金屬的化學性質課件 【教材精講精研】九年級化學人教版下冊

情境導入不法分子用黃銅（金黃色，是銅鋅合金）鑄成的“金飾品”欺騙群眾，如何通過化學方法，設計實驗方案揭穿他們的騙局呢？/疑慮，思之始，學之始金屬的化學性質

（第一課時）學習目標會背金屬活動性順序。從已有知識和生活經驗出發(fā)，認識常見金屬與氧氣的反應。通過實驗探究，歸納金屬與鹽酸、稀硫酸的反應規(guī)律。（重點）學會學習一類物質，能夠歸納其共性和差異性。（難點）知道置換反應的概念與特征。探究新知任務一：1.獨立寫出有金屬單質參加反應的化學方程式。2.4人一組討論：完善化學方程式，從反應物的類別歸納金屬單質的化學共性。

①金屬+氧氣→金屬氧化物②金屬+酸→鹽+氫氣③金屬+鹽→新金屬+新鹽探究新知類別組成特點舉例酸H+酸根（Cl）HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3堿金屬/NH4++OH-NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O鹽金屬/NH4++酸根（Cl）CuSO4、FeSO4、MgCl2、NH4Cl探究新知1.金屬與氧氣的反應反應條件常溫時反應點燃或加熱時反應高溫下也不反應金屬鎂鋁鐵銅金

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。金屬越活潑，越易與氧氣反應，同等條件下反應越劇烈。Q1:所有金屬都能和氧氣反應嗎？

Q2:比較反應條件，說明什么？Q3:回憶鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象、銅在空氣中加熱的現(xiàn)象說明什么？探究新知

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。探究新知影響金屬與氧氣反應速率的因素：（1）內因：金屬的性質（2）外因：催化劑氧氣的濃度：濃度越大，反應越劇烈金屬與氧氣的接觸面積：接觸面積越大，反應越劇烈溫度：溫度越高，反應速率越快Q4:以鎂、鋁為例，歸納影響金屬與氧氣反應速率的因素？學以致用1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？【P13】金屬在常溫下與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。1.金屬與氧氣的反應容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜。2.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。金的化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應。學以致用不法分子用黃銅（金黃色，是銅鋅合金）鑄成的“金飾品”欺騙群眾，如何通過化學方法，設計實驗方案揭穿他們的騙局呢？

鞏固練習1.金屬與氧氣的反應下列有關金屬與氧氣反應的說法正確的是（）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應D四氧化三鐵鎂、鋁常溫下也可反應形成致密氧化鋁薄膜探究新知Q：所有金屬都能和酸反應嗎？取大小相同的四種金屬于4支試管，分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應探究新知討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應？根據(jù)反應時是否有氫氣產生，將金屬分為兩類。金屬反應現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅固體減少，有氣泡產生固體減少，有氣泡產生固體減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；金屬活動性越強，反應越劇烈。探究新知討論：2.對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質類別（如單質、化合物）的角度分析，這些反應有什么特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。金屬反應現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅固體減少，有氣泡產生固體減少，有氣泡產生固體減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。（A+BC=AC+B），四大基本反應類型之一。與化合反應、分解反應為并列關系學以致用2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應試試寫出(鋁與稀鹽酸；鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應)這些化學方程式Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑探究新知影響金屬與鹽酸反應速率的因素：（1）內因：金屬的性質（2）外因：催化劑鹽酸的濃度：濃度越大，反應越劇烈金屬與鹽酸的接觸面積：接觸面積越大，反應越劇烈溫度：溫度越高，反應速率越快Q:歸納影響金屬與鹽酸反應速率的因素？學以致用不法分子用黃銅（金黃色，是銅鋅合金）鑄成的“金飾品”欺騙群眾，如何通過化學方法，設計實驗方案揭穿他們的騙局呢？

方案二：置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產生則是黃銅；無明顯現(xiàn)象則是黃金。

鞏固練習置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。（A+BC=AC+B）判斷：（1）有單質和化合物參加的反應一定是置換反應。（2）有單質和化合物生成的反應一定是置換反應。

（3）置換反應一定有元素化合價的改變探究新知4.金屬與鹽溶液反應在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。①強金置換弱金②舊鹽必須可溶于水Q：任意金屬都能和任意鹽反應嗎？我們是金屬2的化合物我是金屬1金屬2酸根金屬1金屬2金屬1酸根我把金屬2趕走了，因為我比它的活動性更強探究新知Q：任意金屬都能和任意鹽反應嗎？實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中探究新知實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中鋁表面有紫紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有銀白色物質析出溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象討論：1.上述能發(fā)生反應的化學方程式屬于哪種反應類型？2.通過實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？3.為什么“除鉀、鈣、鈉外”？置換反應的3種類型：（1）C/H2還原金屬氧化物（2）活潑金屬與酸的反應（3）金屬與鹽溶液的反應鋁