氣體摩爾體積-課件

第2課時

氣體摩爾體積第2課時氣體摩爾體積-課件一、影響物質(zhì)體積大小的因素一、影響物質(zhì)體積大小的因素結(jié)論:(1)在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積_______;(2)在同溫同壓條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都_____。

不相同相同結(jié)論:不相同相同【巧判斷】(1)1mol不同的固體物質(zhì),體積大小不相同,主要原因是粒子大小不同。 (

)提示:√。固體物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成粒子的大小和粒子數(shù)目的多少?！厩膳袛唷?2)當壓強一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時,壓強越大,分子間的距離越大。 (

)提示:×。溫度一定時,壓強越大,氣體分子間的距離越小。(2)當壓強一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時(3)常溫常壓下,1molO2和1molCO2的體積幾乎相同。 (

)提示:√。同溫同壓下,氣體的分子間距離幾乎相等,因此1molO2和1molCO2的體積幾乎相同。(3)常溫常壓下,1molO2和1molCO2的體積【情境·思考】籃球起源于美國馬薩諸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創(chuàng)造,是奧運會核心比賽項目,是以手為中心的身體對抗性體育運動。用打氣筒給籃球打氣時,氣體源源不斷地被打進去,而籃球的體積卻不發(fā)生很大變化。氣體體積與什么因素有關(guān)?兩種氣體體積相同,所含的分子數(shù)一定相同嗎?

【情境·思考】籃球起源于美國馬薩諸塞州,1891年12月21氣體摩爾體積-課件提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球打氣時,籃球的體積不會發(fā)生很大變化是因為氣體分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同,所含的分子數(shù)不一定相同。因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大,溫度和壓強不同時,體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,故所含的分子數(shù)也不一定相同。提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積【巧判斷】(1)氣體摩爾體積是一定值,無論什么條件一定是22.4L·mol-1。 (

)提示:×。氣體摩爾體積受溫度、壓強影響,不同的溫度、壓強下數(shù)值不同?！厩膳袛唷?2)標準狀況下1molCCl4所占的體積為22.4L。

(

)提示:×。標準狀況下CCl4為液體,不能套用氣體摩爾體積。(2)標準狀況下1molCCl4所占的體積為22.4L【情境·思考】CO2是植物光合作用的必需原料。某研究機構(gòu)測定CO2含量如圖所示?！厩榫场に伎肌縿t本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?提示:44.8L。從圖示中可以得出測量是在標準狀況下進行的,CO2的含量為88g·m-3,因此含有的CO2的體積為×22.4L·mol-1=44.8L。則本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?三、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。三、阿伏加德羅定律3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有【巧判斷】(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。 (

)提示:×。同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,不同分子所含原子可能不同?！厩膳袛唷?2)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子。

(

)提示:×。阿伏加德羅定律只適用于氣體物質(zhì),對液體、固體物質(zhì)不適用。(2)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子。知識點一氣體摩爾體積及相關(guān)計算【重點釋疑】1.標準狀況下的氣體摩爾體積知識點一氣體摩爾體積及相關(guān)計算(1)1個條件:必須為標準狀況。非標準狀況下,1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時,一定要看清氣體所處的狀態(tài)。(2)1種狀態(tài):必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。(3)2個數(shù)據(jù):“1mol”“約22.4L”。(1)1個條件:必須為標準狀況。非標準狀況下,1mol氣體2.氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學反應(yīng)。2.氣體摩爾體積的適用范圍3.氣體摩爾體積的計算3.氣體摩爾體積的計算①氣體的物質(zhì)的量n=②氣體的密度ρ=③氣體的分子數(shù)N=n·NA=·NA。④氣體的質(zhì)量m=n·M=·M。①氣體的物質(zhì)的量n=【易錯提醒】(1)在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,氣體體積的大小決定于氣體分子間的平均距離,與分子種類無關(guān)。(2)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān),只要溫度和壓強一定,氣體摩爾體積就一定。

【易錯提醒】(1)在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,氣體體積(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。(4)不能混淆標準狀況和常溫常壓,兩者壓強相同,但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣【知識拓展】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA·。

【知識拓展】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-1)。(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=):=D。(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ:【思考·討論】(1)1mol任何氣體在標準狀況下的體積基本相等,都約為22.4L,Vm為22.4L·mol-1一定是標準狀況,對嗎?

