化學(xué)課件《化學(xué)鍵》優(yōu)秀28-魯科版

1、化學(xué)鍵化學(xué)鍵考綱解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。命題規(guī)律能源問(wèn)題是社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，是高考必須知識(shí)，題型以選擇題為主，也以填空題的形式出現(xiàn)在綜合題中，試題多是反應(yīng)吸放熱的判斷；物質(zhì)具有能量的高低的判斷?？季V解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)問(wèn)題引領(lǐng)：1、何為化學(xué)鍵2、化學(xué)鍵的類型3、每種化學(xué)鍵的定義4、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成問(wèn)題引領(lǐng)：1、何為化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵是指兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用（ ）化學(xué)鍵是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互吸引稱為化學(xué)鍵（ ）。相鄰原子間的

2、強(qiáng)相互作用思考：1、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵是指兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用（ 化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 （簡(jiǎn)稱極性鍵）非極性共價(jià)鍵 （簡(jiǎn)稱非極性鍵）依據(jù)共用電子對(duì)是否偏移金屬鍵2、化學(xué)鍵的類型化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵依據(jù)共用電子金屬鍵23、共價(jià)鍵1、定義 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、形成條件：（1）同種或不同種非金屬元素原子之間的結(jié)合；（2）某些金屬元素原子與非金屬元素原子間的結(jié)合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）3、共價(jià)鍵1、定義2、形成條件：（如：Cl2、CCl4、CO陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵4、離子鍵1、成鍵微粒

3、：陰、陽(yáng)離子2、相互作用：靜電作用(包括吸引和排斥)3、形成條件：得失電子4、離子鍵的形成范圍：（活潑金屬活潑非金屬）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵4、離子鍵1、成鍵微粒：陰5、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成離子化合物：含有離子鍵的化合物，可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物5、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成離子化合物：含有離子鍵的化合物，可能含有1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。（B）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。D1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）D

4、小試牛刀2、下列敘述正確的是A兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）注：A和B是不同的！因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤小試牛刀2、下列敘述正確的是（AC）注：A和B是不同的！3、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是AH2OBHNO3CNa2O DNH4ClCD3、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是CD4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( )A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性

5、鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案:B4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( )5.下列說(shuō)法正確的是( )A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案:B解析:不活潑金屬與非金屬之間也能形成共價(jià)鍵,故D不正確;共價(jià)鍵存在于單質(zhì)離子化合物和共價(jià)化合物中,故AC不正確如果化合物中只有共價(jià)鍵,則其一定是共價(jià)化合物,B正確5.下列說(shuō)法正確的是( )6.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是( )A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于

6、水答案:D解析:碘升華與溴蒸氣吸附均破壞的是分子間作用力,屬物理變化酒精是非電解質(zhì),溶于水后仍為酒精分子,不破壞共價(jià)鍵6.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是( )問(wèn)題引領(lǐng)：1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、如何判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱？問(wèn)題引領(lǐng)：1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量生

7、成物分子成鍵時(shí)釋放的能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量生成物如果:反應(yīng)物總能量 生成物總能量，則該過(guò)程為_(kāi)過(guò)程如果: 反應(yīng)物總能量 生成物總能量，則該過(guò)程為_(kāi)2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A、氮?dú)馀c氫氣合成氨 B、酸堿中和 C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D、焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D、氯化鋁的水解B2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )D練習(xí)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的

8、燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電C+H2O（g） CO+H2高溫以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)C+CO2 2C常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 所有的電離過(guò)程 所有的水解反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2+2NH4Cl 化學(xué)課件化學(xué)鍵優(yōu)秀28-魯科版化學(xué)課件化學(xué)鍵優(yōu)秀28-魯科版化學(xué)課件化學(xué)鍵優(yōu)秀28-魯科版3、何為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？反應(yīng)熱的符號(hào)

9、？4、何為焓變？5、何為熱化學(xué)反應(yīng)方程式？6、何為蓋斯定律？3、何為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？反應(yīng)熱的符號(hào)？1、概念：在一定溫度下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱通常用符號(hào)Q來(lái)表示,反應(yīng)吸熱時(shí),Q為正值反應(yīng)放熱時(shí),Q為負(fù)值化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-反應(yīng)熱1、概念：在一定溫度下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H0H生成物能量反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H0放熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”放【交流與討論】：二、熱化學(xué)方程式. 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱

10、的關(guān)系的化學(xué)方程式. 觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH【交流與討論】：二、熱化學(xué)方程式. 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(

11、g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全國(guó)卷I 第13題 )已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確A【課堂練習(xí)】：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2四、反應(yīng)熱的計(jì)算.【交流與討論】： 如何測(cè)定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱H1？.能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？.若不能直接測(cè)，怎么辦？1.蓋斯定律的內(nèi)容: 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.

