CO奪氧還原劑氧化銅CuO氧化鐵課件

第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(３)第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(３)1赤鐵礦方鉛礦孔雀石赤鐵礦主要成分：氧化鐵方鉛礦主要成分：硫化鉛孔雀石主要成分：堿式碳酸銅金屬化合物自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？赤鐵礦方鉛礦孔雀石赤鐵礦主要成分：氧化鐵方鉛礦主要成分：硫化2思考：如何得到金屬單質(zhì)？思考：如何得到金屬單質(zhì)？3⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________⑵澄清石灰水變：______，說明_______________。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了___和______。⑷化學(xué)方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳銅二氧化碳碳與氧化銅反應(yīng)/v/b/15767291-1506640061.html⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________4碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣。一氧化碳冶煉金屬CO+CuO

==Cu+CO2△碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意5氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：___________。2、孔雀石在加熱時有什么變化？___________。3、化學(xué)方程式：綠色固體變黑綠色固體Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△4、通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：____________________。試管口有什么生成？____________________。5、反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W(xué)方程式：黑色粉末變紅色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式6實驗中的注意問題：裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導(dǎo)管要伸到試管底部。操作上：1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。(口訣：氫、燈、燈、氫)實驗中的注意問題：裝置上：操作上：(口訣：氫、燈、燈、氫)71、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。3、銅在空氣加熱時容易氧化變成氧化銅，你在操作中要注意什么？反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻1、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，8思考：

我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬鐵的呢？鋼鐵是怎樣煉成？思考：我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬9一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色的氧化鐵粉未，通入一氧化碳，然后加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象：_______________化學(xué)方程式：(這個反應(yīng)是煉鐵的原理)紅棕色變黑色注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色10氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO)氧化鐵(Fe2O3)失氧氧化劑氧化還原反應(yīng)氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO11金屬的冶煉：1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。金屬的冶煉：1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉12金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)金屬1、還原法2、置換法活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液→游離態(tài)金屬總結(jié)：金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)13例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？求純凈物的質(zhì)量求元素的質(zhì)量求混合物的質(zhì)量例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵14練習(xí)：

用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以冶煉出多少噸鐵？練習(xí)：用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最15鞏固：1、分別寫出H2、C、CO還原氧化銅的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。2、比較三個裝置的異同及實驗現(xiàn)象。鞏固：1、分別寫出H2、C、CO還原氧化銅的化學(xué)方程式，并指16討論：2、為什么要先通一會兒氫氣，再給氧化銅加熱？3、實驗停止后，為什么還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止？1、盛放氧化銅的試管口為什么需略向下傾斜？在氫氣還原氧化銅實驗中防止反應(yīng)生成的水倒流防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂防止灼熱的Cu被空氣中氧氣氧化成氧化銅討論：2、為什么要先通一會兒氫氣，再給氧化銅加熱？3、實驗停17作業(yè)：作業(yè)：18第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(３)第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(３)19赤鐵礦方鉛礦孔雀石赤鐵礦主要成分：氧化鐵方鉛礦主要成分：硫化鉛孔雀石主要成分：堿式碳酸銅金屬化合物自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？赤鐵礦方鉛礦孔雀石赤鐵礦主要成分：氧化鐵方鉛礦主要成分：硫化20思考：如何得到金屬單質(zhì)？思考：如何得到金屬單質(zhì)？21⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________⑵澄清石灰水變：______，說明_______________。⑶木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成了___和______。⑷化學(xué)方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫紅色物質(zhì)變渾濁產(chǎn)生的氣體是二氧化碳銅二氧化碳碳與氧化銅反應(yīng)/v/b/15767291-1506640061.html⑴加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)：__________22碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣。一氧化碳冶煉金屬CO+CuO

==Cu+CO2△碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO2====高溫2CO注意23氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式碳酸銅)的顏色：___________。2、孔雀石在加熱時有什么變化？___________。3、化學(xué)方程式：綠色固體變黑綠色固體Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△4、通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：____________________。試管口有什么生成？____________________。5、反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W(xué)方程式：黑色粉末變紅色水珠生成H2+CuO===Cu+H2O△氫氣還原氧化銅1、觀察孔雀石(主要成份為堿式24實驗中的注意問題：裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導(dǎo)管要伸到試管底部。操作上：1、實驗前，氫氣先通，酒精燈后點。2、實驗完畢后，酒精燈先熄，氫氣后撤。(口訣：氫、燈、燈、氫)實驗中的注意問題：裝置上：操作上：(口訣：氫、燈、燈、氫)251、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。⑵用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？防止試管中氫氣不純，加熱時發(fā)生爆炸。3、銅在空氣加熱時容易氧化變成氧化銅，你在操作中要注意什么？反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻1、由氧化銅制取銅，還可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和鋅反應(yīng)，26思考：

我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬鐵的呢？鋼鐵是怎樣煉成？思考：我國是生產(chǎn)鋼鐵的大國，則工業(yè)是如何把赤鐵礦冶煉成金屬27一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色的氧化鐵粉未，通入一氧化碳，然后加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象：_______________化學(xué)方程式：(這個反應(yīng)是煉鐵的原理)紅棕色變黑色注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點燃的方法除尾氣3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色28氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO)氧化鐵(Fe2O3)失氧氧化劑氧化還原反應(yīng)氫氣(H2)碳(C)一氧化碳(CO)奪氧還原劑氧化銅(CuO29金屬的冶煉：1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。金屬的冶煉：1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉30金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)金屬1、還原法2、置換法活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液→游離態(tài)金屬總結(jié)：金屬冶煉的原理：與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物→游離態(tài)31例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？求純凈物的質(zhì)量求元素的質(zhì)量求混合物的質(zhì)量例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%的鐵32練習(xí)：

用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以冶煉出多少噸鐵？練習(xí)：用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最33鞏固：1、分別寫出H2、C、CO還原氧化銅的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。2