高中《無機化學(xué)》第十六至十八章測試題及答案(d區(qū)元素、f區(qū)元素)

1、 高中無機化學(xué)第十六至十八章測試題及答案( d區(qū)元素、f區(qū)元素)第十六章 d區(qū)元素(一) 一、填空題1、在所有過渡元素中，熔點最高的金屬是W ,熔點最低的是 Hg ,硬度最大的是 Cr ,密度最大的是 Os ,導(dǎo)電性最好的是 Ag , 耐海水腐蝕的是 Ti 。2+2-2、分別寫出下列離子的顏色：Fe(H2O)6淡綠 色,FeO4紫 色,FeCl4-黃 色,Fe(H2O)63+淡紫 色,Ti(H 2O)63+紫 色,VO43-淡黃色,Co(H2O)62+粉紅 色,Mn(H2O)62+粉紅 色,Ni(H 2O)62+綠 色。3、CrCl3溶液與氨水反應(yīng)生成灰綠色的 Cr(OH)g沉淀該產(chǎn)物與NaO

2、H溶液反應(yīng)生成 亮綠 色的 Cr(OH)4- 。 TOC o 1-5 h z 4、鈕在自然界主要以 軟在礦 的形式存在.在強氧化劑(如KC1O3)作用下 堿熔時只能得到 +6 價止的化合物、而得不到 高鈕 酸鹽、這是因為后 者 在堿中和受熱均分解。5、K2C2O7(s)與濃H2SO4反應(yīng)生成的氧化物為CrO:它為 橙紅 色,遇酒精立即著火，生成銘的一種綠色氧化物,其化學(xué)式為Cr2O30KMnO4(s)與濃H2SO4作用生成的氧化物為MnQ: MnO2與濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體是O2。6、高鋅酸鉀是強氧化 劑,它在酸性溶液中與 H2O2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 O2 和 Mn2+ ,它在中性或弱堿性溶

3、液中與 Na2SO3反應(yīng)的主要產(chǎn)物 為 SC42- 和 MnO2。7、在強堿性條件下，KMnO4溶液與 MnO2反應(yīng)生成 綠 色的 K2MnO4 ; 在該產(chǎn)物中加入硫酸后生成 紫 色的 KMnO4 利J 褐 色的 MnO2 。8、三氯化鐵蒸氣中含有的聚合分子化學(xué)式為 _Fe2C16_,其結(jié)構(gòu)與金屬一Al的 氯化物相似。FeCb 能溶于有機溶劑。9、既可用于鑒定Fe3+,又可用于鑒定 Co2+的試劑是KCNS,當(dāng)Fe3+存在 時，能干擾Co2+的鑒定，可加入 NaF 因生成 FeF63- 而將Fe3+掩蔽起 來，消除對Co2+鑒定的干擾。10、用于鑒定Ni2+的試劑是 丁二質(zhì)乙醇溶液 ，鑒定反應(yīng)

4、需要在 氨堿 性溶 液中進行，反應(yīng)生成了 鮮紅 色的沉淀。11、實驗室中使用的變色硅膠中含有少量的 氯化鉆 ，烘干后的硅膠 呈 藍 色,這實際上呈現(xiàn)的是 CoC” 的顏色。吸水后的硅膠呈 現(xiàn) 粉紅 色,這是 CoCl2也0 的顏色。若于烘箱中將吸水硅膠轉(zhuǎn)變 為無水硅膠，烘干溫度為120 C左右。、選擇題1、第一過渡系的元索是(A )(A)第四周期田B-Vffl-HB(B)第五周期田B-Vffl-HB(C)錮系元素(D)銅系元素2、作為顏料使用的鈦的化合物是(C )(A)TiCl 4(B)TiOSO4 (C)TiO2 (D)TiF(A)TiCl 43、關(guān)于V2O5的下列敘述中錯誤的是(B )(A

