廣東省湛江市高考二?；瘜W(xué)試卷（解析版）

廣東省湛江市2021年高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A.醫(yī)用酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性B.天然氣是我國(guó)推廣使用的清潔燃料C.真絲織品和純棉織品用灼燒法區(qū)分D.廢舊鋅缽電池投入可回收垃圾箱2.中華文化是人類進(jìn)步的瑰寶和見(jiàn)證.對(duì)下列古文獻(xiàn)解讀錯(cuò)誤的是（選項(xiàng)古文獻(xiàn)解釋A高奴縣有滴水，可燃消水指石油，屬于可再生能源B丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂涉及了氧化還原反應(yīng)C凡石灰，經(jīng)火焚煉為用文中石灰的主要成分為CaCO3D（火藥）乃焰硝、硫磺、山木炭所合……黑火藥爆炸時(shí)碳體現(xiàn)還原性A.A B.B C.C D.D.新型材料在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.“嫦娥五號(hào)”組裝材料中第。的中子數(shù)為26B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是生產(chǎn)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料C.神化鎮(zhèn)等新型半導(dǎo)體材料可用于制作光導(dǎo)纖維D.飛機(jī)上所用由碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂合成的材料屬于復(fù)合材料.硼原子受a粒子（He）轟擊可得碳原子和氣：】由+奶e-.其中硼原子、碳原子核外L能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)目之比為（ ）A.1：1 B.2：5 C.3：2 D.3：4.我國(guó)中草藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.分子式為Cl3Hl2。6B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物可以使酸性KMnCh溶液褪色D.該有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng).設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ILO.lmol/LCH3coONa溶液中含有的陰離子數(shù)目為O.INaImolNa與足量O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NaC.常溫常壓下，17gH2O2含有的氧原子數(shù)目為NaD.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2與NH3的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為1.5Na.圖中裝置是一種簡(jiǎn)易反應(yīng)裝置，利用圖示及相應(yīng)試劑不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（傕有液體的棉花球固體X收集或.滿「尾氣處理l7q選項(xiàng)棉花球上蘸的液體固體實(shí)驗(yàn)A乙醇氧化銅制備少量乙醛B石蠟油碎瓷片石蠟油的分解C濃氨水無(wú)水氯化鈣制備干燥的氨氣D水鐵粉鐵粉還原水蒸氣A.A B.B C.C D.D8.科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念

I：S\H<在該反應(yīng)中作催化劑C.反應(yīng)過(guò)程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變D.總反應(yīng)方程式為OD.總反應(yīng)方程式為O+HC1W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍;Y原子在同周期中半徑最大.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Z>YB.X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸C.簡(jiǎn)單離子還原性：W>ZD.由W、Y、Z三種元素組成的化合物有2種以上10.下列有關(guān)離子共存的敘述或離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.常溫A.常溫pH=7的溶液中，K\、Fo"可以大量共存B.通入H2s至飽和的溶液中，cr、NH；、Cu2+可以大量共存C.泡沫滅火器是利用水解原理：Al3++3HCOW=川（OH%I+3CO2TD.Zn溶于過(guò)量的濃硝酸中：Zn+8H++2NO3=3Zn2++2NOT+4H2O11.氫能源電池是目前研究的熱點(diǎn)之一，一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）活性吸附

電極M的離子交換股活性吸附

電極N::::::::::::::::::::HcidvNaciaSW::::::::::::::::::::NaOIbNaCIO^ift活性吸附

電極M的離子交換股活性吸附