【思考·討論】提示:不對,1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積約為22.4L,反之,1mol任何氣體在所占的體積約為22.4L時,不一定是標準狀況,可以通過升溫加壓或降溫減壓實現(xiàn)。提示:不對,1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積約為22(2)相同溫度和壓強下,1molO2和1mol空氣的體積相同嗎?為什么?提示:相同溫度和壓強下,1molO2和1mol空氣的體積相同,因為當溫度和壓強相同時,任何氣體分子的間距都近似相等,所以不管1mol單一氣體還是混合氣體的體積都近似相等。(2)相同溫度和壓強下,1molO2和1mol空氣的體【案例示范】【典例1】(2019·信陽高一檢測)下列說法正確的是

(

)A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA【案例示范】C.標準狀況下,18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4LC.標準狀況下,18gH2O的體積是22.4L【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體摩爾體積正誤判斷的思路如下:【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體摩爾體積正誤判斷的思路如下:【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,N2分子數(shù)小于0.5NA,A錯誤;標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L,其分子數(shù)為NA,B正確;標準狀況下,H2O為液體,C錯誤;未指明標準狀況,D錯誤。【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于【母題追問】(1)A選項改為“在常溫常壓下,14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA”,是否正確?提示:正確。因為14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol,因此分子數(shù)為0.5NA。【母題追問】(1)A選項改為“在常溫常壓下,14gN2含(2)B選項中標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為多少?提示:2NA。因為H2和O2均為雙原子分子,因此1mol氣體中含有2mol原子。(2)B選項中標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體【誤區(qū)警示】氣體摩爾體積的適用條件(1)標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,與氣體的種類無關(guān),即與氣體是單一氣體還是混合氣體無關(guān);但討論氣體中原子數(shù)目時要注意氣體分子的組成,如稀有氣體是單原子分子。

【誤區(qū)警示】氣體摩爾體積的適用條件(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默認為“1mol”或“0.5mol”,要做到“兩看”:一看是否為標準狀況;二看該物質(zhì)在標準狀況下是否為氣體。若不是氣體或為非標準狀況均不能用22.4L·mol-1進行求解。(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默認為(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強)無關(guān)。(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強)無關(guān)。【典例2】(1)標準狀況下,33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol,16gO2所占體積是________L;

(2)標準狀況下,含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________L。

【典例2】(1)標準狀況下,33.6LCl2的物質(zhì)的量是【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體體積的計算問題的思路如下:【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體體積的計算問題的思路如下:【解析】(1)標準狀況下,n==1.5mol,V(O2)=n·Vm=·Vm=×22.4L·mol-1=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L;【解析】(1)標準狀況下,n=(2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和,所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1mol×22.4L·mol-1+1.5mol×22.4L·mol-1=56L。答案:(1)1.5

11.2

(2)56(2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和,所以V【母題追問】(1)第(2)問中混合氣體在標準狀況下的密度是多少?提示:2.125g·L-1。1molCl2和1.5molO2的混合氣體的質(zhì)量為1mol×71g·mol-1+1.5mol×32g·mol-1=119g,因此混合氣體的密度為ρ==2.125g·L-1。

【母題追問】(1)第(2)問中混合氣體在標準狀況下的(2)第(2)問中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?提示:47.6g·mol-1?；旌蠚怏w的總質(zhì)量為1mol×71g·mol-1+1.5mol×32g·mol-1=119g,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=47.6g·mol-1。(2)第(2)問中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?【遷移·應(yīng)用】1.(2019·蘇州高一檢測)下列說法正確的是 (

)A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LC.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD.22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等

【遷移·應(yīng)用】【解析】選B。沒有指明標準狀況,A錯誤;氣體摩爾體積既適用于單一氣體,也可以是混合氣體,只要符合物質(zhì)的量為1mol,且為標準狀況下,體積就約為22.4L,B正確;標準狀況下,1mol任何氣體的體積必定是22.4L,C錯誤;18gH2O是1molH2O,但22.4LCO2不一定是1mol,因為其他條件不確定,D錯誤。【解析】選B。沒有指明標準狀況,A錯誤;氣體摩爾體積既適用于2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

