(新教材)高中化學(xué)《鈉及其化合物》公開(kāi)課課人教版件1課件

第一節(jié)鈉及其化合物第一課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)—鈉第二章中的重要元素---鈉和氯19十月2022第一節(jié)鈉及其化合物第二章中的重要元素---鈉和氯18十1學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)1、結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉的主要性質(zhì)。學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)1、能描述單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)鈉與氧氣、鈉與水的反應(yīng)，并能書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)23知識(shí)回顧：金屬有哪些共同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

（1）物理性質(zhì)有金屬光澤、有導(dǎo)電性、有導(dǎo)熱性、延展性大多數(shù)是固體、（2）化學(xué)性質(zhì)A、與氧氣反應(yīng)B、金屬與酸的反應(yīng)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)Na3知識(shí)回顧：金屬有哪些共同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？3一、活潑的金屬單質(zhì)鈉1、鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性鈉在自然界中以化合物的形式存在+11281根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉在自然界中以什么形式存在?一、活潑的金屬單質(zhì)鈉1、鈉的原子結(jié)構(gòu)+11281根據(jù)鈉的原子4一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-1】閱讀課本32頁(yè)內(nèi)容并結(jié)合【實(shí)驗(yàn)2-1】思考以下問(wèn)題：1、鈉的物理性質(zhì)有哪些？2、本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了鈉的化學(xué)性質(zhì)是什么？一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)閱讀課本32頁(yè)內(nèi)容并結(jié)合【5一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)⑴鈉的物理性質(zhì)⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大比水小、銀白色有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)低6很活潑，常溫被空氣中的氧氣氧化4Na+O2=2Na2O（白色固體）

鈉必須保存在隔絕空氣（和水）環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大6

現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）特殊的氧化物——過(guò)氧化鈉：Na2O2+1-1加熱后反應(yīng)△⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）特殊的氧化物—7⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）問(wèn)題探究1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的構(gòu)成微粒是什么？2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更穩(wěn)定1、氧化鈉是由Na+和O2-構(gòu)成，兩者比是2:1；過(guò)氧化鈉是由Na+和O22-構(gòu)成，兩者比是2:12、過(guò)氧化鈉穩(wěn)定⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）問(wèn)題探究1、氧化8⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)②鈉與酸的反應(yīng)②鈉與酸的反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑問(wèn)題1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑，還原劑；問(wèn)題2、寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式鈉與酸反應(yīng)時(shí)，若酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，若酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)②鈉與酸的反應(yīng)②鈉與酸的反應(yīng)2Na+2HC9活動(dòng)探究:金屬鈉遇水?

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？

注意觀察:①浮還是沉？②鈉的狀態(tài)③運(yùn)動(dòng)還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色變化？

注意鈉的取用:①鑷子(不能用手接觸)

②煤油要用濾紙吸干③鈉塊要綠豆粒大?、苁Ｓ嗟拟c放回原瓶?；顒?dòng)探究:金屬鈉遇水?在燒杯中加一些水，滴入幾滴10⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個(gè)小球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶聲”反應(yīng)后溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)氧化劑、還原劑分別是什么？鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2N11現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論:

2Na+H2O===2NaOH+H2

?現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H212⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與鹽溶液的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

1、鈉浮在水面上2、立刻熔成一個(gè)小3、球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶聲”4、反應(yīng)后生成藍(lán)色沉淀CuSO4+Fe=FeSO4+Cu⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與鹽溶液的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH13銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O思考：Na長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液(14例題1、化學(xué)之美無(wú)處不在，有一位學(xué)生將一小塊鈉投入盛有煤油和水的試管中（油和水足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（）A、鈉浮在試管中的液面B、鈉沉入試管底部C、鈉燃燒起來(lái)D、鈉在煤油和水的界面上跳動(dòng)例題2、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（）A、CuCl2溶液B、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液例題、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（）A、HCl

B、NaOHC、K2SO4溶液D、CuO4例題1、化學(xué)之美無(wú)處不在，有一位學(xué)生將一小塊鈉投入盛有煤油和15第一節(jié)鈉及其化合物第二課時(shí)鈉的幾種化合物焰色試驗(yàn)第二章海水中的重要元素---鈉和氯19十月2022葛秀橋第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素---鈉和氯1816回憶鈉可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？1.鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（O2等）2.鈉與水的反應(yīng)3.鈉與酸反應(yīng)4.鈉與鹽溶液反應(yīng)回憶鈉可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？1.鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2171、氧化鈉和過(guò)氧化鈉（1）氧化鈉是_______色固體，過(guò)氧化鈉是_______色固體。

