高中化學專題四化學反應條件的控制單元綜合測試

B.4n“C的水C.405%的Hga溶液A.B.C.B.4n“C的水C.405%的Hga溶液A.B.C.D.D.40"C的水，已知反應A2(g)+2B2(g)彳FeCL溶液+5%的g0口溶液2AB(g) AH<0,下列說法正確的是升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小溫度和壓強的改變均對正反應速率的影響大增大壓強能使化學反應速率加快向體系中通入“惰性”氣體，正、逆反應速率均不變向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的 SO和Q,開始反應時，按正反應專題四化學反應條件的控制(時間：45分鐘，滿分：100分)第1卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有1個選項符合題意).對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大D.只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況.下列關于催化劑的說法中正確的是A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都改變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑.下列各種物質中能催化過氧化氫分解反應的是①鹽酸②NaOH§液③CuO④過氧化氫酶 ⑤FeCl3A.①②③④ B.①③④⑤C.②③④⑤ D.全部.二氧化氮存在下列平衡： 2NO(g)\ 'N2Q(g) AHv0,在測定NO的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A.溫度130C、壓強3.03X105PaB.溫度25C、壓強1.01X105PaC.溫度130C、壓強5.05X104PaD.溫度0C、壓強5.05X104Pa.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是-一二FeCh溶液+5%三,三一的HQ溶液A.40"C的水一更三M口0?+5明的溶液MnO計5流的H±O工溶液速率由大到小順序排列正確的是甲.在500C時，SO和C2各10mol反應乙.在500C時，用V2Q作催化劑，10molSO2和5molO2起反應丙.在450C時，8molSO2和5molO2反應丁.在500C時，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲.已知反應A2(g)+2@(g)、工2AB(g)的AH<0,下列說法正確的是A.升高溫度，正向發(fā)應速率增加，逆向反應速率減小.升高溫度有利于反應速度增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)q-N2(g)+CO(g)AH=—373.2kJ?mol;達到平衡后，為2NO(g)+CO(g)q提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A.B.C.D.加催化劑同時升高溫度加催化劑同時增大壓強升高溫度同時充入A.B.C.D..又Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y 2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2,則Y的轉化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.65%1.已知：4NH(g)+5Q(g)===4NO(g)+6H2(g) AH=—1025kJmol,該反應是個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是嗚

如

O

N一1000(1200匕Z//—嗚

如

O

N一1000(1200匕Z//—1x105Pa10x10$Pa時間AB1000“c催化劑一1200七1000匕?ooor無催化劑時間.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2閨g)===Si(s)+4HCl(g)AH=+QkJ?mol1(Q>0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應 (此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高 SiCl4的轉化率若反應開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時，吸收熱量為 QkJC.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol-L1,則H2的反應速率為 0.031mol?(L?min)D.當反應吸U^熱量為 0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L一的NaOH^(恰好反應第n卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(12分)某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積 5%勺雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生。