(

)A.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,25.5gNH3所含的原子數(shù)為6NAC.標準狀況下,11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是【解析】選B。0.5molCl2所含的分子數(shù)是0.5NA,但在常溫常壓下11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol,A項錯;根據(jù)n=,n(NH3)==1.5mol,1molNH3含有4mol原子,1.5molNH3所含的原子數(shù)為6NA,B項對;水在標準狀況下不是氣體,C項錯;在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子,但不同氣體單【解析】選B。0.5molCl2所含的分子數(shù)是0.5NA質(zhì)的分子所含的原子數(shù)不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)分子都含1個原子,H2、O2分子都含2個原子,O3(臭氧)分子含3個原子,D項錯。質(zhì)的分子所含的原子數(shù)不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)分子【補償訓練】1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是

(

)【補償訓練】【解析】選D。ag雙原子分子的物質(zhì)的量=mol,雙原子分子的摩爾質(zhì)量=g·mol-1,所以bg氣體在標準狀況下的體積為×22.4L·mol-1=L?！窘馕觥窟xD。ag雙原子分子的物質(zhì)的量=mol,雙2.(2019·天津武清區(qū)高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (

)A.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標準狀況下,17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L2.(2019·天津武清區(qū)高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的【解析】選A。溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為N2和CO的摩爾質(zhì)量相等均是28g·mol-1,所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,A正確;17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,原子數(shù)目應(yīng)為4NA,B錯誤;常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L·mol-1,則11.2LN2所含的原子數(shù)目小于NA,C【解析】選A。溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因錯誤;NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,但通常狀況不是標準狀況,1mol氣體的體積不是22.4L,D項錯誤。錯誤;NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,但通常狀況不3.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況),(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g;(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是________L;(3)混合氣體在標準狀況下的密度是________g·L-1;(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______g·mol-1。3.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積【解析】CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為11.2L,故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L,在標準狀況下,18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則

,解得x=0.25,y=0.25。點燃====【解析】CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,C(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g·mol-1×0.25mol=7g;

(2)原混合氣體中,CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L;(3)原混合氣體的密度=≈1.61g·L-1;(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g·mol-1×0.25(4)解法一:=ρ·22.4L·mol-1=1.61g·L-1×22.4L·mol-1≈36g·mol-1;解法二:=36g·mol-1;解法三:=28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1;故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。(4)解法一:=ρ·22.4L·mol-1=1.61答案:(1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)36答案:(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36【素養(yǎng)提升】隨著人們生活水平的提高,家用轎車已成為每個家庭的常用交通工具。汽車尾氣的排放會給環(huán)境帶來一定的影響,汽車尾氣的主要成分是CO、NO、NO2等有毒氣體,因此汽車尾氣是否達標是衡量汽車性能的重要指標之一?！舅仞B(yǎng)提升】氣體摩爾體積-課件(1)標準狀況下,1000L汽車尾氣的物質(zhì)的量約為多少?提示:n=≈44.6mol。(1)標準狀況下,1000L汽車尾氣的物質(zhì)的量約為多少?(2)與4.6gNO2中氧原子個數(shù)相等的CO氣體在標準狀況下的體積是多少?提示:4.6gNO2中氧原子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol,因此CO的物質(zhì)的量為0.2mol,在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。(2)與4.6gNO2中氧原子個數(shù)相等的CO氣體在標準狀知識點二阿伏加德羅定律及其推論【重點釋疑】1.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。知識點二阿伏加德羅定律及其推論(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同”。(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容同溫同容下,壓強比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物質(zhì)的量同溫同物質(zhì)的量下,壓強比等于體積的反比同溫同壓同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物同溫同物質(zhì)的量下,壓強比等于【思考·討論】(1)1LH2和1LO2所含有的分子數(shù)是否相同?為什么?提示:不一定。若在同溫、同壓下,1LH2和1LO2的分子數(shù)相同;若在不同溫度、不同壓強下,1LH2和1LO2的分子數(shù)不一定相等?！舅伎肌び懻摗?2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1mol氧氣,另外一個盛放2mol氫氣,則在相同溫度下,兩個集氣瓶中氣體壓強是什么關(guān)系?(2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1mol氧氣,另外一個提示:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比,兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強之比是1∶2。提示:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強與其【案例示范】【典例】(2019·石家莊高一檢測)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時,下列說法正確的是 (

)A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3質(zhì)量小【案例示范】C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C.兩種氣體的分子數(shù)目相等【思維建?！坷冒⒎拥铝_定律解題的思路如下:【思維建?！坷冒⒎拥铝_定律解題的思路如下:【解析】選D。兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同,由m=ρV可知m(O2)=m(O3),根據(jù)n=可知n(O2)>n(O3),同溫同體積時,氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比,即

