化學(xué)必修i模塊綜合測(cè)評(píng)5

綜合測(cè)試一、選擇題（共36分）1.在過濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，用不到的儀器是（）思路解析：過濾操作通常選用普通漏斗和燒杯，蒸餾通常選用酒精燈和蒸餾燒瓶，萃取選用分液漏斗。答案：C2.若用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl-造成的,下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）A.觀察KCl溶液的顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置,溶液黃色消失C.向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺思路解析：這類題目一般需要考慮各自離子對(duì)溶液顏色的影響，A、B、C項(xiàng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可以說明氯化鐵溶液的黃色不是氯離子所引起的，而D中的體系中仍含有鐵離子和氯離子。答案：D3.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)思路解析：根據(jù)CO2對(duì)應(yīng)的酸是弱酸故不可能有碳酸鋇，且CO2能從導(dǎo)管出來；由于SO2具有還原性，且NO2溶于水生成硝酸具有氧化性，并放出NO，故有BaSO4沉淀；NO與O2反應(yīng)生成NO2為紅棕色。答案：CD4.下列說法正確的是（）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸思路解析：二氧化硅為酸性氧化物，能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與水反應(yīng)。除此之外它的特殊反應(yīng)還有：制玻璃時(shí)與純堿或石灰石反應(yīng)、能與氫氟酸反應(yīng)（玻璃被腐蝕）。但是高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明二氧化碳易揮發(fā)，不能說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)。由硅酸酸性比碳酸弱的規(guī)律可知，二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸是符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律的。答案：B5.苯是一種不溶于水的無色液體，有特殊氣味，密度比水小，沸點(diǎn)為80.1℃?，F(xiàn)有苯和水的混合物，能將苯從該混合物中提取出來的最合理的方法是（）A.過濾B.分液C.萃取D.蒸餾思路解析：由于苯和水互不相溶，所以可以采用分液法將苯分離出來。答案：B6.分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常用到的一種方法。想一想：Cl2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（）（溶液）（氣態(tài)）C.水煤氣D.豆?jié){思路解析：根據(jù)題目給定的幾種物質(zhì)分析，這些物質(zhì)都屬于純凈物，選項(xiàng)中只有B項(xiàng)為純凈物。答案：B7.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑B.制CuSO4:2Cu+O2====2CuO;Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思路解析：本題屬于信息給予題，由于綠色化學(xué)要求不能產(chǎn)生污染物，A中產(chǎn)生SO2、C中產(chǎn)生NO2、D中產(chǎn)生NO，這些都會(huì)污染空氣。答案：B8.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是（）A.17.8mLmLmLmL思路解析：若剩余的氣體為氧氣，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O====4HNO3，此時(shí)NO2的體積為mL；若剩余的氣體為NO，則參與3NO2+H2O====2HNO3+NO反應(yīng)的NO2的體積為9mL，剩余的11mL氣體全部參與反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3，所以此時(shí)NO2的體積為mL。答案：AC9.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.等于molB.大于molC.等于molD.小于mol思路解析：根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O可知被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半，由于硫酸的物質(zhì)的量一定，隨反應(yīng)的進(jìn)行其濃度降低，故實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于mol。答案：D10.將7.84g鐵粉加入200mL2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中，主要離子濃度的大小關(guān)系符合下列的（）(NO)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)(NO)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO)>c(H+)(Fe2+)>c(NO)>c(Fe3+)>c(H+)思路解析：根據(jù)題目條件可知鐵的物質(zhì)的量為mol，硝酸的物質(zhì)的量為mol，所以二者完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒可得亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為mol和mol。答案：A11.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是（）+HNO3與NaHCO3+HNO3+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4思路解析：A項(xiàng)中碳酸氫根離子不能拆開；C中氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)中還有氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D中氫氧化鐵不能拆開。答案：B12.對(duì)某無色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性。則下列各組離子一定不可能大量存在的是（）+、Ca2+、HCO、Cl-+、Mg2+、Cl-、SO+、Fe3+、Cl-、SO+、Al3+、Cl-、NO思路解析：由于溶液呈強(qiáng)酸性，所以A中的HCO不能大量存在，C中溶液呈棕黃色。答案：A13.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（）++++思路解析：由于剩余固體能夠被磁鐵吸引，所以鐵離子、銅離子和氫離子均完全反應(yīng)，溶液中對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子為亞鐵離子。答案：C14.25℃時(shí)，將ag硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）溶于bg水中，恰好形成VmLA.