北京版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題二十實驗方案的設(shè)計與評價（試題練）教學(xué)講解

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 23機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題二十實驗方案的設(shè)計與評價探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點實驗方案的設(shè)計與評價1.能根據(jù)實驗要求,做到:設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案。采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖嶒灄l件。描述實驗現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)。分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論。識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖。2.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。2019北京理綜,28(3)(4)2018北京理綜,28 (2)2017北京理綜,10,12,28(2)2016北京理綜,27(2),28 (2)2015北京理綜,28較難元素及其化合物分析解讀高考對

2、本部分內(nèi)容的考查形式:一是保持對傳統(tǒng)知識的考查;二是結(jié)合題目中信息對實驗過程進(jìn)行分析;三是對教材實驗進(jìn)行重新設(shè)計或改進(jìn)創(chuàng)新(在形式上、實驗方案或原理設(shè)計上創(chuàng)新),題型以選擇題和綜合實驗題為主?？疾榭忌茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識和證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點實驗方案的設(shè)計與評價1.(2019北京海淀零模,9)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁酸性:H2CO3C6H5OHB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中有Fe2+,無Fe3+C向盛有2 mL FeCl3溶液的試管中滴加

3、幾滴濃的維生素C溶液黃色褪為幾乎無色維生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液無明顯變化濃度對反應(yīng)速率沒有影響答案A2.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象C濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色D亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色答案A3.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃證明

4、氧化性:H2O2Fe3+B相同條件下,向兩支盛有相同體積、不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積、等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出的氣體通過濃硫酸后,測其體積為V L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測定鋁箔中Al2O3含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率的快慢答案C煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法化學(xué)實驗方案的設(shè)計思路及步驟利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)AB制備并收集氨氣驗證鐵的吸氧腐蝕CD鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉證明溫度對平衡移動的影響答案A2.(2019北京西城一模,1

5、0)下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)序號實驗方案實驗結(jié)果A勒夏特列原理左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺B元素周期律燒瓶中冒氣泡,試管中出現(xiàn)渾濁C蓋斯定律測得H為H1、H2的和D阿伏加德羅定律H2與O2的體積比約為21答案B3.(2018北京朝陽二模,28)某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液中插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_,說明氧化性:Ag+Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實驗

6、試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0 molL-1KI溶液1.0 molL-1AgNO3溶液.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色1.0 molL-1CuSO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃經(jīng)檢驗,中溶液不含I2,黃色沉淀是_。經(jīng)檢驗,中溶液含I2。推測Cu2+作氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下:a.經(jīng)檢驗,濾液中無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有_(填離子符號)。b.白色沉淀B是_。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_,說明氧化性Ag+Cu2+。(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計實驗如下:編號實驗1實驗2實驗3實驗現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中

7、電極上析出銀;電流表指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色;電流表指針偏轉(zhuǎn)(電極均為石墨,溶液濃度均為1 molL-1,b、d中溶液pH4)a中溶液呈棕黃色的原因是_(用電極反應(yīng)式表示)。“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_。方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:_。(資料:Ag+I- AgIK1=1.21016;2Ag+2I- 2Ag+I2K2=8.7108)答案(1)Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+(2)AgIa.Cu2+b.AgClc.CuI+2Ag+ Cu2+AgI+Ag(3)2I-2e- I2將d燒杯

8、內(nèi)的溶液換為pH4的1 molL-1 Na2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃色,電流表指針偏轉(zhuǎn)K1K2,故Ag+更易與I-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。2Cu2+4I- 2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強(qiáng)考點實驗方案的設(shè)計與評價A組自主命題北京卷題組1.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2a

9、xb電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。(2)中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):_。(3)由推測,Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_性。(4)中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是_mol/L。中檢驗Cl2的實驗方法:_。與對比,得出的結(jié)論(寫出兩點)

10、:_。答案(1)溶液變紅(2)2Cl-2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+(3)還原(4)0.2取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電2.(2012北京理綜,27,15分)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿性條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液逐漸變黑;試管壁附著有銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗和實驗的差

11、異,查閱資料:a.Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是_。(2)經(jīng)檢驗,實驗的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入_,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下,可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實驗?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)

12、的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實驗:有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實驗結(jié)果證實假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是_。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)AgNO3溶液和氨水(2)試紙變藍(lán)在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:2OH-+2Ag+ Ag2O+H2O(3)過量NaOH溶液(4)(5)Ag2O+4

13、NH3H2O 2Ag(NH3)2OH+3H2O與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag+2HNO3(濃) AgNO3+NO2+H2OB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2019課標(biāo),12,6分)下列實驗不能達(dá)到目的的是()選項目的實驗A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A4.(2019江蘇單科,13,4分)室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制

