【2022】化學知識點歸納

PAGEPAGE17必修一，第一章，從實驗學化學一、化學實驗基本方法：化學實驗安全：P.4常見安全問題：試劑存放：如氧化劑不能和還原劑一起存放，易燃物放在專柜中，遠離火源。處理；取用藥品時，瓶塞取下后倒放，傾倒試劑時標簽向手心實驗操作：加熱液體時，為防止暴沸，加入碎瓷片或碎石，加熱固體時，試管口向下傾斜，HSOHSOHSO2 4 2 4 2 4沾到皮膚上，先用干布擦，再用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3

溶液，濃堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。混合物分離和提純分離和提純方法分離和提純方法過濾溶解和過濾應(yīng)用從液體中分離不溶的固體兩種固體，一種能溶，一種不溶實例凈化水分離食鹽和MnO2結(jié)晶法分離在某溶劑中溶解度不同的化合物分液蒸餾從海水中提取食鹽（粗鹽提純P.6）分離花生油和水海水淡化（P.9實驗）萃取兩種不相溶的液體分離兩種互溶而沸點差別較大的液體利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的差異進行分離提純CCl（P.8實4驗）參看《高考備考指南（化學分冊二、物質(zhì)的量m記住常用關(guān)系式：n ，M

V n ，c Vm V同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)三、物質(zhì)的量濃度配置若溶質(zhì)為固體：步驟計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻貼標簽【注意】托盤天平精確到到0.1g，左物右碼，溶解時一定要冷卻到室溫才轉(zhuǎn)入容量瓶。若溶液為液體，則計算體積，用量筒量取常見基本誤差分析：見專題四《物質(zhì)的量》學案P4第二章第二章化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（備考指南P.1－3和專題一學案）1.分子、原子、離子等概念的含義 2.物理變化與化學變化的判斷3.純凈物、混合物的判斷 4.酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互關(guān)系例：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定不與酸反應(yīng)（×）金屬氧化物一定是堿性氧化物（×）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）酸性氧化物一定與水反應(yīng)生成酸（×）二、膠體分散系是混合物，分散質(zhì)、分散劑可以是氣、液、固態(tài)膠體的概念：專題一《物質(zhì)的組成、分類和變化》學案P2（區(qū)別溶液與膠體）三、離子反應(yīng)NH等是非電解3質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電離子反應(yīng)的條件及方程式正誤判斷（備考指南離子共存：生成難溶或微溶物不能大量共存（與

2生成沉淀）3（

OH與O－

2、HCO 、ClO

、、

COO3

2,OH－

3 3不共存3H＋

Fe32

等不共存H＋

3

2、I－等氧化還原反應(yīng)不共存－、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋4酸堿性條件：增加H＋或OH－考慮四、氧化－還原反應(yīng)記住概念，并能根據(jù)方程式進行判斷了解氧化－還原反應(yīng)的特征及判斷是否為氧化－還原反應(yīng)氧化性、還原性強弱的比較：①根據(jù)金屬活動性順序表和元素周期表判斷；②根據(jù)方程式：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性第三章第三章金屬及其化合物一、鈉及其化合物絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的堿金屬物物理性質(zhì)遞變規(guī)律化學性質(zhì)及現(xiàn)象：①與O反應(yīng)；②與水反應(yīng)；③與酸反應(yīng)；④與鹽溶液反應(yīng)2NaCO和NaHCO（2 3 3二、鋁及其化合物鎂、鋁具有抗腐蝕性，為什么？鋁箔在空氣中加熱的現(xiàn)象1P.40科學探究）鋁與酸的反應(yīng)、Fe在常溫下的濃HSO、濃HNO中鈍化，與非氧化性酸產(chǎn)生H）2 4 3 2O＝2NaAlO＋3H↑2 2 2酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身。故鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性.堿性或咸的食物AlONaOH反應(yīng)方程式2 3記住幾種金屬氧化物用途1Al（OH）制備：實驗室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制取，而不用NaOH3Al3＋＋3NH·HO＝Al（OH）↓+3NH4＋3 2 3（并3能吸附色素）Al（OH）是一種兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿（不溶于水）3Al(OH)＋3H＋＝Al3＋＋3HO Al(OH)＋OH－＝