電極N::::::::::::::::::::HcidvNaciaSW::::::::::::::::::::NaOIbNaCIO^ift三==_======A.該裝置化學(xué)能與電能之間的能量轉(zhuǎn)化效率可達(dá)100%B.充電時(shí)，電極M接電源的負(fù)極C.放電過(guò)程中Na+由左池通過(guò)交換膜向右池移動(dòng)D.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ）選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后調(diào)pH至堿性，加入新制的Cu（OH）2,加熱出現(xiàn)病紅色沉淀蔗糖發(fā)生了水解B向等濃度的KC1、KzCKXt混合液中逐滴加入AgNCh溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C向KI-淀粉溶液中滴加雙氧水溶液變藍(lán)雙氧水可作測(cè)定溶液中r濃度的標(biāo)準(zhǔn)液D將丙烯通入溟水中漠水褪色丙烯與澳單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D.水合乙二胺［”2N（C，2）2N，2?2%。］是一種二元弱堿，在水中的電離方式與NH3H2。相似，其勺1=10-4,勺2=I。f.常溫下，用OQlOmo,-r1鹽酸滴定10.00m乂）.010小。小「1乙二胺溶液.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為H2N（CH2）2NH2-2H2O=［H2N（CH2）2NH3-H2O]++OH~B.滴定時(shí)選用酚配作指示劑產(chǎn)生的誤差最小C.滴入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液呈堿性D.滴入20.00mL鹽酸時(shí)，加水稀釋，溶液中D.滴入20.00mL鹽酸時(shí)，加水稀釋，溶液中c(C「)C[W2/V(CW2)2/VW2]減小.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）鹽酸Na;CO,石墨，K：Cr。溶液FeSO,溶部\aSi(.?/油鹽橋驗(yàn)證C的非金屬性強(qiáng)于Si比較Fe?+和CN鹽酸Na;CO,石墨，K：Cr。溶液FeSO,溶部\aSi(.?/油鹽橋驗(yàn)證C的非金屬性強(qiáng)于Si比較Fe?+和CN+還原性比較碳酸鈉與碳酸氫強(qiáng)弱鈉的熱穩(wěn)定性A.AB.BFeCh飽和溶X碳酸*碳酸鈉NaOH溶液制備氫氧化鐵膠體D.D.高氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水.以氯化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流程如圖: -? KCI溶液黑卜臧1噴？70福』NaCIO,書(shū)冷Nag溫闊上Kg氣體 3液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“電解”生成氣體的主要成分為H，B.“高溫分解”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.本實(shí)驗(yàn)條件下，KC1O4在水中的溶解度比NaCICh小D.母液經(jīng)分離、提純可制得食鹽16.25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)H3ASO4溶液的pH,溶液中含碎物種的分布系數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所示JH3ASO4的分布系數(shù)：5（H3AsO4）示JH3ASO4的分布系數(shù)：5（H3AsO4）=F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）c(H3AsO4)+c(H2AsO])+c(H4sOj)+cG4sO『)A.升高溫度，KAsCU溶液的pH減小H3ASO4的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO?M點(diǎn)溶液中存在c（Na+）=2c（HAsO）+3c（AsO『）pH=ll時(shí)溶液中離子濃度：c（HAsO2-）＞c（AsO廣）＞c（H2AsO；）二、綜合題17.硫酸亞鐵在印染、醫(yī)藥、化肥等多個(gè)行業(yè)有廣泛應(yīng)用.某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO）7H20）的熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究.回答下列問(wèn)題：AD

AD（1）裝置A中石棉絨的作用為；裝置D中的儀器名稱為O（2）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍—、->一、-h（填裝置口小寫(xiě)字母）（3）該小組同學(xué)按上述順序連接各裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為他們補(bǔ)全表格:裝置編號(hào)填裝試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AFeSO4-7H2O綠色固體逐漸變?yōu)榧t色粉末B① ② 分解產(chǎn)物中含有SO2CBaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀③ D無(wú)水CuSCh粉末白色固體逐漸變?yōu)樗{(lán)色分解產(chǎn)物中含有水蒸氣E④ （4）硫酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為 （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中得到的紅色粉末不含+2價(jià)鐵元素：（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。.氧化鉆（C。。）可制備反鐵磁材料、催化劑、電極材料等.