高二化學(xué)鐵和鐵的化合物復(fù)習(xí)課件 人教

鐵和鐵的化合物復(fù)習(xí)提出問題1．將少量鐵粉加到過量的FeCl3溶液中，充分反響后，正確的結(jié)論是〔〕A．局部鐵被氧化B．局部Fe3+被復(fù)原C．溶液質(zhì)量減輕D．溶液的質(zhì)量不變2、在FeCl3和CuCl2混合溶液中，參加過量鐵屑充分反響后過濾出殘留固體，測得殘留固體質(zhì)量與原參加鐵屑的質(zhì)量相等，那么原混合物中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比約是〔〕A、1:1B、2:3C、3:2D、2:73、在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某?；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是

,

小試管Ｃ的作用是

。(2)為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須———————

,

Ｅ管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)

。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

。

FeFeCl3

Fe3O4

FeSFeCl2

FeOFe(OH)2

Fe2O3

Fe(OH)3

Fe(SCN)3

O2

H2O知識回憶：FeCl3

H+

1、制得的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的一系列的顏色變化及原因？

2、制備Fe(OH)2時，為了防止或減慢Fe(OH)2的氧化你可以采取哪些措施？3、實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)Cl2

S穩(wěn)固練習(xí)1、在熱的濃硝酸中參加銅粉和過量鐵粉，充分反響后，溶液中大量存在的金屬陽離子是〔〕A、Fe2+B、Fe3+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+2．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反響后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等，那么已反響的Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為〔〕A．2：3B．3：2C．1：2D．1：13、已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：

。②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。提出問題1、以下關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A、鐵是黑色金屬，因此它具有黑色金屬光澤B、Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、灼燒Fe(OH)2的最終產(chǎn)物是Fe2O32．有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反響完畢后不留殘?jiān)?，向溶液中滴入KSCN溶液也不顯紅色，反響過程中共放出3.36L標(biāo)況下的H2。求：〔1〕混合物中鐵粉的質(zhì)量？〔2〕稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少是多少？穩(wěn)固練習(xí)1、制取純潔的氫氧化亞鐵一直是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)。I(1)甲同學(xué)要制取氫氧化亞鐵。他從實(shí)驗(yàn)室提供的一瓶硫酸亞鐵固體中取出少量溶入實(shí)驗(yàn)室常備的蒸餾水中配成溶液，將溶液分成A、B兩份；向A溶液中滴入NaOH溶液，請判斷該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)失敗的原因首先是硫酸亞鐵溶液的問題，為此取B溶液少許滴入KSCN溶液，結(jié)果溶液顯血紅色。請分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因：可能原因①：，消除干擾的方法是：可能原因②：，消除干擾的方法是：在配制此溶液時，還應(yīng)參加。(3)甲同學(xué)用經(jīng)過上述處理的硫酸亞鐵溶液制取氫氧化亞鐵的操作是：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是，請判斷這樣操作能否成功制取氫氧化亞鐵？*II．乙同學(xué)提出了新思路，在右圖裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。（1）在試管I里加入的試劑是

。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞好塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管II出口處

，當(dāng)達(dá)到純凈時再

。（3）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能否較長時間保持白色？

，其理由是

。

止水夾提出問題1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)操作時最正確順序?yàn)椤病尝賲⒓幼懔柯人趨⒓幼懔縆MnO4酸溶液③加少量NH4SCNA、①③B、③②C、③①D、①②③3、將單質(zhì)鐵、銅與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液一起放置于同一容器中，根據(jù)下述不同情況填寫金屬或者金屬離子符號。(1)充分反響后，假設(shè)鐵有剩余，那么容器里不可能有__________；(2)充分反響后，假設(shè)容器內(nèi)有Fe3+大量剩余，那么還有______，一定沒有_______；(3)充分反響后，假設(shè)容器內(nèi)有Cu2+剩余和相當(dāng)量的Cu，那么容器里不可能有____。2．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向試樣溶液中參加 〔〕 A．AgNO3溶液 B．pH試紙 C．KSCN溶液 D．石蕊試液知識回憶：Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)內(nèi)容Fe2+的鑒別Fe3+的鑒別加入的試劑、現(xiàn)象

思考用什么方法鑒別FeCl2是否被氧化，怎樣操作？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。鐵三角Fe3+FeCuI—S2—等Fe2+Cl2NO3—(H+)等FeH+Cu2+S等CO等AlCO等Cl2O2HNO3等練習(xí)穩(wěn)固1、寫出以下反響的離子方程式〔1〕FeCl3做凈水劑的原理〔2〕FeCl3溶液與KSCN溶液反響2．把金屬鐵、銅置于FeCl3溶液中充分反響后，以下情況不能成立的是〔〕A．鐵、銅都剩余，溶液中有Fe2+B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+C．鐵剩余，銅不剩余，溶液中一定有Fe2+D．鐵不剩余，銅剩余，溶液中一定有Fe2+3、有一黑色