5、)是酸性氧化物(B)是無色晶體(C)具有強氧化性(D)可作為催化劑4、下列離子不能被金屬鋅還原的是(D )(A)TiO2+(B)VO2+(C)Fe3+(D)V2+5、下列離子與Na2c3溶液反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀的是(B )(A)Ti3+(B)Mn2+(C)Fe3+(D)Cr3+6、在銘的下列各物種中，還原性最差的是(A )(A)Cr3+(B)Cr2+(C)Cr(OH)3(D)Cr(OH) 4-7、CrCl3溶液與下列物質(zhì)作用時，既生成沉淀又生成氣體的是(B )(A)鋅粉(B)Na2s 溶液(C)K2s2。8 溶液(D)NaOH 溶液8、K2C2O7溶液與下列物質(zhì)在酸性條件下反應(yīng)沒有沉淀生成的是(

6、C )(A)H 2s (B)KI(C)H2O2(D)Pb(Ac)29、MnO2不能與下列溶液反應(yīng)的是(D )(A)濃 HCl (B)濃 H2SO4(C)稀 HI (D)稀 NaOH TOC o 1-5 h z 10、在下列條件下，KMnO 4發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)物中沒有氣體生成的是( D )(A)加熱(B)在酸性條件下久置(C)在濃堿溶7取中(D)酸性條件下與H2 s反應(yīng)11、錳的下列物種能在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的是( A )(A)MnO 42-(B)MnO2(C) MnO4-(D)Mn 22+12、下列物質(zhì)不能被空氣中的 O2氧化的是(B )(A)Mn(OH) 2 (B)Ni(OH) 2 (C)T

7、i3+ (D)Co(NH 3)62+13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是( D )(A)FeS (B)CoS (C)NiS (D)MnS14、下列物質(zhì)與濃HCl反應(yīng)生成淡藍色的以C為配體的配離子的物種(C )(A)Fe(OH) 3 (B)NiOOH(C)Co(OH)3(D)Cr(OH) 315、下列試劑不能與FeCl3溶液反應(yīng)的是(D )(A)Fe (B)Cu (C)KI(D)SnCl416、下列配離子的中心離子以sp3d2雜化軌道成鍵的是(D )(A)Cr(CN) 63-(B)Cr(CO) 6(C)Co(CN)63-(D)CoF63-17、下列物種中能與CrO42-反應(yīng)生成金屬單質(zhì)的是(B )

8、(A)Fe2+(B)H -(C)H2O2(D)ZnO18、下列敘述中錯誤的是( C )(A)在鑒定NO3-, NO2-的反應(yīng)中生成棕色的Fe(NO)(H2O)52+(B)Co(H 2。)62+的分裂能？o 小于Co(en)32+的？。(C)FeO42-不能與HCl反應(yīng)生成C12(D)OsO4能穩(wěn)定存在，而 OsF8不存在，因為在 Os周圍不能容納8個 氟原子三、完成并配平下列反應(yīng)方程式1、3CU2O + 2MnO4 + 7H2O- 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH-2、4Ti3+ + 2H20 + O2 - 4TiO2+ + 4H+3、V2O5 + SO32- + 4H+ - 2V

9、02+ + SO42- + 2H204、（NH4）2Cr2O7（s） - Cr2O3 + N2 + 4H2O （力口熱）5、2Co2+ + Br2 + 6OH- - 2Co（OH）3 + 2Br-6、將銘鐵礦與純堿混合在空氣中煨燒。 4Fe（CrO2）2 + 8NaCO3 + 7O2 - 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2四、回答問題1、某金屬M溶于稀HCl,生成磁矩為5.0 B.M.的M(H2O)62+。在無氧條件下， 該離子與氨水反應(yīng)生成白色沉淀 A,接觸空氣后，A逐漸變?yōu)榫G色、黑色，最后 為棕色沉淀B。灼燒B得紅棕色粉末Co B溶于鹽酸生成D的溶液。D可使含 淀粉的KI試液