由富鉆廢液（含Co3+、Z"+、Fe2+、Mn2+、SOl~）制備氧化鉆的一種流程如圖：NaNO,- 雙教水、TOC\o"1-5"\h\zH^O4A蕊酚 稀硫酸 NaaO TBP-煤油 20sJ / ? ? ▼爾Ml ▼一怙廢液T麗回T礴而一^~?儲(chǔ)閑一》*~>商用-?|除鐵；國(guó)一<<~?庠前 逮13咂菱泳 有玩相 確I已知：I.“反應(yīng)”已知：I.“反應(yīng)”過(guò)程中Co3+發(fā)生的轉(zhuǎn)化為：NOCH NO+H+9=+H2O,NO+Co，+=3H++(.o(q^O)H.燒渣中含有Co3O4、CoO、ZnO、Fe2O3、MnO；濾渣的成分為Fe（OW）3、MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“反應(yīng)”過(guò)程需要不斷攪拌的目的為;“調(diào)pH”時(shí)溶液的pH過(guò)高或過(guò)低對(duì)“反應(yīng)”的不利影響為O“酸溶”時(shí)C03O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

“除鐵、鎰”時(shí)Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拜腿　辈襟E可除去的離子為,可用此方法除去該離子的原因是0“沉鉆”時(shí)需在較低溫度下進(jìn)行的原因?yàn)椤?6)若富鉆廢液中c(Co3+)=0.1mo>LT,從It廢液中(廢液的密度為12kgiL)經(jīng)此工藝最終得到3.3kgCoO,則CoO的產(chǎn)率為.(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).緩解溫室效應(yīng)，合理利用C02是目前的科研熱點(diǎn)之一.已知：1.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/7=+41.3kJ/molII.CO(g)+2H2(g)=CH30H A//=-92.6kJ/mol回答下列問(wèn)題：(1)二氧化碳與氫氣生成甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為O一定條件下，向10L恒容密閉容器中充入lmolCO2(g)和2molH2(g)發(fā)生上述I、H反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡時(shí)CH30H(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示。八CHQH(g)或HQ(g)0.60.4溫度的物質(zhì)的量/mol0.60.4溫度圖1①圖中表示H2O(g)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系的曲線為(填“Li”或"L2”),理由為。②7b℃時(shí)，若反應(yīng)在5min時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平均速率v(CO2)=；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)&=o(3)研究表明，CO?電催化還原也可制得甲醇，部分反應(yīng)機(jī)理如圖2所示(其中吸附在催化劑表面的物種用“?”標(biāo)注)。

0.93 .?0.93 .?：HCHO-0.02/\.I3 ：0HOXJ?HOIJ@H+'HDOM>三7'HDOHJO2-oo(?JH￥?QH+?Ou?HO+?0。a三9+?ou>&竭鴛甚z-0.03f①CO2電催化還原制備甲醇同時(shí)生成的兩種副產(chǎn)物中，含量較大的是(填“co”或“HCHO”)：提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是o②若電催化裝置中電解質(zhì)為硫酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為.20.Ni2C、TiSe2在電化學(xué)和催化領(lǐng)域均有重要地位.回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為；77、Se兩種基態(tài)原子的價(jià)層電子數(shù)目之比為:Ni、Ti、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2)碳有多種同素異形體，其中等質(zhì)量的石墨與金剛石中共價(jià)鍵的數(shù)目之比為?CH4、H2Se、H20的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?原因?yàn)?。H2SeO3的酸性弱于H2SeO4的原因?yàn)? ;SeOj~中Se的雜化方式為oNi2c的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。rnmrnm①Ni2c晶體中，C周圍距離最近且相等的Ni的數(shù)目為。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為山，則Ni2c晶體密度p=gcm-3?21.化合物M是一種醫(yī)藥中間體，有抗菌作用.實(shí)驗(yàn)室制備M的一種合成路線如圖:已知:O0 R：C=。①RlCH,CR:+R3CR4Na°竺混AH2O+Rlc=CR3*R4?RCNh咚+RCOOH()()I —OH/=\@RCCHCHR2— ? ()C-CHCRRJ回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱為:由B生成C的反應(yīng)類型為。D中的含氧官能團(tuán)的名稱為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式。