該飽和溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=C.25℃硫酸銅的溶解度為S=gD.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=g·L-1思路解析：上述飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為4a/Vmol·L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；密度為(a+b)/Vg·mL-1。答案：C15.下列離子方程式正確的是（）溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓B.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-====H2OC.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O====2AlO+3H2↑D.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+====2Fe2+思路解析：A項(xiàng)中氨水為弱堿不能拆開；B中醋酸為弱酸，不能拆開；D中電荷不守恒。答案：C16.某化學(xué)學(xué)習(xí)性研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成。過濾后，向?yàn)V液中加入過量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成。過濾后，向?yàn)V液中加入蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Mg2++、Ag+、Na++、Na+、Ba2+思路解析：由于向樣品中加入過量的鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，所以原溶液中可能含有銀離子或硅酸根離子中的一種，向?yàn)V液中加入過量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成，說明濾液中可能含有鎂離子或鋁離子。答案：A17.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一定時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)思路解析：根據(jù)上述量的關(guān)系可知Z和Q為反應(yīng)物、Y為生成物，故上述反應(yīng)為化合反應(yīng)。答案：B年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:①2MOS2+7O22MoO3+4SO2②M0O3+2NH3·H2O====(NH4)2M0O4+H2O③(NH4)2M0O4+2HCl====H2M0O4↓+2NH4④H2M0O4====M0O3+H2⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是（）煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中是金屬氧化物，也是堿性氧化物是一種強(qiáng)酸D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2思路解析：由于上述尾氣中含有SO2會(huì)對(duì)空氣造成污染，所以A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)②可知MoO3是酸性氧化物，根據(jù)反應(yīng)③可知H2MoO4為弱酸，根據(jù)得失電子守恒可知D項(xiàng)正確。答案：AD二、填空題（44分）19.（6分）我國(guó)南方飲用水大多為河水。由于河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細(xì)菌等。在將河水用作飲用水之前需經(jīng)下面A、B、C三步處理：（1）A步中加入明礬的作用是________________________________。（2）能夠消毒殺菌的步驟是________________________________。（3）可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是________________________________。（4）經(jīng)過上述步驟，所得到的飲用水是________（填“純凈物”或“混合物”），其原因是________________________________。思路解析：由于明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附作用，所以加入明礬的作用是吸附雜質(zhì)，漂白粉具有殺菌消毒作用。答案：（1）吸附雜質(zhì)（2）C(3)B(4)混合物所得溶液中含有鈣離子、氯離子、硫酸根離子等20.（9分）某中學(xué)學(xué)生將過氧化鈉與水的反應(yīng)作為研究性學(xué)習(xí)的課題。他們經(jīng)過查資料、提出假設(shè)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并通過實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論驗(yàn)證。下表是他們的實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體反應(yīng)激烈，有大量氣體產(chǎn)生，并能使木條復(fù)燃2將實(shí)驗(yàn)1所得溶液分成兩份，一份加入紫色石蕊試液；一份加入無色酚酞試液溶液變藍(lán)，且長(zhǎng)時(shí)間不褪色溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪色3若把實(shí)驗(yàn)1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1～2min，再滴入酚酞試液；另一份加熱至沸1～2min，再滴入紫色石蕊試液溶液顯紅色，但仍很慢褪色溶液顯藍(lán)色，且很快褪色4在變?yōu)樗{(lán)色石蕊試液中滴加H2O2溶液加熱至沸藍(lán)色褪去5若把實(shí)驗(yàn)1所得溶液中加入少許MnO2，靜置到無氣體產(chǎn)生時(shí)，分成兩份一份加入無色酚酞加熱至沸一份加入紫色石蕊加熱至沸溶液變紅，且不再褪色溶液變藍(lán)，且不再褪色6①稱取3.9g過氧化鈉固體，逐滴加入約50mL水②待不再產(chǎn)生氣體，10min以后，加入用小紙片包好的MnO2，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動(dòng)反應(yīng)器，紙包自動(dòng)散開，MnO2與溶液開始接觸測(cè)得氧氣體積為170mL左右(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積且已考慮50mL水和導(dǎo)氣管中水兩者所占容積的體積因素)又產(chǎn)生大量氧氣，至反應(yīng)完全以后，又測(cè)得產(chǎn)生了390mL氧氣(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積且兩次測(cè)定條件均相同)請(qǐng)仔細(xì)閱讀有關(guān)內(nèi)容后完成問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了課本所介紹的上述反應(yīng)外還存在另一反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)5中“加入少許MnO2產(chǎn)生氣體”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(3)從以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，石蕊分子與酚酞分子相比較，它們的穩(wěn)定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，指出使變紅的酚酞褪色的物質(zhì)是________，從此實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)________________________________________。