＋2HO（AlO可與OH－共存）3 2 3

2 2 2Al(OH)可用來中和胃酸過多3＝Al

＋3H

O 2Fe(OH)＝Fe

＋3HO↑三、及其化合物鐵單質(zhì)

3 2 3 2

3 2 3 2①與

反應(yīng)：4Fe＋3O＝2FeO（鐵銹的主要成分）FeO2 2 2 3 2 3 4②與

O反應(yīng)：3Fe＋4HO（g）＝FeO ＋4H↑2 2 3 4 2③與酸反應(yīng)，在濃H2SO、濃HNO中鈍化，F(xiàn)e＋2H＋＝Fe2＋＋H↑4 3 2氫氧化物①制備：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)↓（白） Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓（紅褐色）2 3或：Fe2＋＋2NH·HO＝Fe(OH)↓＋NH＋ Fe3＋＋3NH·HO＝Fe(OH)↓＋3NH＋3 2 2 4 3 2 3 4在FeSO4

溶液中，滴入NaOH溶液的現(xiàn)象：《必修1》P.48Fe(OH)＋2H＋＝Fe2＋＋2HO Fe(OH)＋3H＋＝Fe3＋＋3HO2 2 3 2F3＋檢驗：①顏色：含F(xiàn)3＋溶液為棕黃色（或黃色，F(xiàn)2＋淺綠色；②SCN－：遇SCN－變成紅色溶液Fe2＋、Fe3＋互相轉(zhuǎn)化：2FeCl＋Fe＝3FeCl(除去FeCl中的FeCl) 2FeCl＋Cl＝2FeCl（除去FeCl中的FeCl）3 2 2 3 2 2 3 3 2硫酸鐵與明礬一樣，都可以凈水藍色鈷玻璃呈紫色。五、金屬材料合金特性：硬度一般比它的各成分金屬大，熔點一般比它的各成分金屬低了解鐵的合金：生鐵和鋼第四章第四章非金屬及其化合物一、硅硅是親氧元素，以化合態(tài)存在，主要存在形式是氧化物和硅酸鹽SiO2：俗稱硅石、石英、水晶、瑪瑙等①物理性質(zhì)：高熔點、高硬度②化學性質(zhì)：a.只與酸類中的HF酸反應(yīng)，不與其他酸反應(yīng)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（腐蝕玻璃，保存在塑料瓶中）b.是酸性氧化物，與堿及堿性氧化物反應(yīng)：CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O（裝堿的試劑瓶不用玻璃塞3．用途：硅是良好的半導(dǎo)體材料，制光電池作光導(dǎo)纖維、石英坩堝等硅酸：酸性比碳酸弱①制備：NaSiO＋2HCl＝2NaCl＋HSiO↓2 3 2 3硅膠用途：干燥劑、催化劑載體硅酸鹽NaSiO：其水溶液俗稱水玻璃，可作肥皂填料，木材防火劑及黏膠劑等。實驗室應(yīng)密2 3封保存（為什么？，不用玻璃塞二、氯Cl呈黃綠色，有刺激性氣味，有毒2化學性質(zhì)：①與大多數(shù)及非金屬反應(yīng)、金屬反應(yīng)②與水反應(yīng)：氯水呈黃綠色，具有漂白、消毒殺菌的作用，應(yīng)用棕色瓶密封保存。Cl

＋H

光照 ＋O↑2HClO＝2HCl2 2 2③與堿反應(yīng)：制取漂白液（有效成份NaClO）及漂白粉或漂粉精（有效成份Ca(ClO)12漂白粉漂白原理及保存？Cl－檢驗：AgNO的稀硝酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀3三、硫和氮的氧化物SO：無色、刺激味，有毒，易液化，易溶于水2SO是酸性氧化物，使澄清石灰水變渾濁＋HO HSO2 2 2 2 3SO＋Ca(OH)＝CaSO↓＋HO2 2 3 2SO2

具有漂白性，但漂白后的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱又恢復(fù)到原來顏色放電或高溫2

