溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3 溶液的濃度溫故而知知新1.溶液的組組成?2.溶液質(zhì)量量=溶質(zhì)質(zhì)量量+溶劑質(zhì)量量在實(shí)際應(yīng)應(yīng)用中，常要求求準(zhǔn)確知知道一定定量的溶溶液里含含有溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量。如在在施用農(nóng)農(nóng)藥時(shí)，過濃會(huì)會(huì)毒害農(nóng)農(nóng)作物，過稀則則不能有有效地殺殺蟲滅菌菌。因此此，我們們需要知知道溶液液的濃稀稀程度，也就是是溶液的組組成。在三支試試管中各各加入10mL水，然后后分別加加入約0.5g、1g、2g固體硫酸酸銅。比比較三種種溶液的的顏色。在這三三支試管管中溶液液的組成成是否相相同？判判斷溶液液濃稀的的根據(jù)是是什么？實(shí)驗(yàn)9-7實(shí)驗(yàn)9-5藥品:水10mL 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:想一想：這三支支試管中中溶液的的組成是是否

2、相同同？判斷溶液液濃稀的的根據(jù)是是什么？ 淺藍(lán)藍(lán)色深藍(lán) 試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 2 3 淺10g0.5g10g10.5g1g11g較深深10g2g12g思考：溶溶液顏色色的深淺淺主要是是由什么么決定？從硫酸銅銅溶液的的顏色我我們可以以判別除除這3個(gè)試管中中，溶液液的濃稀稀程度是是不一樣樣的，即溶液的的組成不不同。顏色越深深，說明明這個(gè)溶溶液越濃濃。但是如果這個(gè)個(gè)溶液是是無色透透明的，我們要要怎樣辨辨別一種種溶液的的濃稀程程度呢？或者說需需要知道道確切的的某一溶溶液中含含有多少少溶質(zhì)的的質(zhì)量的的時(shí)候，要怎么么辦？接下來我我們就來來了解表表示溶液液組

3、成的的一種方方法：溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)。某物質(zhì)在在混合物物中的純純度是指指純凈物物質(zhì)量與與混合物物質(zhì)量之之比。（純度又又叫質(zhì)量量分?jǐn)?shù)）公式：純度=純凈物質(zhì)質(zhì)量混混合物質(zhì)質(zhì)量 一、溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)1、概念念：2計(jì)算公式式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量量與溶液液質(zhì)量之之比。溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量、溶溶液質(zhì)量量之間的的轉(zhuǎn)換關(guān)關(guān)系即（轉(zhuǎn)換換公式）溶質(zhì)質(zhì)量量溶液液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量量溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)溶液質(zhì)量量溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量溶劑劑質(zhì)量在三支試試管中各各加入10mL水，然后后分別加加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸酸銅。比比較三種種溶

4、液的的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%實(shí)驗(yàn)96溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%例1在農(nóng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)中，常常需要用用質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為16%的的氯化鈉鈉溶液來來選種?，F(xiàn)要配配制150Kg這種溶液液，需要要氯化鈉鈉和水的的質(zhì)量各各是多少少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其其他的方方法想一想：有關(guān)溶溶質(zhì)質(zhì)量量分

5、數(shù)的的計(jì)算所所涉的量量都是溶溶質(zhì)或溶溶液的質(zhì)質(zhì)量。若若告訴你你的是溶溶液的體體積，還還需考慮慮到哪個(gè)個(gè)物理量量？若已知的的是溶液液的體積積，則需需考慮到到溶液的的密度。必須將體體積轉(zhuǎn)化化為質(zhì)量量其其轉(zhuǎn)化化公式：m =v練習(xí)配配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為10%的氫氫氧化鈉鈉溶液（密度為為1.1g/cm3），需要?dú)溲跹趸c和和水各多多少克？氫氧化鈉鈉溶液質(zhì)質(zhì)量=500ml1.1gcm3=55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g答：略解:討論：在在溫度度不變的的條件下下，如何使原原有溶液液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)減小？稀釋原理理：溶液稀釋釋前后，溶質(zhì)的的質(zhì)量不不

6、變公式：m濃c濃%=m稀c稀%一般通過過加水稀稀釋二、稀釋釋問題：例2化化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室現(xiàn)在在有98%的濃濃硫酸，但在實(shí)實(shí)驗(yàn)中常常需要用用較稀的的硫酸溶溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為98%的濃濃硫酸稀稀釋為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為20%的硫硫酸溶液液，需要要多少克克水？分析：解解決這道道題的關(guān)關(guān)鍵是什什么？解：溶液稀釋釋前后溶溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量不變變?nèi)绻?0g換成50mL，還需要什什么條件件？若設(shè)水的的質(zhì)量為為x該如何列列方式？設(shè)稀釋后后溶液的的質(zhì)量為為x。50g98%=X 20%X=245g需要水的的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要要水的質(zhì)質(zhì)量為195g。練習(xí)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為98的硫酸稀稀釋成10

