2017-2018學(xué)年蘇教版化學(xué)必修二同步學(xué)習(xí)講義：專題1專題檢測(cè)（一）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)（一)（時(shí)間：90分鐘滿分:100分)一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法不正確的是(）A．氧氣和臭氧互為同素異形體B．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C。eq\o\al(3，2)He和eq\o\al(4,2)He互為同位素D。eq\o\al(4，2）He的最外層電子數(shù)為2,所以eq\o\al（4,2）He具有較強(qiáng)的金屬性答案D2．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（)A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D．以上說法都不正確答案C解析該元素位于第ⅠA族，可以形成共價(jià)化合物如HCl，也可以形成離子化合物如NaCl、KCl等。3．對(duì)于eq\o\al（A,Z)X和eq\o\al(A＋1，Z)X＋兩種粒子，下列敘述正確的是（)A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同答案A解析B項(xiàng)，一種是原子,另一種是離子，它們的化學(xué)性質(zhì)不同；C項(xiàng),eq\o\al（A，Z)X若代表eq\o\al（1,1）H,則不含中子；D項(xiàng)，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的eq\f(3,5）。下列說法中，正確的是（）A．X只有一種氧化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC．原子半徑由大到小排列順序Z〉Y〉XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素答案D解析根據(jù)W原子的核外電子排布，W應(yīng)為S、Z為P、Y為N、X為C。A項(xiàng)，碳可形成CO、CO2兩種氧化物;B項(xiàng)，穩(wěn)定性PH3<H2S；C項(xiàng)，原子半徑：Z>X>Y。5．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．干冰升華C．水通電分解 D．氯化氫溶于水答案B解析化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，A、C兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內(nèi)的離子鍵和共價(jià)鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵;D項(xiàng)，HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的共價(jià)鍵；B項(xiàng)中干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。6．W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y〉Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X〉WC．離子的還原性：X〉W D．原子及離子半徑：Z>Y>X答案B解析短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17,故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為（9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng);HF沸點(diǎn)比HCl高,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強(qiáng)；原子半徑：Na〉A(chǔ)l〉F，離子半徑:F－〉Na＋>Al3＋。7．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是()A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第2周期ⅤA族元素C．X是第2周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價(jià)為＋4答案A解析最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3,故X應(yīng)為磷，在第3周期ⅤA族。8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At）為有色固體，鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸,B項(xiàng)正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，C項(xiàng)正確；非金屬性:Br〉I,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。9．對(duì)于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時(shí)，下列說法中正確的是（）A．XOH的水溶液不能導(dǎo)電B．當(dāng)X是金屬性很強(qiáng)的元素時(shí),XOH一定是強(qiáng)堿C．XOH一定是離子化合物D．XOH一定是共價(jià)化合物答案B解析當(dāng)X為鈉時(shí)，XOH為NaOH，A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤,B選項(xiàng)正確；當(dāng)X為氯時(shí)，XOH為HClO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法正確的是(）XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D解析由題意可知X為O、W為S、Z為P、Y為Si、T為As。熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；火山口附近有游離態(tài)的硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2屬于原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導(dǎo)體特性，As2O3中砷元素為＋3價(jià)，其化合價(jià)可以升高到＋5價(jià)，也可以降低到－3價(jià)，D項(xiàng)正確。

11．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（)A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案C解析A中K層電子為奇數(shù)只能是1，周期表中也只有氫元素，它在ⅠA族；B中L層電子數(shù)為奇數(shù),可以是1、3、5、7，它們分別位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L層電子數(shù)為偶數(shù)就可以為8（L層填滿），其所在族序數(shù)與L層電子數(shù)無關(guān)；D中M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素都在第3周期，且族序數(shù)分別是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，與其M層電子數(shù)相等.12．下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710180682300沸點(diǎn)/℃14651418160572500判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（)A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的小答案D解析由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體;單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，因此為原子晶體，AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華;NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的大。13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是（)A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)答案D解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子的原子序數(shù)越大，其半徑越小可知,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確;SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但和HClO4不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是(）A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃〈X〈ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定答案D解析X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)3倍的情況只有一種，即X為氧，則Z為硫；Y為第3周期的氯；W與氧、氯不同周期，可知W為氫元素；HCl比H2S更穩(wěn)定，故D項(xiàng)不正確。