成套高中化學競賽輔導教案第07講原子結構

[成套]高中化學比賽指導教學設計.第07講.原子構造[成套]高中化學比賽指導教學設計.第07講.原子構造[成套]高中化學比賽指導教學設計.第07講.原子構造第七講原子構造〔2〕主要考察點：1．對于原子的構成及各粒子的關系；2．分子、原子、離子核外電子數的比較；3．同位素的質量數和均勻相對原子質量；4．微粒半徑大小比較。知識延長：1．原子原子的構成①原子的構成X②電性關系：原子時，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。離子時，原子序數=核電荷數=質子數≠核外電子數。③質量關系：質量數=質子數+中子數，是相對原子質量的近似值。例1．構造表示圖為的微粒，其x值可能為、、、。相應的微粒符號分別為、、、、、。例2．N2—陰離子的核內有X此中子，質量數為A，mg該離子含電子的物質的量為A．m(A-X)/AmolB．m(X+2)/AmolC．m(A-X+2)/AmolD．m(A-X-2)/Amol例3．某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，氧原子核內有8此中子，M2O3的式量為102，那么M原子核內中子數為A．10B．12C．14D．21(2)核素同位素①元素②核素③同位素④同素異形體例4．同溫同壓下，等體積的14C16O和14N2，對于該兩種氣體的說法中正確的選項是A．質子數相等，質量不等B．分子數不等，質量不等C．分子數相等,密度相等D．原子數、中子數、質子數均相等例5．氫元素有三種同位素1H2H3H，氧元素有兩種同位素16O18O，那么構成的水分子種類有種，此中相對分子質量不一樣的有種例6．以下表達中正確的選項是A．兩種微粒，假定核外電子排布完整同樣，那么其化學性質必定同樣；B．凡單原子形成的離子，必定擁有罕有氣體元素原子的核外電子排布；C．兩原子，假定核外電子排布同樣，那么必定屬于同種元素；D．不存在兩種質子數和電子數均同樣的陽離子和陰離子。1相對原子質量①原子的相對原子質量②原子的近似相對原子質量③元素的均勻相對原子質量④元素的近似均勻相對原子質量。例7．將某文件資料上記錄的原子量數據摘錄以下：35Cl75.77%35Cl3575.77%37Cl24.23%37Cl3724.23%均勻均勻試回復以下問題：〔1〕34.969是表示；〔2〕35.453是表示；〔3〕35是表示；〔4〕35.485是表示；〔5〕％是表示。例8．鎂有三種天然同位素1224Mg(占78.7%),1225Mg(占10.13%),1226Mg(占11.17%)。括號內數值為同位素原子的百分構成。鎂元素的近似相對原子質量的計算正確的選項是A．解法一：Mg元素的近似原子量=242526253B．解法二：Mg元素的近似原子量=2478.7%2510.13%2611.17%3C．解法三：Mg元素的近似原子量=2478.7%2510.13%2611.17%100D．解法四：鎂元素的近似原子量=24×78.7%+25×10.13%+26×例9．近似原子量為的硼元素在自然界只有兩種同位素，此中一種為105B，原子百分含量為20%，另一種硼的同位素應是A．58BB．115BC．59BD．512B(4)微粒半徑大小比較①非金屬元素的原子半徑＜其相應的陰離子半徑；②金屬元素的原子半徑＞其相應的陽離子半徑；③同主族元素，原子序數越大，原子半徑；④同周期元素，原子序數越大，原子半徑。⑤擁有同樣電子層構造的陰陽離子，跟著元素原子序數的遞加，離子半徑漸漸減小。例10.aAn+、bB〔n+1〕+、cCn—、dD〔n+1〕—均擁有同樣的電子層構造，那么A、B、C、D的說法正確的選項是A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數：b>a>c>dC.離子半徑：D>C>B>AD.金屬性：B>A非金屬性：D>C2牢固練習1．設某種元素的原子核內質子數為m，中子數為n，那么以下判斷正確的選項是A．不可以由此就確立元素的原子量B．該元素原子量為m+nC．假定碳原子的質量為W克，那么此原子的原子量為：〔m+n〕WgD．原子核的中子總質量等于質子總質量2．以下微粒中與OH—擁有同樣的質子數和電子數的是—B+4D2—A．F．NaC．CH．NHn—m+3．有X和Y兩種離子，其電子層構造同樣。以下關系或化學式正確的選項是abA．氧化物為YOmB．離子半徑bYm+大于aXn-C．a+m=b-nD．