(4)下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。A.處于同一平面的碳原子最多有13個(gè)B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.含有手性碳(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳)D.ImolM最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)Q為E的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于氨基酸②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1(6)參照上述合成路線和信息，以苯酚和HOCH2cH2coe1為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備”的合成路線OO答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.醫(yī)用酒精濃度為75%,醫(yī)用酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，使病毒失活，A項(xiàng)不符合題意；B.天然氣的燃燒熱值高無(wú)污染，是我國(guó)推廣使用的清潔燃料，B項(xiàng)不符合題意；C.灼燒法鑒別真絲和純棉織品的原理是蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，C項(xiàng)不符合題意；D.廢舊電池應(yīng)投入有害物品或特殊垃圾的垃圾箱，隨意丟棄廢舊電池污染土地，D項(xiàng)符合題意；故答案為D?！痉治觥緼.酒精可以使蛋白質(zhì)變性；B.天然氣的燃燒熱值高無(wú)污染，是清潔燃料；C.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味；D.廢舊電池中有重金屬等有毒物質(zhì)，不能投入可回收垃圾箱。2.【答案】A【解析】【解答】A.石油屬于不可再生能源，A項(xiàng)符合題意；B.涉及單質(zhì)的轉(zhuǎn)換，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.文中所述石灰需高溫焚煉，應(yīng)為石灰石，主要成分為CaCOa,C項(xiàng)不符合題意；D.黑火藥爆炸時(shí)碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?【分析】A.石油是化石燃料，屬于不可再生能源；B.化合物變?yōu)閱钨|(zhì)的過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.CaCOj高溫分解可制得CaO；D.碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，體現(xiàn)還原性。.【答案】C【解析】【解答】A.光"的質(zhì)子數(shù)為22、質(zhì)量數(shù)為48,則中子數(shù)為(48—22)=26,故A不符合題意；B.具有硬度大、耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等優(yōu)良性能的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是生產(chǎn)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料，故B不符合題意；C.碑化鎮(zhèn)等新型半導(dǎo)體材料可用于制作芯片、太陽(yáng)能電池等，不能用于制作光導(dǎo)纖維，故C符合題忌；D.飛機(jī)上所用由碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂合成的材料是由兩種不同的材料組成的具有多種功能的材料，屬于復(fù)合材料，故D不符合題意；故答案為：Co【分析】光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料是硅單質(zhì)以及碑化銀等可以做太陽(yáng)能電池和芯片，其他選項(xiàng)均正確.【答案】D【解析】【解答】硼原子核外L能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)目為3,碳原子核外L能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)目為4,二者之比為3：4,D項(xiàng)符合題意；故正確答案為D。【分析】根據(jù)原子核外的電子排布即可找出L層的電子數(shù).【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C13H12O6,A項(xiàng)不符合題意；B.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基、竣基、酯基、酸鍵共5種官能團(tuán)，B項(xiàng)符合題意；C.碳碳雙鍵可使酸性KMnO_?溶液褪色，C項(xiàng)不符合題意；D.酚羥基和竣基可與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為B。【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫(xiě)出分子式，即可找出含有竣基、酯基、酚羥基、醛基和雙鍵，可以和氫氧化鈉和高錦酸鉀發(fā)生反應(yīng)6.【答案】A【解析】【解答】A.CH3coONa溶液中存在水的電離和醋酸根的水解，故1L0.1mol/LCH3coONa溶液中含有的陰離子數(shù)目不為O.INa,A項(xiàng)符合題意；ImolNa與足量。2充分反應(yīng)，Na變?yōu)镹a+轉(zhuǎn)移Imol—B項(xiàng)不符合題意；17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)目為2x0.5molxNA=NA,C項(xiàng)不符合題意；N2與NH3分子中均含有3對(duì)共用電子對(duì)，故11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2與NH3的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為L(zhǎng)5Na,D項(xiàng)不符合題意；故答案為A。