10、變藍。但是，該KI溶液還含有NaF時，則不能變藍。若向B的 濃NaOH懸浮液中通入C12,可得到含有紫紅色離子E的溶液，再加入BaCl2溶 液可析出紫紅色固體FE在酸性溶液中分解生成氧氣和 G離子。該離子與KNCS 反應(yīng)生成血紅色的H配離子。試確定A-H各字母所代表物種的化學(xué)式，并寫 出相關(guān)反應(yīng)方程式。答：4，(1) (A) F虱FMOH)a(C) F取dMD) FeCa,(E) FeOTBaFeOCG) Fe,+ ,CH) FHNCS3-F淤十 +20H - Fe(OH)a 卜4FKOH)上+ d + 2HmO 一 +Fe(OHa 2Fe(OH)a FesO +3 Hj OtFetOH),

11、+3HCL+2Fe3+ 1 21- -+上DOH ”eX-+8印O+6C E/+ I FeC -BaFcO, ; AgClG九AgClCD + ZNH, A馥NH$)/+ +； AgCNHU+ +2H+ +CT -* AgCKs)+2NH；Cu+4NHj* CuNH$)4 產(chǎn)式CMNHd 了1 +4HAc- Cuz +4NHf 十 2Cu bFe(CN)Jd- -* C蟲Fe(CN”0hPW +2NH/H心一*Pb(OH)(s)4-2NH； PbCA.+aHzO-PAc- ；PbCAOCrOi PbCrCMG + 2AeFe-F3NH?-H)* Fe(OH)工+ 3NH,；Fe(OH)+3H,

12、 - F+4 3HZO,9+ -H6NCS- -* FMNCS) j五、計算題已知 Ksp%HgS)=1.6Xl0-52, KaiH2S) = 8.9X 10-8, Ka2*H2S) = 7.1 X 10-19, Kf%Hgl42-)= 5.7X 1029。通過計算相關(guān)反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)說明：(1)HgS可否溶 于KI溶液中；(2)HgS可否溶于HCl, KI混合溶液中。解:5, 口)HgSH44，叫)HgL了一(四)十 4(的)“K13 =9, X 1。-如，不落(2) HgS(s)+21 (aq) + 41 (aq)(aq) + Hs5(aq)T = 1. 4 X ID5 ,可溶.第十八章

13、f區(qū)元素一、填空題1、在氣體狀態(tài)下，錮系元素的價層電子構(gòu)型為4f 0-145d 0-16s2;按照Pauling能級填充順序圖，La的價層電子構(gòu)型應(yīng)為 4f16s2 ,而實際上它的價 層電子構(gòu)型為 5d16s2 。2、Eu, Yb的價層電子構(gòu)型分別為4f76s2和4f146s2,兩者的原子半徑分別比左右相鄰兩元素的原子半徑大 ,熔點比左右相鄰兩元素的 低 ，這種現(xiàn)象被稱為雙峰效應(yīng)。3、同錮系收縮相對應(yīng)，銅系元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大將緩慢減小,稱為 銅系收縮 。1s系與銅系元素水合離子的顏色是由 f-f 躍遷 引起的。4、銃、億、錯的氫氧化物都呈堿性，這一性質(zhì)按Sc(OH)3,Y(OH)3,Lu(OH)3的次序而逐漸增強。5、23892U經(jīng)a衰變得到的另一元素的原子序數(shù) Z=90.質(zhì)量數(shù)A=234 。用a粒子轟擊2713A1,除得到一個中子外，得到另一核素是但乙。二、選擇題1、下列敘述中錯誤的是(D )(A)錮系元素和銅系元素都是內(nèi)過渡元素(B)Y是稀土兀素而不是鐮I系兀素(C)銅系元素都是放射性元素(D)錮系元素中沒有放射性元素2、下列物種不能將HBr氧化的是(C )(A)CeO2 (B)MnO2 (C