白淡黃色二、鈉的重要化合物思考與討論？P35頁(yè)1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉白淡黃色二、鈉的重181、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？3、請(qǐng)寫(xiě)出Na2O與H2O、CO2、鹽酸反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2？

1、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？19把1-2ml水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)2－3Na2O2的化學(xué)性質(zhì)把1-2ml水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火20實(shí)驗(yàn)探究Na2O2的性質(zhì)1）.Na2O2與水的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡PH試紙變藍(lán)后褪色試管壁發(fā)燙通過(guò)方程式推測(cè)：氣體是什么？如何驗(yàn)證？究竟是什么使PH試紙先變藍(lán)后褪色？反應(yīng)放熱使酚酞褪色O2濃使酚酞褪色NaOH溫度使酚酞褪色某種成物使酚酞褪色反應(yīng)方程式：實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能實(shí)驗(yàn)探究Na2O2的性質(zhì)1）.Na2O2212Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物Na2O2是強(qiáng)氧化劑。用途：可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既222Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2

是氧化產(chǎn)物2）.Na2O2與CO2的反應(yīng)滴水生火，吹氣能生火2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2該反應(yīng)是不是離23碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，碳酸氫鈉俗名叫_______。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是______________，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去________變成碳酸鈉粉末。純堿蘇打小蘇打Na2CO3·10H2O結(jié)晶水2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，純堿蘇打小24【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1克）完成下列實(shí)驗(yàn)，并將現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表2、碳酸鈉和碳酸氫鈉鹽Na2CO3NaHCO3（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論加水后結(jié)塊變成晶體；示數(shù)升高加水部分溶解；示數(shù)幾乎不變（減?。┱袷帟r(shí)間長(zhǎng)時(shí)，可溶解固體量減少溶液變成紅色溶液變成淺紅色白色粉末狀固體細(xì)小的白色晶體碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉白色粉末狀固體，碳酸氫鈉細(xì)小的白色晶體，碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHC252、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較NaCO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：加熱Na2CO3時(shí)，石灰水不變渾濁；加熱NaHCO3時(shí)，石灰水變渾濁結(jié)論：碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解;碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O利用加熱法可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，也可以除去Na2CO3中的NaHCO32、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱現(xiàn)象：加熱Na2C26澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3變渾濁澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3變渾濁271、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==+CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(1)與酸反應(yīng)結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O補(bǔ)充：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑28(2)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來(lái)來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+229(3)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

Na2CO3：易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓(3)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+30(4)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固體加熱，②溶液氫氧化鈉HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(4)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3Na31名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO32名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)滴入Ca(OH)2呢？名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO333碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途34侯德榜和侯氏制堿法在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜曾以10科1000分的好成績(jī)被北平清華留美預(yù)備學(xué)堂錄??！碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們?cè)群髲柠}堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需要。

1862年，比利時(shí)人索爾維（ErnestSolvay1838—1922）發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索爾維制堿法”（又稱(chēng)氨堿法）。此后，英、法、德、美等國(guó)相繼建立了大規(guī)模生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會(huì)，對(duì)會(huì)員以外的國(guó)家實(shí)行技術(shù)封鎖。1920年，侯德榜先生毅然回國(guó)任職。他全身心地投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)上，終于摸索出了索爾維法的各項(xiàng)生產(chǎn)技術(shù)。1924年8月,塘沽堿廠正式投產(chǎn)。1926年，中國(guó)生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿在美國(guó)費(fèi)城的萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。產(chǎn)品不但暢銷(xiāo)國(guó)內(nèi)，而且遠(yuǎn)銷(xiāo)日本和東南亞。侯德榜先生經(jīng)過(guò)上千次試驗(yàn)，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這個(gè)新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結(jié)晶出來(lái)，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。為了實(shí)現(xiàn)這一設(shè)計(jì)，在1941一1943年抗日戰(zhàn)爭(zhēng)的艱苦環(huán)境中，在侯德榜的嚴(yán)格指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)了500多次循環(huán)試驗(yàn)，分析了2000多個(gè)樣品后，才把具體工藝流程定下來(lái)，這個(gè)新工藝使食鹽利用率從70％一下子提高到96％，也使原來(lái)無(wú)用的氯化鈣轉(zhuǎn)化成化肥氯化銨，解決了氯化鈣占地毀田、污染環(huán)境的難題。這方法把世界制堿技術(shù)水平推向了一個(gè)新高度，贏得了國(guó)際化工界的極高評(píng)價(jià)。1943年，中國(guó)化學(xué)工程師學(xué)會(huì)一致同意將這一新的聯(lián)合制堿法命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2

