2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市衡東縣云開中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省衡陽市衡東縣云開中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()。A淀粉 B油脂 C二肽 D蔗糖參考答案：A略2. 下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是A葡萄糖溶液 BFe(OH)3膠體 C少量植物油和水混合 D泥水參考答案：A試題分析：溶液中分散質(zhì)微粒直徑最小，A、該分散系是溶液，A正確；B、該分散系是膠體，B錯(cuò)誤；C、該分散系是濁液，C錯(cuò)誤；D、該分散系是濁液，D正確，答案選A。3. 向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生

2、反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g) HO。測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示： 下列說法正確的是A.x =1BQ1v（逆）參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1X，所以x=1，故A正確； B甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B錯(cuò)誤；C甲乙容器溫

3、度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L?1/ (0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）v（逆）故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判

4、斷x的值是解題的關(guān)鍵。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫

5、。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；BY、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。5. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價(jià)氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是 AR的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧 B常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝 C丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體 D甲、乙、

6、丙、丁受熱均易分解 參考答案：D 解析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S。A氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧主要物質(zhì)，正確；B鋁在常溫下可以與濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下濃硫酸可用鋁制品來盛裝，正確；C濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體在相同的條件下體積比為1:2，正確；D硫酸加熱不易分解，錯(cuò)誤。 6. 下列各組微粒屬于同位素關(guān)系的是A40 20Ca與40 19K B40 19K與39 19K C金剛石與石墨 DH216O與H218O參考答案：B略7. 下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可

7、逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是( )參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)； B. 由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)； C. 由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，但不知道反應(yīng)速率增大的原因，故不能說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)； D. 由圖可知，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可判斷溫度T1T2，升溫后，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫使平衡向逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。故答案選C。8. 在儲(chǔ)存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)

8、制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是 A. B. C. D.參考答案：A9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 B15g甲基（CH3）所含電子數(shù)為10NA C1 mol C6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略10. 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是A同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑逐漸增大。B可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C由氟氯兩元素在周

9、期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略11. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是（ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2 A B C D 參考答案：答案：C12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液

10、反應(yīng)：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故錯(cuò)誤；鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br22Br-+I2，故錯(cuò)誤；鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，故正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故錯(cuò)誤；故選D。13. 在日常生

11、活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是AN、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。B洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的性質(zhì)C生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D18O2和16O2是兩種不同的核素參考答案：B略14. 下列敘述不正確的是A. 酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D. 反應(yīng)AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gI比AgBr更難溶于水參考答案：C略15. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式

12、正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO被H2O2還原，發(fā)生

13、激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，多余的能量以紅光放出。本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：(1) 組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為 (填寫圖中編號(hào))。(2) 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為 。(3) 儀器的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是 。(4) 本實(shí)驗(yàn)需配置10molL1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有 (填儀器名稱) ，定容時(shí)操作如右圖，則所配溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”)。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(1) (不要

14、求順序，多選、少選、錯(cuò)選均不得分)(2) (答成“”也得分，其它答案不得分)(3) 使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等 (答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)(4) 500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (不答容量瓶規(guī)格、漏寫、錯(cuò)寫均不得分) 偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5) ClO+H2O2 = Cl+ O2 + H2O 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 利用下列藥品設(shè)計(jì)出兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用來證明乙醇可使蛋白質(zhì)變性。試劑有：雞蛋白溶液、飽和硫酸銨溶液、水、碘水、無水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要簡單寫出實(shí)驗(yàn)原理，具體步驟不必詳述)。第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_。第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_。參考答案

15、：第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：雞蛋白溶液硫酸銨溶液水；雞蛋白溶液無水乙醇水，看析出的沉淀是否能再溶于水第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：淀粉溶液少量碘水?dāng)?shù)滴，分成兩等份；一份加淀粉酶的水溶液數(shù)滴，另一份加淀粉酶乙醇溶液數(shù)滴；同時(shí)水浴加熱半分鐘，同時(shí)冷水浴冷卻，觀察藍(lán)色是否褪去略18. 如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0、64 g。 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ； 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ； 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共 mL。參考答案：略19.