＝＝＝＝2NO（無色）2

＝2NO2

（紅棕色）2【注意幾點】

3NO2+H2O=2HNO3+NOa．春天下雨，有利于作物生長 b.收集NO氣體不宜用排空氣法c.將充滿NO2

氣體的試管倒置水槽中，水面上升到整個試管的23

處。若往試管不斷通O，2液面則逐步上升SONO對大氣污染2 2SO來源：煤、石油或金屬礦物或含硫化合物燃燒2NO來源：煤、石油燃燒，生產(chǎn)硝酸工廠、汽車尾氣2

、NO

引起酸雨（酸雨P(guān)H<5.6，CO

不會引起）2 2工業(yè)上制HSO：2SO＋O2 4 2 四、硫酸、硝酸和氨

催化劑

2SO

2SO＋HO＝HSO3 3 2 2 4濃HSO具有吸水性，脫水性（腐蝕性、酸性、氧化性2 4濃HSO與Cu共熱，濃HSO既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性2 4 2 4HSO與C共熱，濃HSO12 4 2 4HNOHNOHHNONOHNO3 3 2 3 2 3產(chǎn)生N《必修P.8）硫酸用途氨實驗室制法：Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2H2O＋2NH3↑變藍了解裝置圖3NH性質(zhì)3易液化、氨常用制冷劑NH·HONH+HO3 2 3 23 與酸反應(yīng)生成鹽NH＋HCl＝NHCl3 銨鹽性質(zhì)：受熱分解與堿共熱產(chǎn)生

，

與O不共存，

檢驗：若與堿共熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石3 4 4蕊試紙變藍氣體，則含NH4第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律必修第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、元素周期表（一）元素周期表1869年，俄國化學家門捷列夫排成的＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)（第一、二、三周期為短周期；其他周期均為長周期。第一到第六周期所、、18、18、32。1816個族（0族）在周期表種有些族有一些特別的名稱，如第ⅠA族：堿金屬元素；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。（二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素物理性質(zhì)元素名稱元素符號電子層數(shù)原子半徑密度熔沸點顏色狀態(tài)鋰Li逐逐逐漸增大逐均為銀白色金屬鈉Na漸漸（除Na、漸（Cs略帶金色）鉀K增增K外）降導(dǎo)電、導(dǎo)熱、質(zhì)銣Rb多大低地柔軟銫Cs化學性質(zhì)①共性堿金屬元素的原子最外層都只有1個電子，易失去，表現(xiàn)出很強的還原性（屬性逐漸減弱。堿金屬元素的單質(zhì)都和非金屬單質(zhì)S等）發(fā)生反應(yīng)堿金屬元素（用M表示，下同）D．堿金屬的過氧化物都具有漂白性，并且均能和CO2H2O發(fā)生反應(yīng)E．堿金屬的碳酸鹽、碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性、溶解性比較：穩(wěn)定性CO >MHCO ，且

受熱容易分解 溶解性：MCO >MHCO2 3 3 3②遞變性

2 3 3O2與水反應(yīng)越來越劇烈隨核電荷數(shù)的增多，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強主要用途鋰：有機催化劑、制合金、高強度玻璃、用于熱核反應(yīng)鈉：液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)銣、銫：制光電管焰色反應(yīng)A．焰色反應(yīng)是一種物理現(xiàn)象，并不是化學反應(yīng)。B．應(yīng)用范圍：用于檢驗部分金屬元素（包括單質(zhì)和化合物C．常見金屬元素的顏色堿金屬元素在灼燒時都呈現(xiàn)特殊的顏色，其中鈉為黃色，鉀為紫色（透過藍色鈷玻璃）鹵族元素相似性名稱相似性名稱最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學性質(zhì)氟氯溴7碘原子得電子單質(zhì)的熔的能力強，單點、沸點質(zhì)的氧化性較低，顏強，性質(zhì)表現(xiàn)色較深活潑遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)熔點、沸點密度顏色化學性質(zhì)逐逐元素非金逐漸逐漸逐漸升漸漸屬性減弱，增大增大高增加單質(zhì)的氧大深化性減弱（2）化學性質(zhì)①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)呈規(guī)律性變化Cl2 Br2 I2劇烈程度：逐漸增大。生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱。②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)a.Cl2能從KBr、KI溶液中置換出Br2、I2：Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2b.Br2與KI溶液反應(yīng)：Br2＋2KI＝2KBr＋I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 鹵離子的還原性：I->Br->Cl->I-（三）核素質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。11H、21H、31H位素。二、元素周期律（一）原子核外電子排布序號各電子層的序號、能量序號電子層的代號n各電1234567子層KLMNOPQ能量能量從低到高核外電子排布的一般規(guī)律：K層，當層排滿后，再排布L8（當K2。（二）元素周期律同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：最外層電子數(shù)漸多最外層電子數(shù)相同失電子能力最外層電子數(shù)漸多最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減少逐漸增大得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱

同周期（從左→右）電子層數(shù)相同

同主族（從上→下）電子層數(shù)遞增主要化合價對應(yīng)水化物的堿性非金屬氣態(tài)氫化物

最高正價（＋1→＋7）非金屬負價酸性逐漸增強堿性逐漸減弱形成難→易穩(wěn)定性逐漸增強

最高正價＝族序號（O、F）出外非金屬負價＝－（8－族序數(shù)）形成易→難穩(wěn)定性逐漸減弱元素周期表和元素周期律對其他與化學相關(guān)的科學技術(shù)的指導(dǎo)作用2P17三、化學鍵離子鍵和共價鍵的比較概念成鍵元素成鍵微粒成鍵的條件

離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵一般是活潑金屬和活潑非金屬元素陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的得失形成離子鍵

共價鍵原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵一般是非金屬元素原子非金屬元素的原子最外層未達到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價鍵影響因素形成過程

離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多， 原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，離子鍵越強 價鍵越牢固《必修2》P20可存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外、共存在范圍 只存在于離子化合物中

價化合物及部分離子化合物中共價鍵可分為極性鍵（不同原子形成的共價鍵）和非極性鍵（同種原子形成的共價鍵）離子化合物一定含有離子鍵，也可以含共價鍵；共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵。第二章化學反應(yīng)與能量第二章化學反應(yīng)與能量一、化學能與熱能（見復(fù)習專題——《物質(zhì)的組成、分類和變化》學案P.3－4）化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化關(guān)系化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 3.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、化學能與電能（一）化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化燃煤發(fā)電的一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學能燃燒 熱能蒸汽2【資料卡片】

機械能發(fā)電機電能原電池原理及其應(yīng)用：見復(fù)習專題二《氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用》學案P.4（二）發(fā)展中的化學電源干電池：最早使用的化學電池是鋅錳電池，也是最普通的干電池，它是一次性電池。早使用的充電電池是鉛蓄電池。燃料電池燃料電池與干電池成蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是用外加的設(shè)備，源源不斷地提供燃料和氧化劑等，使反應(yīng)能連續(xù)進行。三、化學反應(yīng)的速率和限度（一）化學反應(yīng)的速率定義：化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。符號mol/（L?min）mol/（L?s）等。3.有關(guān)計算：(1)v=△c/t (2)2SO+O 2SO v(SO):v(O):v(SO)=2:1:2=△c(SO):2 2 3 2 2 3 2△c(SO2):△c(SO2)=△n(SO2):△n(SO2):△n(SO2)4.影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。外因：①濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，減少反應(yīng)物降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢；③催化劑：在其他條件不變時，使用催化劑，能大大改變化學反應(yīng)速率；④其他條件的影響：如光、反應(yīng)顆粒的大小，反應(yīng)物的狀態(tài)等。（二）化學反應(yīng)的限度當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)化學反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。（三）化學反應(yīng)條件的控制（以“提高煤的燃燒效率”為例）煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？煤被研得越細，粉末越小，與空氣中的O2的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排放到空氣中造成污染，且生成CO時，放出的熱量大大減少。應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。燃料不充分燃燒有何危害？（1）產(chǎn)生熱量少，浪費資源。 （2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。燃料充分燃燒的條件是什么？燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面?！拘〗Y(jié)】提高燃料的燃燒效率的措施為：分接觸，且空氣要適當過量。盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。第三章第三章有機化合物一、最簡單的有機化合物——甲烷（一）甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點：正四面體物型，四個H原子位于四面體的四個頂點，C原子位于四面體的中心。（二）甲烷的性質(zhì)物理性質(zhì)：在通常狀況下，甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質(zhì)：