=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑侯德榜和侯氏制堿法在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰353、焰色試驗(yàn)：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。注：鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色3、焰色試驗(yàn)：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒36實(shí)驗(yàn)步驟：①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。“洗”“燒”，“蘸”“燒”，“洗”“燒”焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；37銫的焰色鈉黃色銅綠色鉀紫色鈣磚紅色銣的焰色鍶洋紅色鋇黃綠色銫的焰色鈉黃色銅綠色鉀紫色鈣磚紅色銣的焰色鍶洋紅色鋇黃綠色38課堂小結(jié)注意重點(diǎn):1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

3、焰色反應(yīng)的本質(zhì)及操作過(guò)程

難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反應(yīng)洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鉀：透過(guò)鈷玻璃紫色火焰課堂小結(jié)注意重點(diǎn):1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

2、碳酸鈉391.志愿精神可以表述為一種具體化或日?；娜宋木?。作為促進(jìn)社區(qū)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和社會(huì)成員個(gè)人身心完善的一種價(jià)值觀念和社會(huì)心理，志愿精神在日常生活層面的實(shí)際體現(xiàn)形式就是志愿行動(dòng)。志愿精神的興起，作為一種獨(dú)特的社會(huì)文化形式，體現(xiàn)了在不同層面上的功能。

2.禮、樂(lè)與城市文明有密切關(guān)系，這可從什么是文明，文明與城市的關(guān)系，以及什么是城市文明的核心內(nèi)容等角度加以認(rèn)識(shí)與闡釋。3．小說(shuō)開(kāi)頭的環(huán)境描寫(xiě)和簡(jiǎn)單的人物對(duì)話，交代了“他”的身份和家庭生活狀況，也照應(yīng)結(jié)尾，凸顯人物品質(zhì)。4．媳婦為了“他”也來(lái)到城市，來(lái)到工地，找不到合適的進(jìn)錢(qián)門(mén)路，就撿起了破爛，為此，她常常抱怨“他”無(wú)能。5．對(duì)比是本文主要的表現(xiàn)手法，以媳婦迫于生活壓力讓丈夫監(jiān)守自盜與丈夫的斷然拒絕為對(duì)比．突出了丈夫的品質(zhì)。6.一個(gè)真性情的人活在一個(gè)最冷酷的現(xiàn)實(shí)中，一個(gè)最潔凈的人落在一個(gè)最骯臟的泥塘里，一個(gè)最遵循內(nèi)心真實(shí)的人面對(duì)的是種種的虛偽和狡詐。你無(wú)法對(duì)他們寬容，哪怕是丁點(diǎn)兒的虛與委蛇，你謹(jǐn)持自己理想的絕對(duì)純潔。7.信仰是靈魂的支撐，對(duì)一個(gè)剛直的文人來(lái)說(shuō)，它比生命重要得多。當(dāng)肉體的保存與精神的救贖發(fā)生避無(wú)可避的沖突時(shí)，他們毅然選擇了后者，讓肉體下沉，讓精神在碧波中飛升。8．南北朝樂(lè)府民歌雖有某種意義上的差別，可在語(yǔ)言節(jié)奏、質(zhì)樸純真風(fēng)格、心靈綻放的美麗上等方面的“內(nèi)在的美”是相同的。9．文人樂(lè)府詩(shī)溫以麗，意悲而遠(yuǎn)，或慷慨，或清綺，風(fēng)格多樣。這說(shuō)明，樂(lè)府民歌不僅給文人詩(shī)歌形式，還遺傳了題材、體裁、意象和風(fēng)格特征。1.志愿精神可以表述為一種具體化或日?；娜宋木瘛Ｗ鳛榇龠M(jìn)40第一節(jié)鈉及其化合物第一課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)—鈉第二章中的重要元素---鈉和氯19十月2022第一節(jié)鈉及其化合物第二章中的重要元素---鈉和氯18十41學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)1、結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉的主要性質(zhì)。學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)1、能描述單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)鈉與氧氣、鈉與水的反應(yīng)，并能書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)4243知識(shí)回顧：金屬有哪些共同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