14、氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)答案C5.(2018課標(biāo),13,6分)下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于

15、燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象答案B6.(2017天津理綜,4,6分)以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾

16、、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D7.(2016課標(biāo),13,6分)下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D8.(2015重慶理綜,4,6分)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()答案A9.(2019江蘇單科,19,15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4

17、2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:(1)室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡,則溶液中c(SO42-)c(CO(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為_;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是_。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在6070 ,攪拌,反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降,其原因是_;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化

18、率的操作有_。(4)濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:_已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2。答案(15分)(1)1.6104(2)HCO3-+NH3H2O NH4+CO(或HCO3-+NH3H2O NH4+CO增加溶液中CO32-的濃度,促進(jìn)(3)溫度過高,(NH4)2CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣,待觀察不到氣泡產(chǎn)生后,過濾,向濾液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測量

19、溶液pH,當(dāng)pH介于58.5時,過濾10.(2018課標(biāo),28,15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題:(1)曬制藍(lán)圖時,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操

20、作是_。樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:_。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。答案(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO

21、2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)粉紅色出現(xiàn)5cV11.(2017課標(biāo),26,14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2

22、 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。

23、a.品紅 b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)樣品中沒有Fe()Fe()易被氧氣氧化為Fe()(2)干燥管dabfce76(m(3)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO312.(2016課標(biāo),26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝

24、置_(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2O NH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)

25、后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓13.(2015四川理綜,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH

26、溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO4(1)儀器X的名稱是_。(2)滴定前,下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無S

27、O檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學(xué)方程式是_。答案(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體(5)NH3或氨氣(6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O14.(2016課標(biāo),26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮

28、沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于_。(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液 白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一

29、種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_,產(chǎn)品的缺點是_。答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分)(5)去除結(jié)晶表面水分(2分)(6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分)C組教師專用題組15.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳

30、的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案C16.(2014課標(biāo),13,6分)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸答案B17.(2014天津理綜,2,6分)實驗室制備下列氣體時,所用方

31、法正確的是()A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣答案A18.(2014大綱全國,29,15分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線: ()2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

32、_。(2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是_;儀器c的名稱是_,其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號)。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是_,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌3

33、0 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_。答案(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分)BCE(全選對2分)(3)重結(jié)晶(1分)95%(2分)(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2分)19.(2014課標(biāo),26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點/水中溶解性異戊醇880.81

34、2 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟:在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是_,第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_(填標(biāo)號)。a.直接將乙酸

35、異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”),其原因是_。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(

36、6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇20.(2014課標(biāo),28,15分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實驗。氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示

37、劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題:(1)裝置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用_式滴定管,可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO42-)為_molL-1已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163,鈷的化合價為_。制備X的化學(xué)方程式為

38、_;X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。答案(1)當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分)(3)(c1V(4)偏低(2分)(5)防止硝酸銀見光分解2.810-3(每空1分,共2分)(6)+3(1分)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分)【三年模擬】時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京朝陽期中,10)下列實驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是()選項ABCD實驗現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬?NaI溶液變

39、為棕黃色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈結(jié)論氧化性:Cl2Br2I2還原性:MgAl非金屬性:CSi金屬性:KNa答案B2.(2020屆北京海淀期中,7)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?部分加持裝置已略去)()A.證明醋酸酸性比硼酸強(qiáng)B.實驗室制氫氧化亞鐵C.實驗室制氨氣D.證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱答案A3.(2019北京東城一模,11)下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是()答案C4.(2019北京西城期末,15)下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是()序號目的實驗方案A比較AgCl和AgI的溶解度大小B研究濃度對化學(xué)平衡的影響C研究

40、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱答案C(2019北京東城期末,11)由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項裝置現(xiàn)象結(jié)論A中無明顯現(xiàn)象中產(chǎn)生渾濁熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3B左邊棉球變黃,右邊棉球變藍(lán)氧化性:Cl2Br2I2C試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體溶解度:AgClAgBrAgID試管中的液體變渾濁非金屬性:CSi答案A6.(2019北京海淀二模,12)某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下:序號實驗步驟實驗現(xiàn)象銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀銅

41、粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是()A.實驗、中均涉及Fe3+被還原B.對比實驗、說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C.實驗、中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D.向?qū)嶒灧磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀答案C7.(2019北京延慶一模,12)某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實驗如下:溶液變紅,10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2),經(jīng)檢驗有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無