＋2O

點燃

＋2HO（伴有淡藍色火焰）4 2 2 2P.54甲烷的四種氯化物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體。（三）烷烴（飽和烴）的剩余價鍵均與氫原子結(jié)合。性質(zhì)物理性質(zhì)①隨碳原子數(shù)的增加（即相對分子質(zhì)量的增大態(tài)→液態(tài)→故態(tài)；相對密度逐漸增大（比水的密度都??；②分子里碳原子數(shù)小于等于4的化學性質(zhì)：與甲烷類似Hn2n＋2CH原子團的物質(zhì)互稱為同系物。22》P.55分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。二、來自石油和煤的兩種基本化工原料（一）乙烯結(jié)構(gòu)：分子式CHCH＝CH24 2 2性質(zhì)物理性質(zhì)：乙烯通常是沒有顏色的氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L略小些，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑?；瘜W性質(zhì)①氧化反應(yīng)：a.燃燒：火焰明亮且伴有黑煙，方程式見《必修2》P.60；b.使酸性高錳酸鉀褪色，本反應(yīng)用來鑒別甲烷和乙烯。②加成反應(yīng)：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，方程式見《必修2》P.602》P.61（二）CH（n≥2）]n2n烯烴：分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫烯烴。不飽和烴：碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和烴里的氫原子數(shù)的碳氫化合物屬于不飽和烴。性質(zhì)：類似乙烯（三）苯H》P.6166性質(zhì)：如果用冰來冷卻，苯可以凝結(jié)成無色的晶體?；瘜W性質(zhì)：①燃燒：發(fā)生明亮的帶有濃煙的火焰，方程式見《必修2P.62；②取代反應(yīng)：與液溴、濃硝酸等物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，方程式見《必修》P.62；P.62三、生活中兩種常見的有機物（一）乙醇HOH）25物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精。無色，有特殊香味的液體，密度比水小，熔點低，易揮發(fā)?；瘜W性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)：方程式見《必修》P.67氧化反應(yīng)：①燃燒：發(fā)出淡藍色火焰，方程式見《必修》P.67；2P.68；③可與酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。（二）乙酸COOH）3化學性質(zhì)酸性：具有酸的通性，乙酸酸性比碳酸強3－4]，》P.69四、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。詳見《選修1》知識點歸納第四章第四章化學與可持續(xù)發(fā)展一、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（一）金屬礦物的開發(fā)利用金屬冶煉：把金屬從礦石中提煉出來。CaNaMgAlFeSnPbHCuHgAgPtAg加熱法 有關(guān)離子方程式見《必修23.鋁熱反應(yīng)實驗4－1]，見《必修2P.81現(xiàn)象、方程式（二）海水資源的開發(fā)利用海水中水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。蒸餾——分離沸點不同的相溶的兩種液體。裝置圖見《必修2》P.82。注意冷凝器水流方向、溫度計位置，沸石作用等方面。4－2》P83》P823（一）煤、石油和天然氣的綜合利用煤a（化學變化過程；bC