【分析】A.未考慮到醋酸根的水解和水的電離B.根據(jù)Na?Na+?e即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.根據(jù)n=瑞計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)分子式找出1個(gè)分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)D.先根據(jù)n=A計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出共用電子對(duì)數(shù)即可.【答案】C【解析】【解答】A.乙醇在加熱的條件下可以與CuO反應(yīng)制備乙醛，該裝置能完成實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；.加熱條件下，石蠟油在碎瓷片的作用下可以分解，該裝置能完成實(shí)驗(yàn)，B不符合題意；C.氯化鈣吸水形成水合氯化鈣，水合氯化鈣加熱也會(huì)脫出水分，同時(shí)氯化鈣也能與氨結(jié)合，該裝置不能完成實(shí)驗(yàn)，C符合題意；D.加熱條件下鐵粉可以與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，鐵粉將水蒸氣還原，該裝置能完成實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故答案為C?！痉治觥緼.利用氧化銅將乙醇氧化為乙醛B.利用碎瓷片催化劑可以催化分解石蠟油C.一般利用生石灰或者氫氧化鈉吸收氨氣中的水D.高溫下水蒸氣和鐵反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣.【答案】C【解析】【解答】A.避免生成有毒物質(zhì)，可防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念，A項(xiàng)不符合題意;B.反應(yīng)過(guò)程中,CrSB.反應(yīng)過(guò)程中,CrS、Nh/參與反應(yīng)后，又有生成,在反應(yīng)中作催化劑，B項(xiàng)不符合題意;C.由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中S元素的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，C項(xiàng)符合題意;D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，醇催化氧化的總反應(yīng)為0公Xo+人 _>0^N^0+人+HCI，D項(xiàng)不符合題意;ClR1R2HR'R2故答案為C。【分析】A.根據(jù)題意避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的要求B.根據(jù)流程圖即可判斷出其為催化劑C.根據(jù)流程圖氮的化學(xué)鍵數(shù)不變，硫的化學(xué)鍵數(shù)目變化D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式.【答案】D【解析】【解答】A.簡(jiǎn)單離子半徑，S2->標(biāo)->F->Na+，A不符合題意；F2與水反應(yīng)生成HF和。2，B不符合題意；。2-還原性小于S?-,C不符合題意；D.由Na、S、。三種元素組成的化合物有Na2s、Na2sO4、Na2S2O3等，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑尚畔⒖芍?，w與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍，所以W是。，Z是S,Y原子在同周期中半徑最大，Y是Na,所以X是F。.【答案】C【解析】【解答】A.pH=7的溶液中Fe3+不會(huì)大量存在，F(xiàn)e3+在pH約2.7開(kāi)始沉淀，在pH為3.7時(shí)沉淀完全，A項(xiàng)不符合題意；H2s在溶液中可以發(fā)生電離，電離出的S2-與CM+在溶液中生成沉淀不能共存，B項(xiàng)不符合題意；C.泡沫滅火器中兩種溶液混合反應(yīng)過(guò)程是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生互促程度大的雙水解，C項(xiàng)符合題D.濃硝酸具有氧化性，Zn與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,D項(xiàng)不符合題意；故答案為Co【分析】A.鐵離子水解成酸性，因此中性溶液時(shí)不能存在鐵離子B.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存C.泡沫滅火器是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解達(dá)到滅火的機(jī)理D.稀硝酸時(shí)得到的是一氧化氮.【答案】D【解析】【解答】A.