化學(xué)反應(yīng)原理專題三強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)課件_第1頁
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文檔簡介

專題3溶液中的離子反應(yīng)1)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【化學(xué)聯(lián)系生產(chǎn)生活】--你能解釋嗎?1、用潮濕的手觸摸正在工作的電器,容易引發(fā)觸電事故;電工修理正在工作的電器,一般戴上橡膠手套。2、電解水制H2、02時,需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。3、病人在醫(yī)院做心電圖檢查時,醫(yī)生會用75%的酒精清潔安裝電極部位的皮膚,同時還會擦涂生理鹽水,最后再接通電極。概念回顧電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不不能電離化合物。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離化合物。非電解質(zhì)◆非電解質(zhì):

常見的電解質(zhì)酸、堿、鹽、某些金屬氧化物水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)是化合物、純凈物。

常見的非電解質(zhì)非金屬的氫化物非金屬的鹵化物、、非金屬氧化物、多數(shù)有機物(醇、醛、酯)等。3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)判斷下列說法是否正確:1.熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。Cl2溶于水能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)金屬既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)液態(tài)的HCl等共價化合物雖不能導(dǎo)電,但是電解質(zhì)(水溶液能導(dǎo)電)CO2、SO2、NH3等水溶液能導(dǎo)電,但它們均是非電解質(zhì)××××2.熔融狀態(tài)下,不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的——熔融或溶于水【練一練】下列物質(zhì)中

(1)NH3·H2O(2)液氨(3)氨水(4)

Fe(5)

葡萄糖

(6)HNO3

(7)Na2CO3(8)CH3COOH

(9)CaCO3

(10)CO2

(1)(6)(7)(8)(9)(2)(5)(10)屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是:化合物電解質(zhì)必須是本身電離產(chǎn)生自由移動的離子1.醋酸和鹽酸是常見的兩種酸,根據(jù)你的經(jīng)驗,你認為它們的電離程度有無差異?2、你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?請設(shè)計方案。

3.按課本P62中方案(或按你自己設(shè)計的方案)進行實驗,請記錄實驗現(xiàn)象。方法醋酸鹽酸實驗結(jié)論溶液的pH與鎂條反應(yīng)大小前者電離程度小,后者大慢快前者電離程度小,后者大溶解后Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-++++++鹽酸++––醋酸溶液溶解前HCl氣體冰醋酸HCl=

H++Cl-CH3COOHCH3COO-

+H+CH3COOH+H2OCH3COO-

+H3O+⒉強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)◆強電解質(zhì):在水溶液里能完全電離的化合物。

特點:水溶液中無電解質(zhì)分子,只有離子。

常見的強電解質(zhì):強酸:H2SO4、HNO3、HCl強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽酸不是電解質(zhì)大多數(shù)鹽:NH4Cl、CaCO3、NaHCO3等某些金屬氧化物:CaO、Na2O等強、弱電解質(zhì)的比較:強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì),熔融或在溶液中能電離不同點物質(zhì)種類強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少部分鹽化合物類型電離程度電離過程在水中存在形式離子、分子離子不可逆可逆完全電離部分電離離子化合物共價化合物共價化合物

判斷下列物質(zhì):

a.Cu

b

.NaHCO3c.Al(OH)3d.C2H5OH

e.HClOf.H3PO4g.Ba(OH)2h.NH3?H2Oi.BaSO4j.H2Op.C6H5OHq.HClO4(1)屬于強電解質(zhì)的有()

(2)屬于弱電解質(zhì)的有()(3)固態(tài)時能導(dǎo)電的有()(4)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的有()(5)水溶液中能導(dǎo)電的有()

bgiqcefhjp請寫出bcefp的電離方程式abgibcefghpq⒊電離方程式⑴定義:表示電解質(zhì)→離子的過程的式子。⑵電離方程式的書寫①強電解質(zhì)用“=”,弱電解質(zhì)用“”NaOH=Na++OH-強電解質(zhì)完全電離,電離過程不可逆

