2022-2023學年山西省陽泉市中學第一中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山西省陽泉市中學第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子，下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 （ ）A. “四中子”不顯電性B. “四中子”的質量數(shù)為4，其質量比氫原子大C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素D. 第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構成的“四中子”粒子不帶

2、電，故A正確；B、因中子的質量數(shù)為1，則“四中子”的質量數(shù)為14=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質，故C錯誤；D、由四個氧原子構成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點評：本題屬于信息習題，考查了原子的構成微粒的性質及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學知識的結合來解答。2. 隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C. 鋁土礦、小蘇打都是混合物D. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：AA、強酸

3、、強堿、大多數(shù)的鹽都屬于強電解質，H2SO4屬于強酸，NaOH屬于強堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯誤。3. 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質的量為A2 mol B3 mol C4 mol D5mol參考答案：B略4. 下列物質中，不屬于合金的是 A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀參考答案：D略5. 據(jù)新華社報道，

4、我國科學家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對原子質量 B原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C比少3個中子 D它們互為同位素 參考答案：D略6. 下列有機物檢驗方法正確的是()A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在B. 用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙稀C. 用溴水鑒別乙烯與乙炔D. 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷參考答案：B試題分析：A中再加入硝酸銀溶液之前，需要先加熱硝酸酸化，不正確；溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶

5、液褪色，可以鑒別，B正確。乙烯和乙炔都和溴水發(fā)生加成反應而褪色，不能鑒別，C不正確；鹵代烴不溶于水，常溫下和氫氧化鈉溶液不反應，不能鑒別鹵代烴，D不正確，答案選B。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強。有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。7. 元素性質呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子

6、量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略8. 下列說法不正確的是A. 化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B. 石灰石燒制石灰是吸熱反應C. 反應的活化能越大，該化學反應前后的能量變化就越大D. 將AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反應的活化能幾乎為零參考答案：CA化學反應過程中存在鍵的斷裂與形成，必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B石灰石燒燒過程是吸熱反應，故B正確；C反應的活化能越大，反應越難以進行，但不表示該化學反應前后的能量變化就越大，故C錯誤；D將AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反應瞬間能夠進行，說明反應的活化能幾乎為零，故D正確；答

7、案為C。9. 右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（ ）A、濾紙上c點附近會變紅色B、Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C、燒杯中溶液的pH增大D、燒杯中SO42向Cu電極定向移動參考答案：A略10. 下列說法中正確的是（ ） A在原電池中，較活潑的金屬不一定作負極 B對于任何反應，只要升高溫度都能提高反應速率 C對于任何反應，只要增加反應物的量都能提高反應速率 D在合成氨的裝置中，只要反應時間足夠長，氮氣的轉化率可以達到100%參考答案：AB略11. 已知1.5051023個某氣體分子的質量為

8、8 g，則該氣體的摩爾質量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol參考答案：D略12. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是 AX的原子序數(shù)比Y的小BX的原子最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價比Y的大參考答案：C13. （12分）某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1） 該反應的化學方程式為：_（2） 反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：_（3） 下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_ （填 字母） A混合氣體的總

9、物質的量不隨時間的變化而變化B單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol ZC混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”） 降低溫度：_保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：_ 增大容器的體積：_參考答案：（1）3X+Y2Z(不寫可逆符號不給分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4） 減小增大減小14. 分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有 （ ）

10、A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：C【詳解】能與NaHCO3反應放出氣體，氣體為二氧化碳，則化學式為C5H10O2的物質為羧酸，分子中含有官能團COOH，該有機物可以為C4H9COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氫原子數(shù)目，即為該羧酸的同分異構體數(shù)目；丁烷存在的同分異構體為：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2種位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2種CH（CH3）3，所以滿足條件的該有機物同分異構體總共有2+2=4種。答案選C。15. 標準狀況下6.72L的某一氣體質量為19.2g，該氣體可能是( )A.CO2B.N

11、OC.Cl2D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標準狀況下6.72L氣體的物質的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下： 請回答下列問題：（1）向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_（填離子符號）。（2）操作中反應的離子方程式：_。（3）操作中反應的離子方程式：_。（4）操作中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。（5）假設實驗中的損耗

12、忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為_g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1) Fe3+ (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3)Fe3+3OH-= Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ (4) 洗滌 冷卻至室溫 (5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則中反應的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（3）步驟是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3+3OH-=F

13、e(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。（4）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （一） (1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號： 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）形成化合物種類最多的非金屬元素位于第 周期 族（4）所含元素是32種的周期是第 周期。（二）下面是我們熟悉的物質

14、：O2金剛石NaBr Na2O2 NaOH NH3H2O（1）這些物質中，只含離子鍵的是 ；既含共價鍵又含離子鍵的是 ；屬于共價化合物的是 。（2）寫出在水中的電離方程式 參考答案：略18. 如右圖所示，鐵處于、三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_。參考答案：19. 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/cm3質量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_mol?L-1。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.200mol?L-1的

15、稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有_。該學生需要用_mL量筒量取_mL上述濃鹽酸進行配制。配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是_。配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線_處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時俯視刻度線_；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水_。參考答案：(1)11.9 (2) D 500mL容量瓶 10 8.4 防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果 1-2cm，凹液面最低處相平 偏高 偏低。解析：（1）根據(jù)可知該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol?L-1。（2）配制稀鹽酸時需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是天平，還缺少的儀器是500mL容量瓶。根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需要濃鹽酸的體積是，所以應該用10mL量筒量取濃鹽酸進行配制。配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果。配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與凹液面最低處相平。定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