化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)還可能轉(zhuǎn)化為熱能等，因此該裝置化學(xué)能與電能之間的能量轉(zhuǎn)化效率小于100%,A項(xiàng)不符合題意；B.充電時(shí)，電極N接電源的負(fù)極，電極M接電源的正極，B項(xiàng)不符合題意；C.放電過(guò)程中，Na+由負(fù)極移向正極，則Na+由右池通過(guò)交換膜向左池移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；D.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O,D項(xiàng)符合題意；故答案為D。【分析】由圖可知，放電時(shí)M極生成H2,H+轉(zhuǎn)化為H2,發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，N極為負(fù)極，H2失去電子形成H+,H+和0H-反應(yīng)生成HzO；充電時(shí)，N極，H2O中H+放電生成H2和OHlH+轉(zhuǎn)化為山，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，連接電源負(fù)極，M極為陽(yáng)極，抵失去電子形成H+。12.【答案】A【解析】【解答】A.蔗糖水解生成了葡萄糖和果糖，在堿性條件下可以用新制的Cu(0H)2檢驗(yàn)有葡萄糖生成，A項(xiàng)符合題意；Ag。與AgzCrCU的離子比不同，不能比較溶度積大小，可以通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化的方式比較，B項(xiàng)不符合題意；KI-淀粉溶液中滴入雙氧水即變藍(lán)，無(wú)法判定滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)不符合題意；D.濱水中含有澳化氫、次澳酸等多種成分，不能判定是澳單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且烯燃發(fā)生加成反應(yīng)使澳水褪色，D項(xiàng)不符合題意；故答案為A?！痉治觥緼.符合醛基的檢驗(yàn)方法B.應(yīng)該控制離子濃度相等C.反應(yīng)速率過(guò)快，終點(diǎn)不易把控D.丙烯含有雙鍵與溟發(fā)生的是加成反應(yīng)13.【答案】B【解析】【解答】A.由信息，結(jié)合NH3-H20在水中電離知，乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為H2N(CH2)2NH2-2H2O[H2N(CH2)2NH3-H20]++0H~,A項(xiàng)不符合題意；B.強(qiáng)酸滴定弱堿選用甲基橙作指示劑可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)符合題意；C.當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)形成堿式鹽，由KblxKb2>Kw可知溶液呈堿性，C項(xiàng)不符合題意；D.加水稀釋過(guò)程中n(Cf)不變，但[H3N(CH2)2NH3]2+水解程度增大，n[H2N(CH2)2NH2]增大，故汕町減小，口項(xiàng)不符合題意；故答案為B。【分析】A.根據(jù)水合乙二胺是二元弱堿即可寫(xiě)出第一步電離方程式B.與鹽酸得到的溶液顯酸性不應(yīng)用酚酸做指示劑C.根據(jù)此時(shí)得到的溶質(zhì)進(jìn)行判斷電離和水解常數(shù)的大小即可判斷D.根據(jù)此時(shí)的溶質(zhì)進(jìn)行判斷.【答案】B【解析】【解答】A.HC1也可以與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，裝置沒(méi)有排除HC1的干擾，無(wú)法驗(yàn)證，A項(xiàng)不符合題意；B.根據(jù)電流表指針的旋轉(zhuǎn)方向判斷反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物，可通過(guò)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)符合題意；C.比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸鈉裝在大試管，碳酸氫鈉裝在小試管，C項(xiàng)不符合題rfr.*D.制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液，D項(xiàng)不符合題意；故答案為Bo【分析】A.需要將揮發(fā)出的氯化氫氣體除去排除干擾B.通過(guò)指針的偏轉(zhuǎn)即可判斷出還原性的強(qiáng)弱C.碳酸鈉和碳酸氫鈉位置弄反D.此操作得到的是氫氧化鐵沉淀.【答案】B【解析】【解答】A.“電解”過(guò)程中陰極由水電離出的H+得電子生成H2,A項(xiàng)不符合題意；B.由流程信息知，NaC103"高溫分解''生成NaCl和NaCICh,由電子守恒知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,B項(xiàng)符合題意；C.“轉(zhuǎn)化”步驟中，NaCICh中加入KC1溶液后經(jīng)系列操作得KCKh,推知本實(shí)驗(yàn)條件下，KC1CU在水中的溶解度比NaCICh小，C項(xiàng)不符合題意：D.母液中溶質(zhì)的主要成分為NaCl,D項(xiàng)不符合題意；故答案為Bo【分析】根據(jù)流程，電解飽和食鹽水后陽(yáng)極失電子生成氯氣，生成的氯氣與溶液中的氫氧根反應(yīng)生成氯酸鈉溶液，將溶液結(jié)晶得到氯酸鈉晶體，氯酸鈉晶體經(jīng)高溫分解生成高氯酸鈉，由于高氯酸鉀在溶液中的溶解度小于高氯酸鈉，因此向高氯酸鈉晶體中加入氯化鉀溶液使晶體轉(zhuǎn)化成高氯酸鉀，經(jīng)后續(xù)步驟得到高氯酸鉀晶體，據(jù)此分析。