（1）物理性質(zhì)有金屬光澤、有導(dǎo)電性、有導(dǎo)熱性、延展性大多數(shù)是固體、（2）化學(xué)性質(zhì)A、與氧氣反應(yīng)B、金屬與酸的反應(yīng)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動(dòng)性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)Na3知識(shí)回顧：金屬有哪些共同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？43一、活潑的金屬單質(zhì)鈉1、鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性鈉在自然界中以化合物的形式存在+11281根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉在自然界中以什么形式存在?一、活潑的金屬單質(zhì)鈉1、鈉的原子結(jié)構(gòu)+11281根據(jù)鈉的原子44一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-1】閱讀課本32頁(yè)內(nèi)容并結(jié)合【實(shí)驗(yàn)2-1】思考以下問(wèn)題：1、鈉的物理性質(zhì)有哪些？2、本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了鈉的化學(xué)性質(zhì)是什么？一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)閱讀課本32頁(yè)內(nèi)容并結(jié)合【45一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)⑴鈉的物理性質(zhì)⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大比水小、銀白色有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)低46很活潑，常溫被空氣中的氧氣氧化4Na+O2=2Na2O（白色固體）

鈉必須保存在隔絕空氣（和水）環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中一、活潑的金屬單質(zhì)鈉2、鈉的性質(zhì)質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大46

現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）特殊的氧化物——過(guò)氧化鈉：Na2O2+1-1加熱后反應(yīng)△⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）特殊的氧化物—47⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）問(wèn)題探究1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的構(gòu)成微粒是什么？2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更穩(wěn)定1、氧化鈉是由Na+和O2-構(gòu)成，兩者比是2:1；過(guò)氧化鈉是由Na+和O22-構(gòu)成，兩者比是2:12、過(guò)氧化鈉穩(wěn)定⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)①鈉與氧氣的反應(yīng)（非金屬單質(zhì)）問(wèn)題探究1、氧化48⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)②鈉與酸的反應(yīng)②鈉與酸的反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑問(wèn)題1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑，還原劑；問(wèn)題2、寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式鈉與酸反應(yīng)時(shí)，若酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，若酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)②鈉與酸的反應(yīng)②鈉與酸的反應(yīng)2Na+2HC49活動(dòng)探究:金屬鈉遇水?

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？

注意觀察:①浮還是沉？②鈉的狀態(tài)③運(yùn)動(dòng)還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色變化？

注意鈉的取用:①鑷子(不能用手接觸)

②煤油要用濾紙吸干③鈉塊要綠豆粒大?、苁Ｓ嗟拟c放回原瓶?；顒?dòng)探究:金屬鈉遇水?在燒杯中加一些水，滴入幾滴50⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個(gè)小球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶聲”反應(yīng)后溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)氧化劑、還原劑分別是什么？鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2N51現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論:

2Na+H2O===2NaOH+H2

?現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H252⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與鹽溶液的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

1、鈉浮在水面上2、立刻熔成一個(gè)小3、球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶聲”4、反應(yīng)后生成藍(lán)色沉淀CuSO4+Fe=FeSO4+Cu⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)③鈉與鹽溶液的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH53銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O思考：Na長(zhǎng)時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液(54例題1、化學(xué)之美無(wú)處不在，有一位學(xué)生將一小塊鈉投入盛有煤油和水的試管中（油和水足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（）A、鈉浮在試管中的液面B、鈉沉入試管底部C、鈉燃燒起來(lái)D、鈉在煤油和水的界面上跳動(dòng)例題2、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（）A、CuCl2溶液B、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液例題、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（）A、HCl

B、NaOHC、K2SO4溶液D、CuO4例題1、化學(xué)之美無(wú)處不在，有一位學(xué)生將一小塊鈉投入盛有煤油和55第一節(jié)鈉及其化合物第二課時(shí)鈉的幾種化合物焰色試驗(yàn)第二章海水中的重要元素---鈉和氯19十月2022葛秀橋第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素---鈉和氯1856回憶鈉可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？1.鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（O2等）2.鈉與水的反應(yīng)3.鈉與酸反應(yīng)4.鈉與鹽溶液反應(yīng)回憶鈉可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？1.鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2571、氧化鈉和過(guò)氧化鈉（1）氧化鈉是_______色固體，過(guò)氧化鈉是_______色固體。