(2)A、B、C口(2)A、B、C口E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是O組別操作現(xiàn)象實驗結論第一組①向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛后5C的燒杯中少量氣泡②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50c水的燒杯中氣泡第二組③向試管中加0.2gMnO2粉末氣泡④向試管中的液體加蒸儲水稀釋 10倍后加0.2gMnO2粉末少量氣泡第三組⑤向試管中加0.2gMnO2粉末氣泡⑥向試管中加5滴FeCl3溶液氣泡(2)根據(jù)下表中其他實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結論:)。14.(12分)對于2X(g)」 、Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中 Y的質量分數(shù)(3)維持ti不變，E-A所需時間為x,維持12不變，D—C所需時間為y,則x(填“V”或“=”)V。(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是。(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應：IO1+3HSOy==3SOj—+3H++I（慢）IO3"+5I+6J===3l2+3建。(慢)12+HSO3-+H2O===2I+SO2.+3《(快)為了探究該實驗原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A:0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到 500mL。溶液B:0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到 500mLo溶液C:取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D:200mL水+50mLA溶液+50mLC溶液溶液E:225mL水+25mLA溶液+50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定： (填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：(填“I一”?HSO，'“H+”或“IO「）。（3）在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入 50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：（填"D'或"E”）。（4）為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液（各300mL配法同上），用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份 E溶液中：a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到 50c左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：（填“a”“b”或“c”）。（14分）在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：①H 2Q+2KI+HfeSO===l2+K2SC4+2HaQ②H2Q+12===2HIQ③H2。+2HIO===I2+C2T+2H2Q（1）H2C2在反應③中的作用是（填正確選項的標號）。A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑，又是還原劑D.不是氧化劑，也不是還原劑（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑， 你認為（填“對”或“不對”），其理由是。（3）上述反應說明HbQ、HI。I2氧化性由強到弱的順序是：（4）已知H2Q+2KI===l2+2KOH試用H2Q、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品設計一個實驗來說明與一定量HQ反應的KI濃度越大，反應速率越快。.答案：B解析：平衡移動是正、逆反應速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應速率平衡不移動，而能使正、逆反應速率同等程度變化的條件不僅限于催化劑一項。.答案：C解析：催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理， 在化學反應過程中，催化劑參與反應，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)， 盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質，催化劑不能使其反應， 另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。.答案：C解析：堿、大多數(shù)金屬氧化物、許多重金屬離子、過氧化氫酶都催化 HbQ的分解。.答案：C解析：在測定NO分子相對分子質量時，就要盡可能使平衡不向右移動。因此要減小壓強，升高溫度。.答案：D解析：此實驗應在不同溫度下，但其他條件應相同，在兩個試管中同時進行，故D正確。.答案：C解析：升溫時，正、逆反應速率均增大， A錯；正反應為放熱反應，升高溫度正、逆反應速率都加快，但對逆反應的影響更大，降低溫度情況正好相反；正反應也是體積減小的反應，增大壓強正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更快，減小壓強，情況正好相關，故B錯；由于該體系容器容積是否可變未知， D錯。.答案：C解析：本題比較的是兩種因素(溫度和壓強)影響化學反應速率的情況，甲、乙相比，不同的是。濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠超過濃度的影響，所以反應速率乙〉甲。甲、丁相比，丁中 SO、02的濃度均小于甲中的濃度，所以反應速率甲〉丁。丙、丁相比，丙項的溫度較低，故反應速率關系為丁〉丙。故反應速率順序為乙、甲、丁、丙，答案選C.答案：B解析：反應A2(g)+2&(g)、 、2AB(g)是放熱反應,且是氣體體積減小的反應。所以升高溫度、平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動， CD均錯誤。升高溫度，正、逆反應速率均加快，達到平衡需要的時間減少， A錯誤。.答案：B解析：提高反應速率的一般方法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高 NO的轉化率，即讓平衡向正反應方CO的濃度等。綜合以上的分向移動，可采用的方法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大析，答案為BCO的濃度等。綜合以上的分10.答案：D解析:X+起始：1 1轉化：a2平衡：1—a10.答案：D解析:X+起始：1 1轉化：a2平衡：1—a12Y 2Z0a2a—2a2a根據(jù)題意有：2凸=3,a=1,Y的轉化率最接近65%2a2 3.答案：C解析：此題結合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則， 選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡無影響，所以選項 D正確。.答案：D解析：該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小了 SiCl4的轉化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉化，放出的熱量一定小于 QkJ,B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol-L一，表示的反應速率為： v(HCl)=0.03mol?(L-min)，換算為v(H2)=0.015mol?(L-min)\C錯；當放熱0.025QkJ時，1，＞說明反應的SiCl4為0.025mol,生成HCl0.1mol,其與100mL1mol-L的NaOH^好反應，D正確。.解析：認真比較每組內的兩個實驗在條件控制上的不同， 即可得出實驗結論。第一組由于溫度不同，產(chǎn)生氣泡的速率不同；第二組由于 H2Q溶液的濃度不同，產(chǎn)生氣泡的速率不同；第三組加入FeCl3溶液也產(chǎn)生大量氣泡，可知 FeCl3也能催化H2Q的分解。催化劑答案：(1)2H2Q^=2H2O+QT(2)組別實驗結論A組其他條件相同時，升高溫度可加快反應速率第二組其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快第三組除MnO對H2Q分解有催化作用外，F(xiàn)eCl3對H2Q的分解也有催化作用.解析：由題圖可知，隨著溫度的升高， MY）逐漸減少，說明平衡逆向移動，則正反應方向是放熱反應。 AB、C、DE中A B、C在平衡曲線上，則 A、B、C都處于各自平衡狀態(tài)中，DE兩點不在平衡曲線上，即它們沒有達到化學平衡，因為E狀態(tài)的w（Y）比該溫度下平衡時的小，所以平衡正向移動，v（正）>v（逆），D狀態(tài)的％丫）比該溫度下平衡狀態(tài)時的大，平衡逆向移動，此時 v（逆）>丫（正）?？贓要達到各自溫度下的平衡狀態(tài)所轉化的 Y的物質的量相同，又因為D處的溫度比E處的溫度高，D處反應速率快，所以D處達到平衡所需時間短?！篊,要滿足MY）不變，溫度升高，只有采取突然升溫， C-A的變化符合平衡曲線，意味著要經(jīng)過無數(shù)個溫度下的平衡狀態(tài)的點后， C才能到達A,所以只有采取無限緩慢地降溫。答案：（1）放熱（2）D（3）>（