＋HO高溫 CO ＋H ；天然氣

c.液化（直接液化、間接液化）

（S）

2（g）

（g）

2（g）組成：主要是氣態(tài)烴，其中最主要的是甲烷原料，主要用于合成氨、生產(chǎn)甲醇以及合成分子內(nèi)含兩個或兩個以上碳原子的其他有機化合物。石油組成：主要是由多種烴組成的混合物c.裂解（深度的裂化） 有關(guān)例子方程式見《必修》4.三大合成材料：塑料、合成橡膠和合成纖維5.加聚反應(yīng)：聚乙烯的合成，方程式見《必修2》P.88（二）環(huán)境保護與綠色化學破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。綠色化學的核心就是，利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。100％。原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比造成大氣污染的物質(zhì)及其來源：二氧化硫：大量的二氧化硫主要來源于煤和石油的燃燒、金屬礦石的冶煉等。氮的氧化物：主要來自煤、石油等燃料的燃燒和使用硝酸的工廠及汽車等排放的廢氣碳的氧化物：主要來自煤、石油等燃料的燃燒煤煙：主要來自煤的不完全燃燒（主要成分是沒燃燒的炭粒）碳氫化合物：主要來自于石油的開采、煉制和使用水污染及防治：水污染源：工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田排水、垃圾滲漏等水污染物種類：重金屬Pb2+等降解的有機物、洗滌劑等。水污染的防治：控制污水的任意排放第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡一、生命的基礎(chǔ)能源——糖類CHO三種元素組成的一類有機化合物。糖類也叫做碳水化合物，大多符合通式Cn（HO）。但不是所有的糖都符合Cn（HO），符合該通式的也不一定是2 m 2 m糖。糖類一定有甜味，有甜味的不一定是糖。糖可分為單糖、二糖、多糖糖類元素組成代表物是否同分異構(gòu)體單糖C、H、O葡萄糖、果糖是雙糖C、H、O蔗糖、麥芽糖是多糖C、H、O淀粉、纖維素否（一）葡萄糖是怎樣供給能量的物理性質(zhì)：白色、易溶于水，有甜味（）可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（現(xiàn)象：有光亮銀鏡產(chǎn)生；（2）與新制Cu（OH）反應(yīng)（現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色沉淀）2葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)15.6KJ的能量）生理氧化H O（s）＋6O（g）→6CO（g）＋6HO（l）6 12 6 2 2 2儲存：肝臟、肌肉。多余糖轉(zhuǎn)化成脂肪。（1）（2）（3）醫(yī)藥上：迅速補充營養(yǎng)1【資料卡片】（二）淀粉是如何消化的分子式CH O）（天然高分子化合物）6 10 5 n物理性質(zhì)：白色粉末，不溶于冷水，熱水中糊化體內(nèi)消失過程（水解過程：（CH O）→（CHO

CH

CHO

（CHO）＋nH

nCHO6 10 5 n

6105

n22

612

6105 n 2

6126淀粉 糊精 麥芽糖 葡萄糖 淀粉 葡萄糖淀粉中水解實驗見《選修1》P.7（三）纖維素有什么生理功能CHO）（天然高分子化合物）6105 n物理性質(zhì)：白色、無味，纖維狀CHO

＋nH

催化劑

nCHO6105 n 2 6126＋纖維素 葡萄糖3．》P.9二、油脂（一）油脂的成分結(jié)構(gòu)（單甘油酯、混甘油酯）見《選修1P.10飽和軟脂酸或硬脂酸＋甘油→脂肪（羊油、牛油） 不飽和油酸＋甘油→植物油固態(tài)熔點高 液態(tài)熔點低（二）油脂在體內(nèi)發(fā)生了變化二氧化碳＋水＋熱量在小腸中被消化吸收 ↑高級脂肪酸甘油酯水解酶

高級脂肪酸＋甘油（1））（）合成其他化合物（醇等（）其他生理功能三、生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)（一）蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、、O、S結(jié)構(gòu)復(fù)雜，基本結(jié)構(gòu)單元——氨基酸氨基酸αα-氨基酸，見《選修1P.14－15)化學性質(zhì)①兩性：－NH顯堿性，－COOH顯酸性2②成肽：－CO－NH－肽鍵方程式鍵《選修1》P.15氨基酸縮合