,故p(O2)>p(O3),A、B錯誤;氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比,則N(O2)>N(O3),C錯誤;因為O2和O3都由氧原子組成,二者質(zhì)量相等,則兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,D正確?！窘馕觥窟xD。兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同,由【母題追問】(1)題目中兩種氣體的分子數(shù)目之比為多少?提示:由于兩種氣體的質(zhì)量相等,因此二者的分子數(shù)之比為N(O2)∶N(O3)=3∶2。

【母題追問】(1)題目中兩種氣體的分子數(shù)目之比為多少?(2)若將“溫度和密度相等”改為“溫度和壓強相等”,判斷B、C、D選項的正誤。提示:根據(jù)阿伏加德羅定律,O2和O3的分子數(shù)相等,即物質(zhì)的量相等,故O3比O2質(zhì)量大,所含有的氧原子數(shù)不相等,B、C項正確,D項錯誤。(2)若將“溫度和密度相等”改為“溫度和壓強相等”,判斷B、【方法規(guī)律】正確理解阿伏加德羅定律的應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律的適用對象是氣體(單一氣體或混合氣體),不適用于液體或固體。(2)“三同”定“一同”。同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”共同存在,相互制約,只要有三“同”成立,則另一“同”就必定成立。

【方法規(guī)律】正確理解阿伏加德羅定律的應(yīng)用(3)“二同”定比例。溫度、壓強、氣體體積、氣體物質(zhì)的量,若兩個量相同,則另兩個量成正比或反比。(4)氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。(5)公式“pV=nRT”的應(yīng)用:阿伏加德羅定律的推論可根據(jù)公式pV=nRT進行推導,其中:p為壓強(單位Pa),V為體積(單位L),n為物質(zhì)的量(單位mol),R為常數(shù),T為絕對溫度(單位K)。(3)“二同”定比例。溫度、壓強、氣體體積、氣體物質(zhì)的量,若【遷移·應(yīng)用】1.(2019·鄭州高一檢測)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是 (

)A.密度之比為4∶5

B.物質(zhì)的量之比為4∶5C.體積之比為1∶1 D.原子數(shù)之比為3∶4

【遷移·應(yīng)用】【解析】選A。由n=可知,ρ=,在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A正確;設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質(zhì)的量之比為=80∶64=5∶4,B錯誤;根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)【解析】選A。由n=可知,ρ=,的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C錯誤;根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D錯誤。的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C錯誤;根據(jù)分子組2.(2019·秦皇島高一檢測)同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2),已知它們所含原子數(shù)相同,則甲、乙兩容器的體積比為 (

)A.2∶5 B.5∶2 C.2∶1 D.1∶12.(2019·秦皇島高一檢測)同溫同壓下,甲、乙兩容器分別【解析】選A。因CH4和O2分子中原子個數(shù)比為5∶2,若二者所含原子數(shù)相同,則二者物質(zhì)的量之比為2∶5,則在同溫同壓下,甲、乙兩容器的體積之比為2∶5?！窘馕觥窟xA。因CH4和O2分子中原子個數(shù)比為5∶2,若二者【補償訓練】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是 (

)

【補償訓練】A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙【解析】選C。等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙,A項錯誤;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項錯誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強與摩爾質(zhì)量成反比,C項正確;由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等,D項錯誤?！窘馕觥窟xC。等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))【素養(yǎng)提升】某同學在元旦晚會上表演的化學節(jié)目為猜氣球——他先在實驗室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球,然后在晚會的現(xiàn)場讓同學猜測氣球是用哪種氣體吹起的?！舅仞B(yǎng)提升】如果你在晚會現(xiàn)場,你會怎樣猜出呢?如果你在晚會現(xiàn)場,你會怎樣猜出呢?提示:等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量之比為

,因此在相同的條件下它們的體積比為。因此A、B、C、D四個氣球中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。提示:等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量之比為【課堂回眸】【課堂回眸】第2課時

氣體摩爾體積第2課時氣體摩爾體積-課件一、影響物質(zhì)體積大小的因素一、影響物質(zhì)體積大小的因素結(jié)論:(1)在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積_______;(2)在同溫同壓條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都_____。

