包含了程序性知識的程序化階段、自動化階段的教學(xué)，教學(xué)設(shè)計中主要采取了以下教學(xué)策略：1.促進(jìn)注意與預(yù)期：告知學(xué)生考綱對本節(jié)知識的要求，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)；2.激活原有知識策略：合理利用預(yù)習(xí)案，促進(jìn)激活原有知識；3.加強(qiáng)模式識別策略：建立水電離程度解題模型，促進(jìn)學(xué)生知識知識的結(jié)構(gòu)化，為學(xué)生知識提取與遷移提供線索。 4.歸類法：通過對練習(xí)題目的歸納，強(qiáng)化學(xué)生組織策略應(yīng)用能力；5.反復(fù)練習(xí)策略：通過反復(fù)練習(xí)，促進(jìn)知識自動化；6.反饋調(diào)整策略：練習(xí)過程中，不斷地反饋并作出調(diào)整，讓規(guī)則地使用準(zhǔn)時性、快速性提高；7.變式練習(xí)策略

5、：通過變式練習(xí)，提高學(xué)生地信息獲取能力，促進(jìn)知識應(yīng)用自動化?！窘虒W(xué)設(shè)計思路】根據(jù)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論、人本主義學(xué)習(xí)理論，尊重學(xué)生原有知識和經(jīng)驗(yàn)，合理使用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，設(shè)置從“定性定量”逐漸深入的教學(xué)模式，具體教學(xué)環(huán)節(jié)如下圖所示。在課堂教學(xué)建議采取“翻轉(zhuǎn)課堂”的模式，分為課前、課中、課后三個部分并設(shè)計教學(xué)合案，充分重視課前自主復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生預(yù)習(xí)習(xí)慣，課堂教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生參與到課堂的各個環(huán)節(jié)，發(fā)揮學(xué)生的智慧，讓學(xué)生在課堂上獲得成就感。圖5-5 水的電離程度 復(fù)習(xí)課教學(xué)案例設(shè)計思路圖【教學(xué)流程】做一個教學(xué)流程圖活動元一：課前預(yù)習(xí)，課堂反饋教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課前習(xí)預(yù)準(zhǔn)

6、備課前預(yù)習(xí)案，布置任務(wù)，檢查任務(wù)完成情況，發(fā)現(xiàn)總結(jié)歸納學(xué)生錯誤，充分了解學(xué)情，為課堂教學(xué)做準(zhǔn)備。1.研究考綱；2.完成基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)與復(fù)習(xí)。1.學(xué)生了解考綱，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)；2.培養(yǎng)學(xué)生課前自主學(xué)習(xí)習(xí)慣。3.復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識，方便應(yīng)用提?。恢雷约旱闹R缺陷，有利于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。引入實(shí)驗(yàn)引入：測定純水的導(dǎo)電性，再逐漸加入酸或堿測定水溶液的導(dǎo)電性，引入水的電離。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生注意，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。反饋?zhàn)鳂I(yè)情況，落實(shí)基礎(chǔ)教師展示優(yōu)秀作業(yè)、選擇題答題情況以及出現(xiàn)的問題。點(diǎn)評補(bǔ)充學(xué)生的講解。梳理學(xué)生的發(fā)言內(nèi)容，得出水電離程度定性判斷方法：酸、堿對水的電離有抑制作用；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離

7、；會水解的正鹽能促進(jìn)水的電離。1.學(xué)生分析題干知識點(diǎn)，講解題目；2.學(xué)生互評，完善知識點(diǎn)與解題方法；3.初步歸納水電離程度定性判斷的方法。1.學(xué)生講解與互評，尊重學(xué)生的主體地位并有益于激發(fā)學(xué)生的有意注意；2.通過學(xué)生的講解再次發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識的共性問題，讓學(xué)生意識自己的知識缺陷，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。活動元二：難點(diǎn)突破，比較水的電離程度教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖難點(diǎn)突破，比較水的典例程度1.組織練習(xí)以下題目：比較含有等物質(zhì)的量濃度的下列溶質(zhì)的溶液中水的電離程度的大?。ㄓ?、或=填空）(1)CH3COOH HCl (2)H2SO4 HCl(3)NaOH HCl (4)NaOH CH3COOH(5)CH3C