16.【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度，酸的電離程度增大，c(H+)增大，pH減小，A項(xiàng)不符合題意；B.由圖知,c(H3AsO4)=c(H2AsO7)時(shí)，溶液pH=2.2,故H3ASO4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3，B項(xiàng)不符合題意；C.M點(diǎn)溶液中c(H2AsO；)=c(HAsOr)、c(H+)=c(OH),由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2AsO；)+2c(HAsO)+3c(AsO;),則c(Na+)=3c(HAsO4~)+3c(AsO),C項(xiàng)符合題意；D.由圖可知，pH=ll時(shí)，溶液中c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO；),D項(xiàng)不符合題意；故答案為C?！痉治觥緼.弱酸的電離吸熱，溫度升高導(dǎo)致電離增強(qiáng)氫離子濃度增大B.根據(jù)交點(diǎn)即可計(jì)算出C.根據(jù)M點(diǎn)的溶質(zhì)即可利用電荷守恒D.根據(jù)pH=ll的圖示即可判斷離子濃度的大小17.【答案】(1)防止固體粉末堵塞導(dǎo)管；(球形)干燥管(2)g；f；e；d；c；b(3)品紅溶液；溶液由紅色褪為無(wú)色；分解產(chǎn)物中含有SO3；NaOH溶液高溫2FeSO4-7H2O-FezCh+SChT+SChf+l4H20T(5)取實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中少量固體，溶于稀鹽酸后，向溶液中滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【解析】【解答】(1)裝置A中石棉絨可防止固體粉末堵塞導(dǎo)管；裝置D中盛放無(wú)水CuSO4的儀器名稱為(球形)干燥管；(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮碇?，A中發(fā)生FeSO4-7H2O分解，裝置D用于檢驗(yàn)水蒸氣，裝置C用于檢驗(yàn)SOa,裝置B用于檢驗(yàn)SCh,裝置E用于尾氣處理，按氣流方向，裝置合理的連接順序?yàn)閍gfedcbh；(3)裝置B用于檢驗(yàn)SO2,可以用品紅溶液褪色證明分解產(chǎn)物中含有SCh；裝置C中BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀可以證明分解產(chǎn)物中含有SCh；裝置E為尾氣處理，應(yīng)填裝的試劑為NaOH溶液；(4)根據(jù)現(xiàn)象可知硫酸亞鐵晶體分解的生成物為FezCh、水蒸氣、SCh和SCh,化學(xué)方程式為2FeSO4-7H2O高溫-FezCh+SChf+SChT+l4H2OT；(5)證明A中得到的紅色粉末不含+2價(jià)鐵元素的實(shí)驗(yàn)方案：取實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中少量固體，溶于稀鹽酸后，向溶液中滴加K"Fe(CN)6］溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。【分析】(1)棉花一般是防止粉末堵塞導(dǎo)管，根據(jù)D的裝置結(jié)構(gòu)即可知道名稱

(2)主要是是研究硫酸亞鐵加熱時(shí)的分解產(chǎn)物，主要是水蒸氣、二氧化硫、三氧化硫等氣體，一般用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，氯化鋼檢驗(yàn)三氧化硫還需要尾氣處理裝置即可連接儀器(3)檢驗(yàn)二氧化硫利用品紅溶液褪色，氣體通入氯化鋼溶液后有沉淀說(shuō)明有三氧化硫，二氧化硫有毒需要進(jìn)行尾氣處理利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行除去(4)根據(jù)驗(yàn)證的產(chǎn)物即可寫(xiě)出方程式(5)將A中固體用鹽酸溶解后加入K3[Fe(CN)6]溶液即可判斷18.【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；“調(diào)pH”過(guò)高不利于生成NO

oy°NO

oy°H,過(guò)低不利于生成Co(NOCO3O4+，2。2+3H2$。4=3CoSO4+。2T+4,2。Mn2++CIO~+H20=MnO2I+Cl~+2H+ZM+；鋅離子在TBP-煤油中溶解度更大(5)防止(可"4)2。2。4分解(6)52.8%【解析】【解答】(1)攪拌可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；由信息I知，“調(diào)pH''過(guò)高不利于生成，pH''過(guò)高不利于生成，OH而使鉆富集率低；“調(diào)pH”過(guò)低直接導(dǎo)致NO的量減?。虎啤八崛堋睍r(shí)，雙氧水、稀硫酸將。。3。4，轉(zhuǎn)化為C/+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co3O4+H2O2+3H2sO4=3cosO4+。2T+4H20；(3)“除鐵、鋪”時(shí)Mn2+在弱酸性條件下被NaCl。氧化為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為Mn?