42、白色沉淀,經(jīng)檢驗無丁達(dá)爾效應(yīng)下列說法不正確的是()A.對比,可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-B.實驗中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C.中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O答案B8.(2019 53原創(chuàng)預(yù)測卷一,9)氣體的收集、驗滿、轉(zhuǎn)移過程中容易發(fā)生泄漏,對環(huán)境造成一定程度的污染,有的實驗裝置還不能控制反應(yīng)的開始和結(jié)束,沒有處理尾氣。有一套改進(jìn)的實驗裝置如圖所示,裝置中的無機(jī)試劑任選,下列說法正確的是()A.通過關(guān)閉分液漏斗、的旋塞,用雙手捂住三頸燒瓶,看中導(dǎo)管口有沒有氣泡,松手后看中導(dǎo)管中有沒有倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱,可

43、以檢查裝置的氣密性B.如果中發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl NH4Cl,去掉,同樣可以在中看到大量白霧C.如果中發(fā)生反應(yīng)的氣體是氨氣與氯氣,現(xiàn)象可能是產(chǎn)生大量白霧,也可能是產(chǎn)生大量白煙D.中的現(xiàn)象不可能為生成大量紅棕色氣體答案C二、非選擇題(共52分)9.(2020屆北京朝陽期中,19)(11分)某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象紫色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?然后沉淀消失,溶液變?yōu)樽攸S色資料:.MnO4-在酸性條件下最終被還原為Mn.酸性條件下氧化性:KMnO4KIO3I2。(1)實驗中溶液呈棕黃色,推測生成了。(2)實驗小組繼續(xù)對實驗反應(yīng)中

44、初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究:經(jīng)檢驗,實驗初始階段I-的氧化產(chǎn)物不是I2,則“實驗現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-:寫出生成IO3-的離子方程式:(3)探究實驗中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗中棕褐色沉淀消失的原因:_。(4)實驗反思:KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中,所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)(寫出兩點即可)。答案(1)I2(2)溶液分層,下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”,逐滴加入Na2SO3溶液,振蕩,溶液紫色消失變成棕黃色時,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)說明存在IO2MnO4-+I-+2H+ 2MnO2+IO3-(3)MnO2+2I-+4H+

45、 Mn2+I2+2H2O(4)試劑的相對用量(滴加順序)、溶液酸性強(qiáng)弱(其他答案合理給分)10.(2019北京海淀一模,28)(13分)某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。【甲同學(xué)的實驗】裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象Na2SO3溶液(pH9)閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)NaHSO3溶液(pH5)閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用:_。(2)甲同學(xué)探究實驗的電極產(chǎn)物。取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了SO4該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另

46、一電極的產(chǎn)物,其實驗方案為_。(3)實驗中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?！疽彝瑢W(xué)的實驗】乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計、完成實驗并記錄如下:裝置編號反應(yīng)時間實驗現(xiàn)象01 min產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?之后幾乎無色30 min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示的可能原因。Fe3+3HSO3- Fe(OH)3+3SO2;_(5)查閱資料:溶液中Fe3+、SO32-、OHHOFeOS+4O2 HOFeOS+5O

47、2 Fe2+SO (紅色)(橙色)從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋130 min的實驗現(xiàn)象:_。(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:_?！緦嶒灧此肌?7)分別對比和、和,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_有關(guān)(寫出兩條)。答案(13分)(1)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(1分),鹽酸抑制氯化鐵水解(1分)(2)足量鹽酸和BaCl2溶液(1分)取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,加入鐵氰化鉀溶液(1分),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1分),證明產(chǎn)生了Fe2+(3)3SO32-2e-+H2O SO42-+2HSO3-(或SO32-2e-+H2說明:答

48、SO32-2e-+2OH- SO42-+H2O不得分,題目中pH=9的溶液是由于S(4)H+HSO3- H2O+SO2(1分(5)生成紅色配合物的反應(yīng)速率快(1分),紅色配合物生成橙色配合物的反應(yīng)速率較慢;在氧氣作用下,橙色的HOFeOSO2濃度下降,平衡HOFeOS+4O2(紅色) HOFeOS+5O2(橙色)不斷正向移動,最終溶液幾乎無色(1分(6)反應(yīng)生成的Fe2+被空氣氧化為Fe3+(1分),過量的HSO3-電離提供SO32-,溶液中Fe3+、SO32(7)溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-濃度不同(或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅

49、色配合物(任寫兩條,各1分,共11.(2019北京門頭溝一模,28)(16分)某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制0.5 molL-1 FeSO4溶液時,將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸中,結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用:_。該實驗小組做如下實驗。實驗序號操作及現(xiàn)象取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,逐滴加入少量0.1 molL-1 Na2S溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入2滴1 molL-1 KSCN溶液無現(xiàn)象,通入一段時間O2,溶液變?yōu)闇\紅色重復(fù)實驗,向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去(2)進(jìn)一步研究證實,黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈堿性,FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是_。(3)用離子方程式表示步驟中溶液變紅的原因:_、_。(4)甲同學(xué)探究步驟中