a>b４．某種原子的質量為ag,核素碳－１２的原子質量為bg,那么該原子的相對原子質量在數值上等于A．NAaB．12a/bC．a/NAD．12b/a5．某元素原子的最外層電子數是別的層的X倍〔X>1〕,那么該原子核內的質子數是A．2XB．2X+2C．2X+10D．X+26．某元素的相對原子質量為a，該元素有兩種同位素mR和nR,那么nR的物質的量分數為naB．mnC．amamA．nannmD．nmm7、近來醫(yī)學界經過用放射性14C表記的C60,發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可經過斷裂DNA殺死細胞，進而克制艾滋病(AIDS)。相關14C的表達正確的選項是60中的一般碳原子的化學性質不一樣B、與14A、與CN原子核中的中子數量同樣C、與12C互為同位素D、是C60的同素異形體8．某元素構成的雙原子單質分子有3種，其相對分子質量分別為158，160，162，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1∶1∶1，由此推測以下結論中，正確的選項是．此元素有三種同位素。．此中一種同位素質量數80C．此中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2D．此元素的單質的均勻相對分子質量為1609．質量數為32，有16此中子的原子R，同意存在的微粒組是A．R2RO2RO3B．R2RO2RO3C．RRO42R2O72D．RRORO3210．各組微粒的半徑比較，正確的選項是①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba④S2-＜Se2-＜Br-A．①③B．②③C．③④D．①④X和Y兩元素的陽離子擁有同樣的電子層構造，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數同樣，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子3半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X7、α射線是由α粒子構成的，α粒子是一種沒有核外電子的微粒，它帶有2個單位正電荷，它的質量數為4，由此可推測α粒子有個質子，此中子。8、1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，假定以1個氧原子〔16O〕質量的1/16作為原子量的標準，那么NO2的式量為。9、氫元素有三種同位素1H2H3H，氧元素有兩種同位素16O18O，那么構成的水分子種類有種，此中相對分子質量不一樣的有種例10．某元素的同位素AM，其氯化物配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀2溶液20ml才能將氯離子完整積淀。該同位素中有20此中子。1〕寫出該同位素符號。2〕單質M投入水中，寫出反應的化學方程式。７、〔１〕寫出含１０個電子的分子的電子式寫出含１０個電子的離子的電子式８、A、B、C、D、E五種元素，a〕A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層構造同樣，E原子M層上的電子比k層多5個。b〕常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。c〕C的單質在B2焚燒生成淡黃色固體F。F可與AB2反應可生成B2?！瞕〕D的單質在B2中焚燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%，依據以上狀況回復：〔1〕A是、B是、Ｃ是、Ｄ是、Ｅ是、〔寫元素符號〕〔２〕Ｅ的原子構造表示圖、Ｃ的離子構造表示圖；〔３〕Ｆ和AB2反應的化學方程式。8.由3517Cl原子構成的氯氣7.7g，(1)此中的電子總數為________________。〔2〕與此電子個數同樣的3717C1原子的質量為________________g，(3)此中的中子總數為________________44．等質量的H2O、D2O的物質的量之比為，與足量鈉反應放出的H2、D2的體積比為〔同樣條件〕。等物質的量的H2O、D2O的質量比為，與足量鈉反應放出氣體的體積比為〔同樣條件〕，質量比為。5．某元素構成