不相同相同結(jié)論:不相同相同【巧判斷】(1)1mol不同的固體物質(zhì),體積大小不相同,主要原因是粒子大小不同。 (

)提示:√。固體物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成粒子的大小和粒子數(shù)目的多少?！厩膳袛唷?2)當壓強一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時,壓強越大,分子間的距離越大。 (

)提示:×。溫度一定時,壓強越大,氣體分子間的距離越小。(2)當壓強一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時(3)常溫常壓下,1molO2和1molCO2的體積幾乎相同。 (

)提示:√。同溫同壓下,氣體的分子間距離幾乎相等,因此1molO2和1molCO2的體積幾乎相同。(3)常溫常壓下,1molO2和1molCO2的體積【情境·思考】籃球起源于美國馬薩諸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創(chuàng)造,是奧運會核心比賽項目,是以手為中心的身體對抗性體育運動。用打氣筒給籃球打氣時,氣體源源不斷地被打進去,而籃球的體積卻不發(fā)生很大變化。氣體體積與什么因素有關(guān)?兩種氣體體積相同,所含的分子數(shù)一定相同嗎?

【情境·思考】籃球起源于美國馬薩諸塞州,1891年12月21氣體摩爾體積-課件提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球打氣時,籃球的體積不會發(fā)生很大變化是因為氣體分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同,所含的分子數(shù)不一定相同。因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大,溫度和壓強不同時,體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,故所含的分子數(shù)也不一定相同。提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積【巧判斷】(1)氣體摩爾體積是一定值,無論什么條件一定是22.4L·mol-1。 (

)提示:×。氣體摩爾體積受溫度、壓強影響,不同的溫度、壓強下數(shù)值不同?！厩膳袛唷?2)標準狀況下1molCCl4所占的體積為22.4L。

(

)提示:×。標準狀況下CCl4為液體,不能套用氣體摩爾體積。(2)標準狀況下1molCCl4所占的體積為22.4L【情境·思考】CO2是植物光合作用的必需原料。某研究機構(gòu)測定CO2含量如圖所示?！厩榫场に伎肌縿t本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?提示:44.8L。從圖示中可以得出測量是在標準狀況下進行的,CO2的含量為88g·m-3,因此含有的CO2的體積為×22.4L·mol-1=44.8L。則本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?三、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。三、阿伏加德羅定律3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有【巧判斷】(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。 (

)提示:×。同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,不同分子所含原子可能不同?！厩膳袛唷?2)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子。

(

)提示:×。阿伏加德羅定律只適用于氣體物質(zhì),對液體、固體物質(zhì)不適用。(2)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子。知識點一氣體摩爾體積及相關(guān)計算【重點釋疑】1.標準狀況下的氣體摩爾體積知識點一氣體摩爾體積及相關(guān)計算(1)1個條件:必須為標準狀況。非標準狀況下,1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時,一定要看清氣體所處的狀態(tài)。(2)1種狀態(tài):必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。(3)2個數(shù)據(jù):“1mol”“約22.4L”。(1)1個條件:必須為標準狀況。非標準狀況下,1mol氣體2.氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學反應(yīng)。2.氣體摩爾體積的適用范圍3.氣體摩爾體積的計算3.氣體摩爾體積的計算①氣體的物質(zhì)的量n=②氣體的密度ρ=③氣體的分子數(shù)N=n·NA=·NA。④氣體的質(zhì)量m=n·M=·M。①氣體的物質(zhì)的量n=【易錯提醒】(1)在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,氣體體積的大小決定于氣體分子間的平均距離,與分子種類無關(guān)。(2)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān),只要溫度和壓強一定,氣體摩爾體積就一定。

【易錯提醒】(1)在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,氣體體積(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。(4)不能混淆標準狀況和常溫常壓,兩者壓強相同,但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣【知識拓展】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA·。

【知識拓展】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-1)。(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=):=D。(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ:【思考·討論】(1)1mol任何氣體在標準狀況下的體積基本相等,都約為22.4L,Vm為22.4L·mol-1一定是標準狀況,對嗎?

