遼寧朝陽(yáng)市普通高中2023學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2測(cè)試卷所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時(shí)，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（ ）ABaCO3BBaCl2CBaSO4DBaSO32、下列物質(zhì)按只含共價(jià)鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A過(guò)氧化氫氯化鈉氯化銨 B氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨C氯氣氫氧化鈉二氧化碳 D氦氣氯化鈉氫氧化鈉3、將質(zhì)

2、量均為a g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl24、下列各組中互為同位素的是A126C和136CBCH4和C2H6CO2和O3D146C和147N5、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是A同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高6、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H

3、XO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A最高正價(jià)：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C穩(wěn)定性：HXHYHZ D非金屬性：XYZ7、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%8、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說(shuō)法正確的是A中子數(shù)為8 B核外電子數(shù)為6C質(zhì)子數(shù)為18 D與16O互為同位素9、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）A金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=

4、2K+2OH+2H2B氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C銅片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO210、在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)。對(duì)于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是AA是氣體BB是氣體C如果C是氣體，A、B一定是氣體D如果C是氣體，B不一定是氣體11、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿濃硫酸稀釋B除去酒精中溶有的少量水C實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水D制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性12、將43.8gAl、

5、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A39.2gB44.8gC58.8gD66.4g13、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A61 B51 C31 D2114、下列屬于堿性氧化物的是ASO2 BCaO CCO DCu2(OH)2CO315、下列屬于金屬材料的是A鈦合金B(yǎng)生物陶瓷C聚四氟乙烯D鋼化玻璃16、燃料電池是目前電池研究的熱

6、點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )Aa極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B總反應(yīng)方程式為2H2O22H2OCb極反應(yīng)是O24OH4e2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：_；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過(guò) _

7、以除去_。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；18、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234 （1）元素中，金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)）。（2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素代言人”，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，其氫化物的電子式是_。（3）元素和可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序號(hào)）。

8、（4）比較元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_（填化學(xué)式）。說(shuō)明你判斷的理由：_。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是_。ii.下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a. 砷元素的最高化合價(jià)為+4 b. 推測(cè)砷有多種氧化物c. 的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性 （6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：ClBrI。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br I，并說(shuō)明理由_。19、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧

9、化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是_。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在_中加熱(填儀器編號(hào))。 燒杯瓷坩堝蒸發(fā)皿鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、

10、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞_，打開(kāi)旋塞_，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是_。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是_。20、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有

11、關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)。(2)方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式_。(3)方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)：_；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。21、硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。（1）根據(jù)有關(guān)知識(shí)可知，硫與濃堿溶液反應(yīng)得到X的

12、同時(shí)，一定還得到另一類含硫物質(zhì)，且此類含硫物質(zhì)中的硫元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。（2）為探究X中硫的價(jià)態(tài)，某同學(xué)取適量的硫與濃氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物X（其它物質(zhì)已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_（“正確”或“不正確”）。理由是_。（3）乙對(duì)X中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：硫的價(jià)態(tài)是+6；硫的價(jià)態(tài)是+4；硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià)。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想是否正確？限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1molL-1H2SO4、2molL-1HCl、2molL-1HNO3、3%H2O2、0.5 molL-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾

13、水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】Ba2是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應(yīng)，難溶于水?！绢}目詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。2、A【答案解析】ANaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；BNaCl中只含離子鍵，過(guò)氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； C氯氣和二

14、氧化碳分子中都只含共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DNaCl中只含離子鍵，He中不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數(shù)鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【答案解析】根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)P(X)P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越

15、大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。4、A【答案解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；BCH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯(cuò)誤；CO2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故C錯(cuò)誤； D兩者是不同種元素的原子，不是同位素，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【答案解析】A鹵素元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低，與單質(zhì)的類別、化學(xué)鍵等有關(guān)，A

16、錯(cuò)誤；B核外電子排布相同的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F-與Na+性質(zhì)不同，B正確；C第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯(cuò)誤；D同主族元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最大，但第A中甲烷最穩(wěn)定沸點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。6、B【答案解析】測(cè)試卷分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

17、化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，則X為Cl、Y為S、Z為P元素。A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，故A正確；B同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性：XYZ，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3ZH2YHX，故C正確；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：XYZ，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。

18、7、B【答案解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。8、D【答案解析】A. 18O的中子數(shù)18-810，A錯(cuò)誤；B. 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)8，B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D. 18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原

19、子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。9、C【答案解析】A. 金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K+2OH+2H2，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子：Cl2 + 2I= 2Cl+ I2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O，符合題意，C正確；D. 醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。10、C【答案解析】壓強(qiáng)對(duì)氣體有影

20、響，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。11、C【答案解析】:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯(cuò)誤,易造成液滴飛濺,故A錯(cuò)誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;C.利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點(diǎn)燃,應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃,故D錯(cuò)誤;所以C是正確的.12、C【答案解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以

21、知道n(Al)=0.3=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.227=5.4 g ，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+ 、 Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44=1.8 mol 故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.217=58.8 g ；C正確

22、；故答案選C。13、B【答案解析】NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒(méi)有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。14、B【答案解析】分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧

23、化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。15、A【答案解析】A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；故選A。16、C【答案解析】該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【題目詳解】A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、燃

24、料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O，故B說(shuō)法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，對(duì)環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說(shuō)法正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】燃料電池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)按照氧化劑ne還原產(chǎn)物，還原劑ne氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 飽和食鹽水 HCl（氯化氫） 先有白色

25、沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色 2FeCO3Fe2O3+CO+CO2 【答案解析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1) A為金屬Na，B為金屬Al, C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是NaAlFe，故答案為：NaAlF

26、e；（2）反應(yīng)為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水； HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色

27、；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、Na b HNO3 H2CO3 非金屬性：NC 第4周期第VA族 b 不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng) 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素?！绢}目詳解

28、】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；（3）為H元素、為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）為C元素、為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)

29、氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：NC；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；b正確，故答案為：b；（6）打開(kāi)分液漏斗的活塞

30、，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說(shuō)明非金屬性：Br I，故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、長(zhǎng)頸漏斗 AC BDE 過(guò)濾 高錳酸鉀晶體受熱易分解 【答案解析】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（

31、3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解?！绢}目詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為長(zhǎng)頸漏斗，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：；（3）待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開(kāi)B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于

32、水，固液分離應(yīng)用過(guò)濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。20、Fe2H=Fe2H2 正極反應(yīng)：2H2e=H2；負(fù)極反應(yīng)：Fe2e=Fe2 把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) FeCu2=Fe2Cu 【答案解析】(1)方案：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式； (2)方案：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式；(3)方案：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)。【題目詳解】(1)方案：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H反應(yīng)生成H2：Fe2