二肽 縮合 多

縮合 蛋白質(zhì)水解 水解 水解（二）蛋白質(zhì)的性質(zhì)用叫鹽析。特征：可逆（物理變化。用途：分離、提純蛋白質(zhì)。（Hg2＋Ag2＋、Pb2＋、Cu2＋等）特征：不可逆（變性后的蛋白質(zhì)喪失原有可溶性和生理作用）顏色反應(yīng)：部分蛋白質(zhì)遇濃HNO3燃燒：燃燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味（三）人體必需的氨基酸人體中共有二十多種氨基酸其中8種是人體自身不能合成必須由食物獲得稱必需氨基酸。 神奇的蛋白質(zhì)——酶，見《必修》P.19【資料卡片】四、維生素和微量元素（一）維生素殊的生理功能或作為輔酶（催化劑）、、K水溶性維生素：C、B族，易溶于水，容易被人體吸收，多余的則排出體外易缺乏??維生素C：俗名——抗壞血酸，是一種無色晶體，易溶于水，溶液顯酸性維生素C有酸性，較強的還原性（生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C的損失?。ǘ┪⒘吭厝梭w中的微量元素（含量在0.0％以下錫、硅、釩、砷和硼4％～5％）常量元素：碳、氫、氧、氮、納、鎂、鈣、磷、硫、鉀和氯共11種30mg一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。我國缺碘地區(qū)實行“食鹽加碘（KIO）3鐵4～5人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵（見《選修》P.23）我國已實施在醬油中加入鐵強化劑的措施，以解決廣泛存在的缺鐵性貧血的問題第二章第二章促進身心健康一、合理選擇飲食（一）認識水在人體中的作用（每人每天要補充2.5～4L水）1．水是一種很好的溶劑 水起著調(diào)節(jié)體溫的作用（二）食物的酸堿性概念：指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。酸性物質(zhì)——富含蛋白質(zhì)等 堿性物質(zhì)——蔬菜、水果等正常情況下，人體血液的pH（三）安全使用食物添加劑1．為了改善食物的色、香、味，或彌補食物在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物2．種類量使用對人體是有害的。但它會與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的化合物——亞硝胺。所以不可長期或過量進食腌制肉類，也不宜過量食用含有其他防腐劑的食品。（5）營養(yǎng)劑——增強食品的營養(yǎng)價值二、正確使用藥物（一）人工合成藥物1．解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林：有機酸，白色晶體，難溶于水結(jié)構(gòu)與療效：化學名：乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)見《選修1P38；療效：治感冒，解熱鎮(zhèn)痛制取方法：水楊酸與乙酸酐反應(yīng)，見《必修1P.38(3)不良反應(yīng)：腸胃×反應(yīng)，水楊酸反應(yīng)2．抗生素（即消炎藥，其中青霉素是最重要的抗生素有效成分的結(jié)構(gòu)：青霉酸青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，結(jié)構(gòu)見《選修1》P.40(1)青霉素是一類弱酸性物質(zhì)，用得較多的是青霉素G的納鹽，俗名盤尼西林(2)不良反應(yīng)：過敏反應(yīng)，消化道反應(yīng)，其他反應(yīng)。用藥前使用者一定要進行皮膚敏感試驗3.抗酸藥功能和療效：中和過多的胃酸，緩解胃部不適（能中和鹽酸的化學物質(zhì)；②調(diào)味劑；③黏合劑（二）天然藥物麻黃堿》P.41主要用途：可用于治療支氣管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞等。眠藥以防失眠毒品：指由于非醫(yī)療目的而反復(fù)連續(xù)使用，能夠產(chǎn)生以來性成癮性的藥品。第三章探索生活材料第三章探索生活材料一、合金（一）認識合金合金：由兩種或兩種以上金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)物理性質(zhì)一般情況下，合金比純金屬硬度大，比各成分金屬熔點低金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度大。（二）合金鐵合金生鐵 鋼生鐵 鋼含碳量 2％－4.3％ 0.03％－2％性能 生鐵硬度大，抗壓、性脆，可鑄不可鍛有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛碳素鋼與合金鋼的區(qū)別相同點不同點性能碳素鋼合鐵的合金含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強合金鋼（不銹鋼）金在鐵的合金中加入鉻和鎳不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力鋁合金和銅合金鋁使地殼中含量最多的金屬元素。純鋁的硬度和強度較小，不適于制造機器零件等。鋁合金的密度小，強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。新型材料（1）儲氫合金（2）鈦合金（3）耐熱合金（4）形狀合金（5）泡沫合金二、金屬的腐蝕和防護（一）金屬的腐蝕定義：指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學發(fā)應(yīng)而腐蝕損耗的過程。分類：化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕。一般情況下，溫度升高會加快化學反應(yīng)速率（唯獨對化學腐蝕的影響較明顯）電化學腐蝕：不純的金屬或合金由于原電池反應(yīng)而引起的腐蝕。①以鋼鐵在潮濕空氣中所發(fā)生的腐蝕為例（電化學是主要原因）負極：Fe－2e－＝Fe2++2HO+4e-＝4OH-（吸氧腐蝕）——最主要腐蝕形式2 2強酸性環(huán)境：2H++2e-＝H↑2②本質(zhì)上，化學腐蝕和電化學腐蝕都是鐵等金屬原子失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生了氧化還原反應(yīng)腐蝕要普遍得多。（二）金屬的防護1.在金屬表面加防護層 隔絕空氣水蒸氣及腐蝕性氣體 3.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)三、玻璃、陶瓷和水泥（一）玻璃制造普通玻璃的主要原料是純堿CO、石灰石