弱電解質(zhì)部分電離,電離過程是可逆的NH3·H2ONH4++OH-②多元弱酸電離分步進行:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4……如H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-H2CO32H++CO32-③多元弱堿電離,寫成一步完成Fe(OH)3Fe3++3OH-④難溶性強電解質(zhì),溶解的全電離CaCO3Ca2++CO32-HClO、H2CO3、H2SO4、HF、練習(xí):寫出下列電解質(zhì)電離方程式:注意:NaHSO4=Na++H++SO42-(溶液中)NaHSO4=Na++HSO4-(熔融)NaHCO3=Na++HCO3-(熔融\溶液中)NH3·H2O、Ba(OH)2

、K2CO3、CH3COONa、NH4Cl、CH3OONH4

、CH3COOHBaSO4

、NaHSO4(aq)、KHCO3、練習(xí):下列電離方程式書寫正確的是()A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C問題探討1、CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3都難溶于水,但CaCO3、BaSO4是強電解質(zhì),而Fe(OH)3卻是弱電解質(zhì)?2、常溫下0.001mol/L的鹽酸導(dǎo)電能力比1mol/L的乙酸溶液弱,但乙酸是弱電解質(zhì)而HCl是強電解質(zhì)?CaCO3、BaSO4溶于水的部分卻是完全電離成離子。溶液的導(dǎo)電能力取決于離子總濃度大小及所帶電荷。強、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在于是否能完全電離,與電解質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系!3.同濃度的鹽酸與醋酸相比,鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的強。判斷下列說法是否正確:1.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強。HCl是強電解質(zhì),完全電離;CH3COOH是弱電解質(zhì),不完全電離。同濃度下,鹽酸中離子濃度較大。強電解質(zhì)的極稀的溶液導(dǎo)電能力可能很弱.極稀的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比較濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強.×√2.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強?!?.BaSO4不溶于水,所以它屬于弱電解質(zhì)?!聋}類大多數(shù)屬于弱電解質(zhì),電解質(zhì)強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān).特別說明⑴強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力未必強⑵弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力未必弱⑶溶液導(dǎo)電能力強的,未必是強電解質(zhì)⑷溶液導(dǎo)電能力弱的,未必是弱電解質(zhì)

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看電離的是否完全.[練習(xí)2]把0.05mol氫氧化鈉固體分別加入100mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()

A.自來水B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化銨溶液BD[練習(xí)1]下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.熔化時不導(dǎo)電B.不是離子化合物而是共價化合物C.水溶液導(dǎo)電能力很差D.已電離的離子與未電離的分子共存D[練習(xí)3]等體積的C(H+)=10-3mol/L的鹽酸與醋酸溶液,分別與足量的鎂反應(yīng),下列說法正確的是()A.鹽酸產(chǎn)生氫氣多B.醋酸產(chǎn)生氫氣多C.兩者產(chǎn)生氫氣一樣多D.無法比較氫氣的量B4、溶液中的離子反應(yīng)及離子共存【寫一寫】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液2、CH3COONa溶液中加入稀硫酸3、Al(OH)3中加入NaOH溶液4、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液【思考】1、上述復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生滿足怎樣的條件?發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件:1、生成氣體;2、生成沉淀、3、生成弱電解質(zhì)(水、弱酸、弱堿等)【思考】2、書寫離子方程式時,為何一些易溶于水的化合物還寫成分子形式如CH3COOH、NH3?H2O?3、當(dāng)溶液中的離子能結(jié)合成弱電解質(zhì)時,能否大量共存?[練習(xí)4]能在水溶液中大量共存的離子組()A.Na+、Fe3+、Cl-、I- B.H+、Fe2+、ClO-、NO3-C.K+、HCO3-、OH-、S2-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D[練習(xí)6]加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是()

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