12、換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).四、反應(yīng)熱的計(jì)算.【交流與討論】： 如何測(cè)定C(s)+1/HH1+H2蓋斯定律直觀化HH1+H2蓋斯定律直觀化C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)

13、是在于：我們沒(méi)有獻(xiàn)出愛(ài)，我們沒(méi)有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險(xiǎn)，避開(kāi)痛苦，也失去了快樂(lè)。約翰B塔布 86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會(huì)唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來(lái)，你想讓自己煩惱都不可能。戴爾卡內(nèi)基 87.當(dāng)一切毫無(wú)希望時(shí)，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見(jiàn)任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會(huì)到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開(kāi)。賈柯瑞斯 88.每個(gè)意念都是一場(chǎng)祈禱。詹姆士雷德非 89.虛榮心很難說(shuō)是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過(guò)是滿足虛榮心的手段。柏格森 90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種

14、定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒(méi)有激情的時(shí)間之流的奴隸。托爾斯泰 91.要及時(shí)把握夢(mèng)想，因?yàn)閴?mèng)想一死，生命就如一只羽翼受創(chuàng)的小鳥(niǎo)，無(wú)法飛翔。蘭斯頓休斯 92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無(wú)法預(yù)見(jiàn)的攻擊做準(zhǔn)備?，斂扑箠W雷利阿斯 93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請(qǐng)你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會(huì)平靜下來(lái)。約翰納森愛(ài)德瓦茲 94.對(duì)一個(gè)適度工作的人而言，快樂(lè)來(lái)自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。約翰拉斯金 95.沒(méi)有比時(shí)間更容易浪費(fèi)的,同時(shí)沒(méi)有比時(shí)間更珍貴的了，因?yàn)闆](méi)有時(shí)間我們幾乎無(wú)法做任何事

15、。威廉班 96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個(gè)偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無(wú)法帶給你快樂(lè)。蕭伯納 97.有三個(gè)人是我的朋友愛(ài)我的人.恨我的人.以及對(duì)我冷漠的人。愛(ài)我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對(duì)我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.過(guò)去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來(lái)，根本無(wú)暇去想過(guò)去的事。英國(guó)哲學(xué)家培根 99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。馬塞爾普勞斯特 100.這個(gè)世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。羅丹 101.稱贊不但對(duì)人的感情，而且對(duì)人的理智也發(fā)生巨大的

16、作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺(jué)得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。托爾斯泰 102.人生過(guò)程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候。叔本華 103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個(gè)人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽(tīng)到的是不同的旋律，讓他隨他所聽(tīng)到的旋律走，無(wú)論快慢或遠(yuǎn)近。梭羅 104.我們最容易不吝惜的是時(shí)間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時(shí)間；因?yàn)闆](méi)有時(shí)間的話，我們?cè)谑澜缟鲜裁匆膊荒茏?。威廉?105.人類的悲劇，就是想延長(zhǎng)自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開(kāi)的玫瑰花。戴爾

17、卡內(nèi)基 106.休息并非無(wú)所事事，夏日炎炎時(shí)躺在樹(shù)底下的草地，聽(tīng)著潺潺的水聲，看著飄過(guò)的白云，亦非浪費(fèi)時(shí)間。約翰羅伯克 107.沒(méi)有人會(huì)只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會(huì)使皮膚老化，而放棄熱情卻會(huì)使靈魂老化。撒母耳厄爾曼 108.快樂(lè)和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂(lè)的人實(shí)際上就是最快樂(lè)的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的?？ɡ棕怌科爾頓 109.每個(gè)人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無(wú)論是誰(shuí)，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。戴爾卡內(nèi)基 110.每天安靜地坐十五分鐘傾聽(tīng)你的氣息，感覺(jué)它，感覺(jué)你自己，并且試著什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何謂沮喪

18、-就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)自己爬錯(cuò)了墻頭?？膊?112.偉大這個(gè)名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。布魯克斯 113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。羅根皮沙爾史密斯 114.要經(jīng)常聽(tīng).時(shí)常想.時(shí)時(shí)學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對(duì)任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒(méi)有生存的資格。阿薩赫爾帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺(jué).去行動(dòng)的自由。威廉海茲利特 116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。凱里昂 117.所有的財(cái)富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級(jí)的謀殺罪。BC福比斯 118.明知不可而為之的干勁可能會(huì)加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗(yàn)，但適度的休息絕不可少，否則遲早會(huì)崩潰。邁可漢默 119.進(jìn)步不是一條筆直的過(guò)程，而是螺旋形的路徑，時(shí)而前進(jìn)