【思考·討論】提示:不對,1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積約為22.4L,反之,1mol任何氣體在所占的體積約為22.4L時,不一定是標準狀況,可以通過升溫加壓或降溫減壓實現(xiàn)。提示:不對,1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積約為22(2)相同溫度和壓強下,1molO2和1mol空氣的體積相同嗎?為什么?提示:相同溫度和壓強下,1molO2和1mol空氣的體積相同,因為當溫度和壓強相同時,任何氣體分子的間距都近似相等,所以不管1mol單一氣體還是混合氣體的體積都近似相等。(2)相同溫度和壓強下,1molO2和1mol空氣的體【案例示范】【典例1】(2019·信陽高一檢測)下列說法正確的是

(

)A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA【案例示范】C.標準狀況下,18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4LC.標準狀況下,18gH2O的體積是22.4L【思維建模】解答關(guān)于氣體摩爾體積正誤判斷的思路如下:【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體摩爾體積正誤判斷的思路如下:【解析】選B。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,N2分子數(shù)小于0.5NA,A錯誤;標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L,其分子數(shù)為NA,B正確;標準狀況下,H2O為液體,C錯誤;未指明標準狀況,D錯誤?！窘馕觥窟xB。常溫常壓下的氣體摩爾體積大于【母題追問】(1)A選項改為“在常溫常壓下,14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA”,是否正確?提示:正確。因為14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol,因此分子數(shù)為0.5NA?！灸割}追問】(1)A選項改為“在常溫常壓下,14gN2含(2)B選項中標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為多少?提示:2NA。因為H2和O2均為雙原子分子,因此1mol氣體中含有2mol原子。(2)B選項中標準狀況下,22.4LH2和O2的混合氣體【誤區(qū)警示】氣體摩爾體積的適用條件(1)標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,與氣體的種類無關(guān),即與氣體是單一氣體還是混合氣體無關(guān);但討論氣體中原子數(shù)目時要注意氣體分子的組成,如稀有氣體是單原子分子。

【誤區(qū)警示】氣體摩爾體積的適用條件(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默認為“1mol”或“0.5mol”,要做到“兩看”:一看是否為標準狀況;二看該物質(zhì)在標準狀況下是否為氣體。若不是氣體或為非標準狀況均不能用22.4L·mol-1進行求解。(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默認為(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強)無關(guān)。(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強)無關(guān)?！镜淅?】(1)標準狀況下,33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol,16gO2所占體積是________L;

(2)標準狀況下,含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________L。

【典例2】(1)標準狀況下,33.6LCl2的物質(zhì)的量是【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體體積的計算問題的思路如下:【思維建?！拷獯痍P(guān)于氣體體積的計算問題的思路如下:【解析】(1)標準狀況下,n==1.5mol,V(O2)=n·Vm=·Vm=×22.4L·mol-1=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L;【解析】(1)標準狀況下,n=(2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和,所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1mol×22.4L·mol-1+1.5mol×22.4L·mol-1=56L。答案:(1)1.5

11.2

(2)56(2)同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和,所以V【母題追問】(1)第(2)問中混合氣體在標準狀況下的密度是多少?提示:2.125g·L-1。1molCl2和1.5molO2的混合氣體的質(zhì)量為1mol×71g·mol-1+1.5mol×32g·mol-1=119g,因此混合氣體的密度為ρ==2.125g·L-1。

【母題追問】(1)第(2)問中混合氣體在標準狀況下的(2)第(2)問中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?提示:47.6g·mol-1。混合氣體的總質(zhì)量為1mol×71g·mol-1+1.5mol×32g·mol-1=119g,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=47.6g·mol-1。(2)第(2)問中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?【遷移·應(yīng)用】1.(2019·蘇州高一檢測)下列說法正確的是 (

)A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LC.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD.22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等

【遷移·應(yīng)用】【解析】選B。沒有指明標準狀況,A錯誤;氣體摩爾體積既適用于單一氣體,也可以是混合氣體,只要符合物質(zhì)的量為1mol,且為標準狀況下,體積就約為22.4L,B正確;標準狀況下,1mol任何氣體的體積必定是22.4L,C錯誤;18gH2O是1molH2O,但22.4LCO2不一定是1mol,因為其他條件不確定,D錯誤。【解析】選B。沒有指明標準狀況,A錯誤;氣體摩爾體積既適用于2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

(

)A.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,25.5gNH3所含的原子數(shù)為6NAC.標準狀況下,11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是【解析】選B。0.5molCl2所含的分子數(shù)是0.5NA,但在常溫常壓下11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol,A項錯;根據(jù)n=,n(NH3)==1.5mol,1molNH3含有4mol原子,1.5molNH3所含的原子數(shù)為6NA,B項對;水在標準狀況下不是氣體,C項錯;在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子,但不同氣體單【解析】選B。0.5molCl2所含的分子數(shù)是0.5NA質(zhì)的分子所含的原子數(shù)不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)分子都含1個原子,H2、O2分子都含2個原子,O3(臭氧)分子含3個原子,D項錯。質(zhì)的分子所含的原子數(shù)不一定相同,如He(氦)、Ne(氖)分子【補償訓練】1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是

