江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校高三化學(xué)《第三章第二節(jié)鋁及其化合物》課件

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)2021/8/8 星期日1全局性掌控2021/8/8 星期日2全局性掌控 本節(jié)的重點知識有：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)及用途主要考查Al的性質(zhì)，Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3、AlO 、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化預(yù)測2012年高考仍會突出在鋁與堿的反應(yīng)，Al2O3、Al(OH)3的兩性等基礎(chǔ)知識上，還可能涉及鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、含鋁藥品、食品的攝入等與生活聯(lián)系密切的內(nèi)容-22021/8/8 星期日3一、鋁的性質(zhì)1物理性質(zhì)鋁是 色的輕金屬，熔點 ，硬度 ，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白低小2021/8/8 星期日42化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式暴露在空氣中(與O

2、2反應(yīng))燃燒(與O2反應(yīng))鋁熱反應(yīng)(與Fe2O3和V2O5的反應(yīng))4Al3O2 = 2Al2O32021/8/8 星期日5化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式與Cl2、S的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 2021/8/8 星期日61如何除去鐵粉中的鋁粉？提示：加入過量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥2021/8/8 星期日7二、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途熔點很高，是一種較好的 ，還可制作各種寶石耐火材料2021/8/8 星期日82氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)受熱分解： .2021/8

3、/8 星期日92既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？提示： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等、蛋白質(zhì)、氨基酸2021/8/8 星期日10(2)制備向鋁鹽溶液中加入氨水向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .3明礬明礬的化學(xué)式：凈水原理涉及的反應(yīng)： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O = Al(OH)3(膠體)3H2021/8/8 星期日11選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或“”1.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作 用(2009廣東理基)2.明礬水解形成

4、的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可 用于水的凈化(2009江蘇高考T5A)3.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因為鋁的還原能 力比釩弱(2011北京門頭溝模擬T6B)4.鋁制容器可以盛裝熱的濃H2SO4(2010重慶高考T8A)5.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕(2011深圳調(diào)研)2021/8/8 星期日121下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)答案：C2021/8/8 星期日132(2011東北名校二模)鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導(dǎo)致急性中毒，但

5、食品中鋁的含量超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會對人體造成危害下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是 ()A鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑B氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物C明礬可用于飲用水的殺菌消毒D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水答案：B2021/8/8 星期日143將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 ()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉答案：C2021/8/8 星期日154(2011聊城聯(lián)考)用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ()加入鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成A

6、l(OH)3A BC D答案：C2021/8/8 星期日165某?；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失2021/8/8 星期日17請回答下列問題(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_.(2)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_；為此，改進(jìn)方法是_(3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_.2021/8/8 星期日182021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20例1(2009

7、上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23答案A 金屬與酸或堿反應(yīng)的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量)2021/8/8 星期日211將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為 ()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液答案：D2021/8/8 星期日222有兩種金屬

8、的混合物7 g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L，則混合物不可能的組合是 ()AZn、Fe BFe、MgCMg、Zn DMg、Al.答案：AD2021/8/8 星期日231“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(如下圖)-22021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比()A61B31C21 D12答案D2021/8/8 星期日263向含有a mol氯化鋁的溶液中加入

9、含有b mol氫氧化鈉的溶液，生成沉淀的量可能是 ()a molb mola/3 molb/3 mol0(4ab)molA BC D答案：C2021/8/8 星期日274把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是 ()ABCDXBaCl2NaOHNaOHFeCl3YH2SO4AlCl3MgCl2NaOH答案：B2021/8/8 星期日28 鋁鹽、鎂鹽的混合物與強堿的反應(yīng)是高考的重點、熱點，前幾年高考考查較多對于產(chǎn)物的探究從未考查過，新課程標(biāo)準(zhǔn)下的高考趨勢應(yīng)該更加注重在探究中再現(xiàn)知識的形成過程考查學(xué)生的自主探究意識和探究能力2021/8/8 星期日29例(2011

10、佛山二次質(zhì)檢)某研究小組探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5 mol/L MgCl2、AlCl3各100 mL,0.1 mol/L NaOH溶液，1 mol/L鹽酸探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分假設(shè)一實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2假設(shè)二_2021/8/8 星期日30假設(shè)三實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實驗過程：實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論2021/8/8 星期日31探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取0.5

11、mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30 mL于不同燒杯中向0.5 mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解將MgCl2溶液全部倒入反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀請用離子方程式表示上述實驗步驟的結(jié)論_.2021/8/8 星期日32解析向MgCl2、AlCl3混合液中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生的沉淀有三種可能：一是只有Mg(OH)2、二是只有Al(OH)3、三是Mg(OH)2和Al(OH)3都存在，據(jù)此可推斷出假設(shè)二為：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3.首先應(yīng)取一定體積的0.5

12、 molL1 MgCl2、AlCl3溶液進(jìn)行充分混合，然后向混合液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)Mg2、Al3的性質(zhì)，可觀察到溶液中生成白色絮狀沉淀，據(jù)此推測出沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3或Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，最后將沉淀過濾、洗滌，再向沉淀中加入過量的0.1 molL1 NaOH2021/8/8 星期日33溶液，若沉淀全部溶解，則可推測出沉淀只有Al(OH)3.需要注意的是最后一步一定要將沉淀過濾出來并將沉淀洗滌干凈，防止其他離子的干擾2021/8/8 星期日34答案假設(shè)二：實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論分別取30 mL 0.5 mol/L MgCl2、AlCl3