8、OONa NaHCO3 (6)NaHCO3 Na2CO3(7)NH4Cl (NH4)2SO4(8)CH3COONa CH3COONH42.引導(dǎo)學(xué)生得出酸、堿、會水解的鹽對水電離影響的實(shí)質(zhì)：(1)酸、堿抑制水的電離的實(shí)質(zhì)是酸堿電離出的H+、OH影響水的電離，酸堿電離出的H+、OH的濃度越大，對水的電離抑制程度越大；(2)同濃度會水解的正鹽結(jié)合水電離出的H+、OH能力越強(qiáng)，對水的電離促進(jìn)程度越大；(3)弱酸酸式鹽中，酸式酸根的電離出的H+對水的電離有抑制效果，酸式酸根的水解過程對水的電離有促進(jìn)效果，所以判斷弱酸酸式鹽對水的電離程度的影響，需要比較水解與電離程度的相對大小。1.提取知識，獨(dú)立思考完成

9、題目后，小組內(nèi)交流；2.組間交流分享成果。3.歸納整理，得出酸、堿、會水解的鹽對水電離影響的實(shí)質(zhì)。1.培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力；2.培養(yǎng)學(xué)生小組協(xié)作能力。活動元三：思維建模，鞏固練習(xí)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖思維建模1.以上述題目為載體，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建判斷水電離程度的解題模型：1.小組談?wù)?，講右側(cè)的選項(xiàng)填入思維導(dǎo)圖中；2.構(gòu)建水的電離程度的解題模型。構(gòu)建解題模型，可幫助學(xué)生知識結(jié)構(gòu)化，方便知識的提取與遷移應(yīng)用，同時也可培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。鞏固練習(xí)組織練習(xí)以下題目常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中Na2CO3 NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3，水的電離程度由

10、大到小順序排列的是（ ）ABCD完成練習(xí)，鞏固知識鞏固練習(xí)思維模型，從定性判斷過渡到淺層次的定量比較，滲透化學(xué)學(xué)科“定性定量”的學(xué)科特征?；顒釉模核季S提升，把握考向教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖思維提升，把握考查方向1.組織練習(xí)以下題目25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1： ： ： 。比較含有等pH的下列溶質(zhì)的溶液中水的電離程度的大?。篐2SO4 HCl CH3COONa NaOHCH3COONa NaHCO32.對學(xué)生練習(xí)進(jìn)行指導(dǎo)，若學(xué)生計算障礙較大，可將其中一項(xiàng)計算做為例題進(jìn)行

11、演算。3.引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)計算水的電離程度的高階方法1.完成練習(xí)，分享交流；2.思考整理計算水的電離程度的高階方法。1.再次鞏固思維模型的應(yīng)用，使之盡快達(dá)到自動化。2.從定量比較升華到定量計算，過度到水的電離程度的“高級規(guī)則”的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。真題再線組織練習(xí)以下題目：(高考真題節(jié)選)若溶液中pOH (pOH = -lgc(OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示：請將M、Q、N三點(diǎn)按水的電離程度從大到小排序： 完成練習(xí)，分享交流。1.訓(xùn)練學(xué)生知識遷移能力及信息獲取能力；2.學(xué)以致用，讓學(xué)生獲得成就感，提升學(xué)習(xí)興趣。板書設(shè)計水的電離程度 復(fù)習(xí)課水的電離1.水的電離：H2O H+ + OH-2.影響水電離的因素：酸、堿抑制水的電離，能發(fā)生水解的正鹽促進(jìn)水的電離，弱酸酸式鹽對水電離的影響取決于酸式酸根水解與電離程度的相對