(

)【補償訓練】【解析】選D。ag雙原子分子的物質(zhì)的量=mol,雙原子分子的摩爾質(zhì)量=g·mol-1,所以bg氣體在標準狀況下的體積為×22.4L·mol-1=L?！窘馕觥窟xD。ag雙原子分子的物質(zhì)的量=mol,雙2.(2019·天津武清區(qū)高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (

)A.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標準狀況下,17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L2.(2019·天津武清區(qū)高一檢測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的【解析】選A。溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為N2和CO的摩爾質(zhì)量相等均是28g·mol-1,所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,A正確;17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,分子數(shù)目一定為NA,原子數(shù)目應(yīng)為4NA,B錯誤;常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L·mol-1,則11.2LN2所含的原子數(shù)目小于NA,C【解析】選A。溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因錯誤;NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,但通常狀況不是標準狀況,1mol氣體的體積不是22.4L,D項錯誤。錯誤;NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,但通常狀況不3.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況),(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g;(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是________L;(3)混合氣體在標準狀況下的密度是________g·L-1;(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______g·mol-1。3.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積【解析】CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為11.2L,故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L,在標準狀況下,18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則

,解得x=0.25,y=0.25。點燃====【解析】CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,C(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g·mol-1×0.25mol=7g;

(2)原混合氣體中,CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L;(3)原混合氣體的密度=≈1.61g·L-1;(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g·mol-1×0.25(4)解法一:=ρ·22.4L·mol-1=1.61g·L-1×22.4L·mol-1≈36g·mol-1;解法二:=36g·mol-1;解法三:=28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1;故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。(4)解法一:=ρ·22.4L·mol-1=1.61答案:(1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)36答案:(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36【素養(yǎng)提升】隨著人們生活水平的提高,家用轎車已成為每個家庭的常用交通工具。汽車尾氣的排放會給環(huán)境帶來一定的影響,汽車尾氣的主要成分是CO、NO、NO2等有毒氣體,因此汽車尾氣是否達標是衡量汽車性能的重要指標之一。【素養(yǎng)提升】氣體摩爾體積-課件(1)標準狀況下,1000L汽車尾氣的物質(zhì)的量約為多少?提示:n=≈44.6mol。(1)標準狀況下,1000L汽車尾氣的物質(zhì)的量約為多少?(2)與4.6gNO2中氧原子個數(shù)相等的CO氣體在標準狀況下的體積是多少?提示:4.6gNO2中氧原子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol,因此CO的物質(zhì)的量為0.2mol,在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。(2)與4.6gNO2中氧原子個數(shù)相等的CO氣體在標準狀知識點二阿伏加德羅定律及其推論【重點釋疑】1.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。知識點二阿伏加德羅定律及其推論(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同”。(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容同溫同容下,壓強比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物質(zhì)的量同溫同物質(zhì)的量下,壓強比等于體積的反比同溫同壓同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下,體積相同的氣體,其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同物同溫同物質(zhì)的量下,壓強比等于【思考·討論】(1)1LH2和1LO2所含有的分子數(shù)是否相同?為什么?提示:不一定。若在同溫、同壓下,1LH2和1LO2的分子數(shù)相同;若在不同溫度、不同壓強下,1LH2和1LO2的分子數(shù)不一定相等?！舅伎肌び懻摗?2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1mol氧氣,另外一個盛放2mol氫氣,則在相同溫度下,兩個集氣瓶中氣體壓強是什么關(guān)系?(2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1mol氧氣,另外一個提示:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比,兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強之比是1∶2。提示:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強與其【案例示范】【典例】(2019·石家莊高一檢測)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時,下列說法正確的是 (

)A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3質(zhì)量小【案例示范】C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C.兩種氣體的分子數(shù)目相等【思維建?！坷冒⒎拥铝_定律解題的思路如下:【思維建?！坷冒⒎拥铝_定律解題的思路如下:【解析】選D。兩容器內(nèi)的氣體體積、密度相同,由m=ρV可知m(O2)=m(O3),根據(jù)n=可知n(O2)>n(O3),同溫同體積