15．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是()A．其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其碳酸鹽易溶于水C．其原子半徑比鉀原子半徑小D．其氫氧化物不能使Al（OH）3溶解答案B解析37號(hào)元素的原子核外電子排布為，所以在第5周期ⅠA族，是Rb元素，為不常見元素.解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì),找出遞變規(guī)律，加以推測(cè)判斷。由于Rb與Na、K為同一主族,其性質(zhì)與Na、K相似,且原子半徑要比Na、K大,根據(jù)K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈的事實(shí)，可知Rb與水反應(yīng)比K更劇烈，且RbOH的堿性比NaOH、KOH更強(qiáng)，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大,都易溶于水，Rb2CO3應(yīng)比K2CO3更易溶.綜合以上分析，正確答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分）16．（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1)寫出下列元素的名稱:A________，B________,C________，D________。（2)D元素位于周期表中第________周期________族.（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程:______________________________________。答案(1）碳氧鈉硫(2）3ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)解析根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同.17．(6分)下列粒子（分子或離子）均含有18個(gè)電子:粒子A＋B2－CDEF組成特點(diǎn)單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請(qǐng)回答下列問題:（1）A的元素符號(hào)是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。（3）E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是________.答案(1)K(2）F2＋2HCl=2HF＋Cl2（3）H2O2解析根據(jù)粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F(xiàn)表示H2O2。18．（9分）下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________.(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:__________________（填化學(xué)式）。（3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式).（4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式），它屬于________（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物,它的電子式為________。（6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是________（填字母）。A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性答案（1）（2）NH3〉CH4（3)HClO4（4)NH4NO3離子化合物(5）eq\o\al(·,·)（6)B解析由元素在周期表中位置,可知①為H；②為C;③為N;④為O；⑤為Na；⑥為Mg；⑦為Al;⑧為P;⑨為S；⑩為Cl。(1）⑧為P,有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。(3）最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸。(4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨.（5)形成的共價(jià)化合物為HClO，分子中氧原子分別與H原子、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì).(6)可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度或劇烈程度、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間相互置換、化合物中元素的化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱，注意氧元素沒有含氧酸。19．（15分）A、B、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。(1)A的元素符號(hào)是________.(2）B的氫化物與E的氫化物相比,較穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式).（3)C、E組成的化合物的電子式是________，其中所含化學(xué)鍵的類型是________.（4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為________(填元素符號(hào)).(5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是________，它與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。(6)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________，觀察到的現(xiàn)象是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________.答案（1)H（2)HF(3)離子鍵（4)S>Cl>F(5）Mg(OH）2Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（6)將Cl2通入KI溶液中溶液由無色變?yōu)樽厣獵l2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2解析(1）A、B、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素;D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6,故D為S元素;E的原子序數(shù)最大，故E為Cl；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)＋2價(jià)、B表現(xiàn)－1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg.（2)非金屬性：F>Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF〉HCl。(3）C、E組成的化合物為MgCl2，其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵。（4)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：S>Cl〉F。(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH）2，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4。（6)欲證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，可利用“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物”的原理。20．（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n.E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n），M層上電子數(shù)為eq\b\lc\（\rc\）（\a\vs4\al\co1(\f（m,2)－n）)。請(qǐng)回答下列問題：(1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子"“離子”或“分子”）晶體。（3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。(4)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:________________。(5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價(jià)是________，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為________.(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N〉D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是____________（填化學(xué)式)。答案(1）C(或碳）第2周期ⅥA族（2)離子(3)離子鍵