(5)若氣體流向從左到右，將完成實(shí)驗(yàn)6所需儀器填入表中并連接好。ABC思路解析：根據(jù)題目給定的實(shí)驗(yàn)說明過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中產(chǎn)生了H2O2，所以對(duì)應(yīng)的方程式為Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)石蕊較酚酞穩(wěn)定。答案：（1）Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2（2）2H2O22H2O+O2↑（3）前者大（4）H2O2①不穩(wěn)定能分解，②水與Na2O2反應(yīng)生成的H2O2約有1/3發(fā)生分解，③H2O2具有氧化性（或漂白性），④加熱時(shí)氧化能力增強(qiáng)（5）如下圖。21.（7分）實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，據(jù)這一反應(yīng)，完成下列問題：（1）判斷上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的方法是________________。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________________。（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol時(shí)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為________________。思路解析：由于上述反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，被氧化的物質(zhì)是NH4Cl。答案：（1）氮元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化（2）NaNO2NH4Cl(3)mol22.（9分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體。（1）寫出化學(xué)式：A________；B________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D→H：________________________________；②E+F+H2O→G：________________________________。思路解析：由于E、F兩種刺激性氣味的氣體產(chǎn)生了酸性溶液，且G與B產(chǎn)生難溶于水和酸的白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知E為氯氣，F(xiàn)為SO2氣體。答案：（1）Na2SO3BaCl2(2)①BaSO3+Cl2+H2O====BaSO4+2H++2Cl-②SO2+Cl2+2H2O====SO+2H++2Cl-23.（5分）在新疆青海兩省交界處，有一狹長(zhǎng)山谷，每當(dāng)牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，人、畜遭雷擊而倒斃。奇怪的是這里牧草茂盛，四季常青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。報(bào)載：最近地質(zhì)工作者揭開了“魔鬼谷”之謎——該地地表淺層處有一巨大磁鐵礦，當(dāng)人畜進(jìn)入后形成尖端而放電。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。________________________________。思路解析：本題考查了氮在自然界中循環(huán)的知識(shí)。閱讀題目信息，抓住“這里牧草茂盛”和“風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴”可分析得，牧草茂盛的原因是施加了肥料，而閃電可導(dǎo)致空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，而NO易被氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，隨雨水降落在地面，與土壤中的礦物質(zhì)結(jié)合成可被植物吸收的硝酸鹽，起到了增肥的功效。答案：N2+O22NO2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NOCaSiO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2SiO3↓24.（8分）現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒?！薄凹埪┒返南虏勘粺?，有熔融物落入沙中?！庇忠阎?，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點(diǎn)/℃660146220541535沸點(diǎn)/℃2467—(2980)2750（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：________。（填“合理”或“不合理”）（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：所用試劑氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_______（填序號(hào)），理由是：________________________________。A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸溶液思路解析：根據(jù)表中給定的數(shù)據(jù)可知鐵的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，所以二者可以形成合金。答案：(1)合理(2)取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液；有氣體產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(3)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染（或濃硫酸會(huì)使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，污染空氣；NaOH溶液不能溶解鐵）三、計(jì)算題（20分）25.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與由硫酸和硝酸組成的混合酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混合酸中硝酸的還原產(chǎn)物均為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試完成下列問題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為_______g(用x表示)。（2）若x=，則混合酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為多少？（3）若x