白淡黃色二、鈉的重要化合物思考與討論？P35頁(yè)1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉白淡黃色二、鈉的重581、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？3、請(qǐng)寫(xiě)出Na2O與H2O、CO2、鹽酸反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2？

1、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？59把1-2ml水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)2－3Na2O2的化學(xué)性質(zhì)把1-2ml水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火60實(shí)驗(yàn)探究Na2O2的性質(zhì)1）.Na2O2與水的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡PH試紙變藍(lán)后褪色試管壁發(fā)燙通過(guò)方程式推測(cè)：氣體是什么？如何驗(yàn)證？究竟是什么使PH試紙先變藍(lán)后褪色？反應(yīng)放熱使酚酞褪色O2濃使酚酞褪色NaOH溫度使酚酞褪色某種成物使酚酞褪色反應(yīng)方程式：實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能實(shí)驗(yàn)探究Na2O2的性質(zhì)1）.Na2O2612Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物Na2O2是強(qiáng)氧化劑。用途：可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既622Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2該反應(yīng)是不是離子反應(yīng)？為什么？應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2

是氧化產(chǎn)物2）.Na2O2與CO2的反應(yīng)滴水生火，吹氣能生火2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2該反應(yīng)是不是離63碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，碳酸氫鈉俗名叫_______。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是______________，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去________變成碳酸鈉粉末。純堿蘇打小蘇打Na2CO3·10H2O結(jié)晶水2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，純堿蘇打小64【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1克）完成下列實(shí)驗(yàn)，并將現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表2、碳酸鈉和碳酸氫鈉鹽Na2CO3NaHCO3（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化（3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現(xiàn)象（4）分別向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論加水后結(jié)塊變成晶體；示數(shù)升高加水部分溶解；示數(shù)幾乎不變（減?。┱袷帟r(shí)間長(zhǎng)時(shí)，可溶解固體量減少溶液變成紅色溶液變成淺紅色白色粉末狀固體細(xì)小的白色晶體碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉白色粉末狀固體，碳酸氫鈉細(xì)小的白色晶體，碳酸鈉粉末遇水生成水合碳酸鈉NaCO3xH2O，兩者都易溶于水，水溶液顯堿性，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHC652、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較NaCO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：加熱Na2CO3時(shí)，石灰水不變渾濁；加熱NaHCO3時(shí)，石灰水變渾濁結(jié)論：碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解;碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O利用加熱法可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，也可以除去Na2CO3中的NaHCO32、碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱現(xiàn)象：加熱Na2C66澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3變渾濁澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3變渾濁671、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==+CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(1)與酸反應(yīng)結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O補(bǔ)充：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1、Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑68(2)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來(lái)來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+269(3)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

Na2CO3：易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓(3)與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+70(4)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固體加熱，②溶液氫氧化鈉HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(4)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3Na71名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO72名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)滴入Ca(OH)2呢？名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO373碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途74侯德榜和侯氏制堿法在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜曾以10科1000分的好成績(jī)被北平清華留美預(yù)備學(xué)堂錄??！碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們?cè)群髲柠}堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的需要。

1862年，比利時(shí)人索爾維（ErnestSolvay1838—1922）發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索爾維制堿法”（又稱(chēng)氨堿法）。此后，英、法、德、美等國(guó)相繼建立了大規(guī)模生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會(huì)，對(duì)會(huì)員以外的國(guó)家實(shí)行技術(shù)封鎖。1920年，侯德榜先生毅然回國(guó)任職。他全身心地投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)上，終于摸索出了索爾維法的各項(xiàng)生產(chǎn)技術(shù)。1924年8月,塘沽堿廠正式投產(chǎn)。1926年，中國(guó)生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿在美國(guó)費(fèi)城的萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。產(chǎn)品不但暢銷(xiāo)國(guó)內(nèi)，而且遠(yuǎn)銷(xiāo)日本和東南亞。侯德榜先生經(jīng)過(guò)上千次試驗(yàn)，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這個(gè)新工藝是把氨廠和堿廠建在