++CIO~+H20=MnO2I+Cl~+2H+；(4)萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶或微溶的溶劑中溶解度不同，使物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，根據(jù)流程可知“萃取”步驟目的是除去鋅離子；可用此方法除去該離子的原因是鋅離子在TBP-煤油中溶解度更大;(5)“沉鉆”時(shí)所用(A/H4)2C2O4受熱易分解而降低原料的利用率，故需在較低溫度下進(jìn)行；(6)It富鉆廢液中n(Co3+)=O.lmol-L_1x1x103kg1.2kg/L=8333mol,若全部回收，理論上最終可得到CoO83.33mol,即m(CoO)=83.33m。/x75g-moL?6250g=6.25kg,則CoO的產(chǎn)率=卷盥;X100%=52.8%。o.￡.jKu【分析】此題為用富鉆廢液制備氧化鉆的一種工業(yè)流程題，在制備的過(guò)程中因富鉆廢液中有較多雜質(zhì),所以經(jīng)過(guò)調(diào)pH,溶解，焙燒，酸溶，除雜，萃取，煨燒等一系列流程得到氧化鉆，據(jù)此分析回答以下問(wèn)題。19.【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-51.4kJ/molLi；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，H2O(g)的物質(zhì)的量增大；0.012mol/(L-min)；0.5CO；催化劑；CO2+6H++6e=CH3OH+H2O【解析解答】⑴由反應(yīng)I、II推知：I+H可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-51.4kJ/mol；(2)①反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，H2O(g)的物質(zhì)的量增大、H?(g)物質(zhì)的量減?。环磻?yīng)H為放熱反應(yīng)，升高溫度，會(huì)導(dǎo)致CHQH(g)物質(zhì)的量減小，故曲線Li表示H?O(g)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系；②由圖知，7VC達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)物質(zhì)的量為0.6mol,則反應(yīng)CCh(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)生成0.6molCO(g)、消耗CO2(g)、H2(g)均為0.6mol；CH30H(g)物質(zhì)的量為0.4mol,反應(yīng)消耗0.4molCO(g)、0.8molH2(g),則平衡時(shí)CO(g)、H2O(g),CCh(g)、H?(g)的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.6mol,0.4mok0.6m。岫此計(jì)算，反應(yīng)的平均速率好。力=擺編=own。/廠皿廠】；反應(yīng)I的平衡常0.6安。(0.2生。!靴k—I。' 101—nr.姒八c一Q,6molOAmol~UD，10L 10L(3)①由圖2知，生成CO的活化能小于生成HCHO的活化能，故含量較大的是CO；提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；②陰極發(fā)生CO2得電子轉(zhuǎn)化為CH30H的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e=CH3OH+H2Oo【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及曲線;根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量和平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡量計(jì)算反應(yīng)速率及平衡常數(shù)；根據(jù)反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)判斷電解池的陰陽(yáng)極并寫(xiě)出電極方程式。20.【答案】(1)球形；2：3；Se>Ni>Ti3：4H2O>H2Se>CH4；H20分子間能形成氫鍵，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,分子間作用H2SeO3中非羥基氧原子數(shù)小于H2SeO4中非羥基氧原子數(shù)，H2SeO3中Se的正電性弱于W2SeO4中Se的正電性，更難電離出氫離子；sp3心,2.6X10236；-7=—―^―43NAarc【解析】【解答】(1)Ni為28號(hào)元素，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為3d84s2,4s的電子云輪廓圖的形狀為球形：基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2、基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為4s24P4,二者的價(jià)層電子數(shù)目之比為2：3；同周期元素的原子半徑越小，第一電離能往往越大，故Ni、Ti、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)镾e>Ni>Ti；(2)石墨與金剛石的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，Imo/石墨中含有1.5mo1共價(jià)鍵，Imo/金剛石中含有2m0/共價(jià)鍵，二者數(shù)目之比為3：4；(3)三種物質(zhì)中，H2O分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,