7、的稀硫酸酸，需加加水的質(zhì)質(zhì)量為多多少？解：設(shè)加水的的質(zhì)量為為x100g98%=(100g+x)10%x=880g答：略計(jì)算公式式：在溶液中中溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)就是是溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量與溶溶液質(zhì)量量之比，可根據(jù)這這個(gè)關(guān)系系進(jìn)行簡(jiǎn)簡(jiǎn)單的計(jì)計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液的稀稀釋，稀稀釋原理理：溶液稀稀釋前后后，溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不變小結(jié)：公式：m濃c濃%=m稀c稀%同學(xué)們下下去后，請(qǐng)思考考：（1）.溶液的濃濃稀和和 溶液液的飽和和與否的的關(guān)系。（2）.化學(xué)方程程式與溶溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)相相結(jié)合的的簡(jiǎn)單計(jì)計(jì)算的注意要要點(diǎn)。本課題的的內(nèi)容還還需一個(gè)個(gè)課時(shí)，本節(jié)課課到此結(jié)結(jié)束。溶 液的的配配 置配置步驟

8、驟：1、計(jì)算2、稱量3、溶解例1： （溶溶質(zhì)為固固體）配配制150g16%的食鹽水水計(jì)算：需食鹽鹽：150g16% =24g需水：150g24g=126 g稱量：用天平平稱量24g食鹽用用量筒筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒棒實(shí)驗(yàn)儀器器：天平（砝碼）、藥匙匙、量筒筒、膠頭滴管管、燒杯杯、玻璃璃棒練習(xí)：下下面是一一位同學(xué)學(xué)配制一一定溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的氯氯化鈉溶溶液時(shí)的的流程圖圖，請(qǐng)找找出其中中的錯(cuò)誤誤，并說說明理由由。1、2、3、4、濃溶液和和稀溶液液判斷依據(jù)據(jù)：一定量溶溶液里，所含溶溶質(zhì)的多多少思考：溶溶液的濃稀和 溶液液的飽和與否的關(guān)關(guān)系區(qū)分依據(jù)據(jù)不同同一溫溫度時(shí)，同一溶溶質(zhì)的飽飽和溶液

9、液肯定比比不飽和和溶液濃濃飽和溶液液的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)溶解度100g溶解度度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)36%是指：100g溶液中含含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在在T0C時(shí)，100g水最多溶溶解該溶溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)與與溶解度度的比較較更多資源源例1、已知20時(shí)食鹽的的溶解度度為36g，求20時(shí)食鹽飽飽和溶液液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)。解：20時(shí)食鹽飽和溶液液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答：略2、200C時(shí)，NaCl的溶解度度是36克。現(xiàn)有有50克水放入入20克NaCl，求：所所得溶液液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)分析：溶解度即即為“溶解的限限度”，50克水若溶溶不下20克

10、NaCl，則溶液液中NaCl的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)即為為飽和溶溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)36/（100+36）。解：x= 18g20g則：溶質(zhì)質(zhì)在溶液液中的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為：100% 26.5%100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g2、某硫酸溶溶液100g，與13g鋅完全反反應(yīng)，(1)這種硫酸酸的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)是多多少？(2)求反應(yīng)后后溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)在在化學(xué)方方程式中中應(yīng)用1、50g鹽酸與鋅鋅完全反反應(yīng)，得得到0.2g氫氣，求鹽酸溶溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)1.在溶液中中進(jìn)行的的反應(yīng)，實(shí)際反反應(yīng)的是是溶質(zhì)!帶入計(jì)算算的量應(yīng)應(yīng)為溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量！求反應(yīng)后后所得溶溶液的溶溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)時(shí)時(shí)，計(jì)算算反應(yīng)后后的溶液液質(zhì)量時(shí)時(shí)，一般根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒定律律進(jìn)行計(jì)計(jì)算比較較簡(jiǎn)單。應(yīng)注意意的是：當(dāng)生成物物中有氣氣體或沉沉淀生成成時(shí)，氣氣體或沉沉淀的質(zhì)質(zhì)量不可可算在溶溶液中，應(yīng)減去去！化學(xué)方程程式與溶溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)相相結(jié)合的的簡(jiǎn)單計(jì)計(jì)算注意要點(diǎn)點(diǎn)：本課題小小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)1、概念念：溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量與與溶液質(zhì)質(zhì)量之比比。2、計(jì)算算公式：溶質(zhì)